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Analyse et équilibres Évolution d ? un système chimique De très nombreux systèmes sont le siège de réactions chimiques Ces réactions participent à la vie et au développement de tout organisme vivant et interviennent dans l ? évolution de nombreuses synthèses ou procédés industriels L ? utilisation du quotient de réaction Qr à un état donné et du critère d ? évolution d ? un système est ici indispensable pour interpréter les phénomènes observés D ? autres paramètres comme le pH traduisent la présence d ? un équilibre en solution qu ? il est possible de mesurer C Caractéristiques d ? un système A Solutions aqueuses Solution aqueuse Une solution aqueuse s ? obtient en dissolvant un ou plusieurs solutés dans de l ? eau qui constitue le solvant La dissolution est un phénomène limité au-delà d ? une certaine quantité ajoutée le soluté ne se dissout plus On parle alors de saturation Application - Aspects microscopiques de la dissolution Dans l ? eau les ions s ? entourent de molécules d ? eau on dit qu ? ils sont solvatés ou plus précisément ici hydratés Le nombre de molécules d ? eau entourant un ion est d ? autant plus élevé que celui-ci est petit et fortement chargé Figure - Dissolution progressive d ? un solide ionique en ses ions dans l ? eau Doc Propriétés de l ? eau La molécule d ? eau H O de type AX E selon la théorie VSEPR est coudée O H H Figure - Schéma de Lewis L ? atome d ? oxygène O étant plus électronégatif que l ? atome d ? hydrogène H la molécule d ? eau est polaire La norme de son moment dipolaire est élevée égale à H O D à C L ? eau possède également une permittivité ?? ? relative élevée r à C Cela signi ?e par exemple que la force électrostatique Fe entre un anion et un cation est environ fois moins intense dans l ? eau que dans le vide C Que peut-on dire du signe des ions représentés en rouge et en vert sur le schéma En assimilant les molécules d ? eau à des dipôles électrostatiques il est possible d ? interpréter ? la dissolution d ? un solide ionique ? l ? ionisation d ? une molécule polaire dans l ? eau Propriétés de l ? eau Gr? ce à son moment dipolaire ?? ? de norme élevée et à sa permittivité diélectrique élevée l ? eau est un solvant hydratant ionisant dissociant et dispersant B Activité L ? activité aX d ? une espèce chimique X est une grandeur sans dimension dont l ? expression dépend de la nature et de l ? état de l ? espèce considérée Pour le solvant c ? est-à-dire l ? eau dans des solutions aqueuses diluées l ? activité est égale à aH O Pour un soluté X en solution diluée c ? est-à-dire lorsque sa concentration est inférieure à