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Avancement et bilan de matiere 1

Notion d ? avancement d ? une réaction chimique et bilan de matière Ceci est une mise au point sur des notions de chimie enseignées en seconde générale et en première S La structure et les exemples qui suivent sont tirés du livre de Chimie première S programme de la collection SIRIUS chez Nathan Ce n ? est aucunement un cours sur le sujet A la ?n de ce document vous trouverez en annexe un énoncé de TP réalisé à partir des documents d ? accompagnement en classe de première S du CNDP C ? est la mise en pratique de l ? exemple pris tout au long de ce document Il est possible de traiter les parties et en utilisant le logiciel Réaction voir dossier Ressources ? Les animations contenues dans le dossier Ressources ? permettent de mettre en pratique les notions abordées et peuvent être utilisées par des élèves Le TP abordé lors du stage se trouve dans le dossier TP ? Il y a une version élève accompagnée d ? une version professeur dans laquelle sont abordés des détails techniques et des considérations pédagogiques Description chimique de la matière au niveau microscopique Dans tous les domaines o? la chimie intervient agroalimentaire milieu médical industrie ? il est question de mesurer la concentration d ? une espèce chimique contrôle de la qualité de l ? air examen médical ou de fabriquer une espèce chimique synthèse en laboratoire ou industrie Si à notre échelle pour une mesure ou une synthèse il est pratique de peser mesurer le volume qu ? occupe une espèce chimique à l ? échelle microscopique ce sont des atomes molécules ou ions qu ? il faudrait compter Un chimiste mesure la matière en quantité de matière dont l ? unité est la mole Une mole correspond à un paquet de entités chimiques identiques atomes ions ou molécules Historiquement ce nombre a été trouvé en évaluant le nombre d ? atomes contenu dans g de carbone On appelle constante d ? Avogadro notée NA le nombre d ? entités présentes dans une mole CPour passer du nombre d ? entités N sans unité à la quantité de matière n en mol il su ?t d ? appliquer la formule Calcul d ? une quantité de matière à partir d ? une masse ou d ? un volume a Masse molaire Pour relier la masse à la quantité de matière d ? une espèce chimique donnée on a besoin de connaitre la masse molaire de cette espèce chimique Pour les atomes les masses molaires atomiques sont regroupées dans le tableau suivant les valeurs sont notées en g mol- Pour les molécules la masse molaire moléculaire s ? obtient par addition des masses molaires atomiques Par exemple la masse molaire de l ? eau est donnée par M H O M H M O Pour l ? oxyde de cuivre M CuO M Cu M O g mol- La quantité de matière n d ? un échantillon sa