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ph tau correction TS ?? TP Chimie n Eric DAINI ?? Lycée Paul Cézanne ?? Aix en Provence - http labotp org ÉTUDE pH-METRIQUE DU TAUX D'AVANCEMENT FINAL D'UNE REACTION CORRECTION I PREPARATION DE SOLUTIONS ACIDES Equation de la réaction entre l'acide éthano

TS ?? TP Chimie n Eric DAINI ?? Lycée Paul Cézanne ?? Aix en Provence - http labotp org ÉTUDE pH-METRIQUE DU TAUX D'AVANCEMENT FINAL D'UNE REACTION CORRECTION I PREPARATION DE SOLUTIONS ACIDES Equation de la réaction entre l'acide éthano? que et l'eau Les couples acide base mis en jeu sont CH COOH aq CH COO - aq H O aq H O l CH COOH aq H O l CH COO - q H O aq Mode opératoire pour obtenir à partir de la solution mère S de concentration apportée C - mol L- un volume V mL d'une solution ?lle S de concentration apportée C - mol L- ? Lors d'une dilution la quantité de matière se conserve la quantité d'acide éthano? que dans la solution mère notée n est égale à la quantité d'acide éthano? que dans la solution ?lle notée n n n ?? C V C V donc V C V C ?? ? ?? mL ? Le matériel à utiliser pour réaliser cette dilution est une pipette jaugée de mL munie d'une propipette une ?ole jaugé de mL et un bécher pour le prélèvement de la solution mère propipette Pipette jaugée Fiole jaugée de volume V Eau distillée Volume V de la solution mère Solution mère C V Solution ?lle C V ? Protocole expérimental - On verse un volume de solution mère S supérieur à V dans un bécher de prélèvement - On prélève le volume V avec la pipette jaugée de mL munie de la propipette - On place V dans une ?ole jaugée de volume V mL -On complète la ?ole avec de l'eau distillée jusqu'au trait et on agite pour homogénéiser la solution II MESURES DE pH Solution S C - mol L- pH lu pH retenu Solution S C - mol L- pH lu pH retenu CTS ?? TP Chimie n Eric DAINI ?? Lycée Paul Cézanne ?? Aix en Provence - http labotp org Solutions C mol L- pH - logC S - S - En commençant par la solution la plus concentrée en acide éthano? que on limite les erreurs dues à un mauvais rinçage de l'électrode ayant plongée dans une solution plus concentrée que celle étudiée On constate que pH est di ?érent de ?? logC Le tableau montre que pH ?? logC pour les deux solutions III TRANSFORMATION TOTALE La transformation est supposée totale ? On considère un volume VS de la solution S de concentration apportée C La quantité d'acide apportée est n C VS CH COOH aq EI n C ? VS En cours n - x EF n - xmax H O excès excès excès CH COO - aq x xmax H O aq x xmax Le réactif limitant est CH COOH car l'eau est le solvant donc Or on a aussi xmax n C ? VS xmax nmax H O H O VS En égalant les deux expressions de xmax il vient C VS H O VS On a C H