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s chap5 Première S ?? Sciences Physiques Chapitre Cours Réaction chimique et bilan de matière La modélisation des transformations chimiques par des équations de réaction permet non seulement de rendre compte des phénomènes observés mais également de prévo

Première S ?? Sciences Physiques Chapitre Cours Réaction chimique et bilan de matière La modélisation des transformations chimiques par des équations de réaction permet non seulement de rendre compte des phénomènes observés mais également de prévoir les quantités de produits formés ou celles de réactifs nécessaires ceci revêt une importance capitale en chimie notamment dans l ? industrie ? ?? Modélisation d ? une transformation chimique par une réaction ?? Evolution d ? un système chimique Lors d ? une transformation chimique des espèces chimiques atomes ions molécules sont modi ?ées le système passe d ? un état initial à un état ?nal dont les propriétés physiques pression température état et chimiques quantités sont di ?érentes Si l ? origine est à chercher au niveau microscopique les chimistes décrivent les transformations chimiques à l ? échelle macroscopique au moyen de processus appelés réactions chimiques mettant en jeu des réactifs état initial et des produits état ?nal identi ?és la réaction est alors symbolisée par une équation de réaction L ? écriture d ? une équation chimique respecte la loi de conservation des éléments chimiques la loi de conservation de la charge électrique globale de part et d ? autre de la èche qui symbolise le processus d ? évolution du système Exemple combustion du gaz de ville le méthane CH g CH g O g CO g H O l On commence par ajuster le carbone puis l ? hydrogène et en ?n l ? oxygène Exemple précipitation de l ? hydroxyde de cuivre II Cu aq HO ?? aq Cu OH s Le coe ?cient est justi ?é par l ? électroneutralité du solide formé ?? St ?chiométrie d ? une réaction chimique Lors d ? une transformation chimique les quantités de matière de réactifs consommés et les quantités de matière de produits formés dépendent les unes des autres En mélangeant du bicarbonate de soude et du vinaigre dans une bouteille coi ?ée d ? un ballon de baudruche ce dernier gon e c ? est le dioxyde de carbone produit par la réaction qui en est responsable Plus on met de bicarbonate et de vinaigre et plus le ballon gon e plus il y a de réactifs engagés plus il y a de produits formés ? On appelle st ?chiométrie les relations de proportionnalité qui existent entre les quantités de matières consommées en réactifs et entre les quantités de matières formées en produits La st ?chiométrie d ? une réaction est déterminée par les coe ?cients d ? ajustement de l ? équation chimique Exemple Lors de l ? action du vinaigre acide éthano? que CH COOH aq sur le bicarbonate de soude NaHCO s du dioxyde de carbone est produit d ? après l ? équation CH COOH aq NaHCO s CO g Na aq CH COO ?? aq H O l L ? équation ainsi ajustée indique que l ? utilisation d ? une mole d ? acide éthano? que g soit mL de vinaigre à