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ds3 TS Devoir surveillé n CHIMIE ESPÈCES ACIDES EN SOLUTION On se propose d ? identi ?er deux acides di ?érents notés HA et HA en utilisant quelques mesures mettant en jeu di ?érentes techniques expérimentales Tout d ? abord on prépare deux solutions aque

TS Devoir surveillé n CHIMIE ESPÈCES ACIDES EN SOLUTION On se propose d ? identi ?er deux acides di ?érents notés HA et HA en utilisant quelques mesures mettant en jeu di ?érentes techniques expérimentales Tout d ? abord on prépare deux solutions aqueuses S et S à partir des espèces HA et HA et d ? eau distillée de telle manière que la concentration en soluté apporté soit c ? - mol L ?? pour chacune d ? elles On considère que la réaction de chaque espèce acide dans l ? eau est instantanée Les parties et sont indépendantes Mesure par pHmétrie Nous allons tenter de di ?érencier ces deux espèces acides en observant leur action sur l ? eau par l ? intermédiaire d ? une mesure de pH réalisée dans les mêmes conditions pour chaque solution Dé ?nir une espèce acide selon Br? nsted Écrire l ? équation qui représente la réaction d ? une espèce acide quelconque HA avec l ? eau Indiquer les deux couples acide base mise en jeu à cette occasion Etablir un tableau d ? avancement Quelle relation a-t-on entre les quantités n A ?? f et n H O f On réalise la mesure du pH à C en utilisant un volume V mL de chacune des deux solutions S et S Des mesures précises de pH pour S et S permettent de calculer leurs concentrations e ?ectives en ions oxonium H O f ? ?? mol L- pour S et H O f ? ?? mol L- pour S Calculer les quantités de matière en ions oxonium n H O f et n H O f dans chaque solution Calculer la quantité de matière d ? acide HA et HA initialement présente dans les mL de chaque solution avant toute réaction avec l ? eau Exprimer l ? avancement maximal de la réaction et calculer sa valeur en fonction des données Calculer l ? avancement ?nal x f et x f pour la réaction de chaque acide avec l ? eau Dé ?nir le taux d ? avancement ?nal et calculer ?? et ?? pour chaque réaction Lequel des deux acides HA ou HA donne avec l ? eau une réaction chimique totale Justi ?er alors qu ? une solution de cet acide dans l ? eau doit s ? écrire H O aq A- aq Suivi spectrophotométrique Pour identi ?er précisément l ? acide qui donne avec l ? eau une réaction chimique totale on introduit dans le volume V mL de solution de cet acide un volume V ? mL d ? une solution d ? eau oxygénée H O de concentration c ? mol L- On observe alors l ? apparition d ? une coloration jaune très p? le qui se renforce progressivement cette coloration est caractéristique du diiode I aq en solution aqueuse La réaction d ? oxydoréduction qui se déroule alors peut être modélisée par l ? équation suivante H O aq H O aq