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Base de données FICHES TOXICOLOGIQUES www.inrs.fr/fichetox Ammoniac et solution

Base de données FICHES TOXICOLOGIQUES www.inrs.fr/fichetox Ammoniac et solutions aqueuses - Edition : Juillet 2018 Page 1 / 9 Ammoniac et solutions aqueuses Fiche toxicologique n°16 Généralités Substance(s) Nom Détails Ammoniac Numéro CAS 7664-41-7 Numéro CE 231-635-3 Numéro index 007-001-00-5 Synonymes Ammoniac anhydre Ammoniaque Numéro CAS 1336-21-6 Numéro CE 215-647-6 Numéro index 007-001-01-2 Synonymes Ammoniaque ; Hydroxyde d’ammonium en solution aqueuse...%. Edition Juillet 2018 Formule : NH ( Ammoniac), NH OH ( Ammoniaque) 3 4 Etiquette AMMONIAC ANHYDRE Danger H221 - Gaz inflammable H314 - Provoque des brûlures de la peau et des lésions oculaires graves H331 - Toxique par inhalation H400 - Très toxique pour les organismes aquatiques Les conseils de prudence P sont sélectionnés selon les critères de l'annexe 1 du réglement CE n° 1272/2008. 231-635-3 Selon l’annexe VI du règlement CLP. ATTENTION : pour la mention de danger H331, se reporter à la section "Réglementation". Remarque : Lorsqu’ils sont mis sur le marché, les gaz doivent être classés « gaz sous pression » selon l'un des groupes définis par le CLP, en fonction de l'état physique dans lequel le gaz est emballé. Numéros Index – noms chimiques Etiquetage selon le règlement CLP (CE n° 1272/2008) 007-001-01-2 – Ammoniaque... % Danger, H314, H400 Base de données FICHES TOXICOLOGIQUES www.inrs.fr/fichetox Ammoniac et solutions aqueuses - Edition : Juillet 2018 Page 2 / 9 Caractéristiques Utilisations Propriétés physiques Nom Substance Détails Ammoniac N° CAS 7664-41-7 Etat Physique Gaz Masse molaire 17,03 Point de fusion -77,7 °C Point d'ébullition - 33,3 °C Densité 0,682 à - 33,3 °C (ammoniac liquide) Densité gaz / vapeur 0,59 Pression de vapeur 860 kPa à 20 °C Point critique température : 132 °C Température d'auto-inflammation 651 °C Limites d'explosivité ou d'inflammabilité (en volume % dans l'air) limite inférieure : 15% limite supérieure : 28% Limites d'explosivité ou d'inflammabilité Limite d’explosivité de l'ammoniac dans l’oxygène (% en volume) : Limite inférieure : 33 % Limite supérieure : 79 % Propriétés chimiques 007-001-01-2 – Ammoniaque... % Danger, H314, H400 L'ammoniac anhydre et ses solutions aqueuses sont utilisés dans divers secteurs : Industrie du froid (comme réfrigérant) ; Fabrication de composants électroniques ou photovolatïques ; Fabrication des engrais ; Pétrole et carburants ; Traitement des métaux ; Synthèse organique ; Industrie des fibres textiles ; Produits d’entretien ; Industrie du papier. [1 à 4, 9] L’ammoniac est un gaz incolore à odeur piquante et irritante, plus léger que l’air. Il se liquéfie facilement. L’ammoniac est très soluble dans l’eau (33,1 % en poids à 20 °C). La dissolution s’accompagne d’un dégagement de chaleur. Les solutions obtenues sont connues sous le nom d’ammoniaque. [1 à 8] À température ordinaire, l’ammoniac est un composé stable. Sa dissociation en hydrogène et azote ne commence que vers 450 - 550 °C. En présence de certains métaux comme le fer, le nickel, l’osmium, le zinc et l’uranium, cette décomposition commence dès 300 °C et est presque complète vers 500 - 600 °C. L’ammoniac brûle à l’air au contact d’une flamme en donnant principalement de l’azote et de l’eau. L’ammoniac réagit, généralement violemment, sur de nombreux oxydes et peroxydes. Les halogènes (fluor, chlore, brome, iode) réagissent vivement sur l’ammoniac et ses solutions aqueuses. Des réactions explosives peuvent également se former avec l’aldéhyde acétique, l’acide hypochloreux, l’hexacyanoferrate (3 ) de potassium. La plupart des métaux ne sont pas attaqués par l’ammoniac rigoureusement anhydre. Toutefois, en présence d’humidité, l’ammoniac, gazeux ou liquide, attaque rapidement le cuivre, le zinc et de nombreux alliages, particulièrement ceux qui contiennent du cuivre. Il agit également sur l’or, l’argent et le mercure en donnant des composés explosifs. Certaines catégories de plastiques, de caoutchoucs et de revêtements peuvent être attaquées par l’ammoniac liquide. - Base de données FICHES TOXICOLOGIQUES www.inrs.fr/fichetox Ammoniac et solutions aqueuses - Edition : Juillet 2018 Page 3 / 9 Récipients de stockage Valeurs Limites d'Exposition Professionnelle Substance Pays VME (ppm) VME (mg/m³) VLCT (ppm) VLCT (mg/m³) Ammoniac anhydre France (VLEP contraignante - 2006) 10 7 20 14 Ammoniac anhydre Union européenne 20 14 50 36 Ammoniac anhydre États-Unis (ACGIH) 25 18 35 27 Ammoniac anhydre Allemagne (MAK) 20 14 40 28 Méthodes de détection et de détermination dans l'air Incendie - Explosion Pathologie - Toxicologie Toxicocinétique - Métabolisme Chez l'animal Toxicité expérimentale Toxicité aigüe Le stockage de l’ammoniac s’effectue généralement dans des récipients en acier. Des valeurs limites d’exposition professionnelle (VLEP) contraignantes dans l’air des lieux de travail ont été établies pour l'ammoniac anhydre (Article R.4412-149 du Code du travail). [10, 11] Prélèvement sur un tube contenant une couche de charbon traité à l’acide sulfurique ou d’un filtre en fibre de quartz imprégné d’acide sulfurique et de glycérol (en présence ou non d’un filtre ou d’une membrane pour retenir, au besoin, les sels d’ammonium particulaires en suspension dans l’air). Désorption à l’aide d’eau déionisée. Dosage par chromatographie ionique avec suppression chimique et détection par conductimétrie. [12] L’ammoniac est un gaz relativement peu inflammable (son énergie minimale d’inflammation d’environ 14 mJ est relativement élevée pour un gaz). Il peut cependant former des mélanges explosifs avec l’air dans les limites de 15 à 33 % en volume. Il est beaucoup plus inflammable dans l’oxygène et réagit d’autant plus violemment (son domaine d’inflammabilité s’entend alors jusqu’à des concentrations voisines de 80 %). Le contact de l’ammoniac avec certains produits tels que le mercure, les halogènes et certains produits halogénés, les métaux alcalino-terreux (notamment le calcium et le baryum), l’oxyde d’argent... peut conduire à des réactions violentes pouvant aller jusqu’à l’incendie ou l’explosion (voir la partie « Propriétés chimiques »). En cas de fuite enflammée d’ammoniac, n’agir que s’il est possible de couper l’alimentation en gaz. Les agents d’extinction préconisés sont les poudres et le dioxyde de carbone. L'eau pulvérisée peut aussi être utilisée pour refroidir les équipements et pour abattre le gaz au sol. D’une manière générale, en cas d'incendie, il est recommandé d'éloigner immédiatement les réservoirs exposés au feu pour éviter les risques d’éclatement et de les refroidir (risque de rupture sous l'action de la chaleur). En raison de la toxicité des fumées émises lors de la décomposition thermique de l’ammoniac (dioxyde d'azote, oxyde nitrique), les intervenants qualifiés seront équipés d'appareils de protection respiratoire isolants autonomes et de combinaisons de protection étanches au gaz et résistant aux produits chimiques. [4, 13] L'ammoniac agit localement et son absorption semble peu importante. Son métabolisme a été peu étudié. Au contact avec l’humidité, l’ammoniac est rapidement transformé en ammoniaque responsable de l’attaque caustique de la peau et des muqueuses. La pénétration du gaz dans l’arbre respiratoire a été étudiée chez l’animal et chez l’homme. La plus grande partie de l’ammoniac inhalé est retenue (transformée en ammoniaque) au niveau des voies aériennes supérieures. Chez le lapin, lorsque la concentration atmosphérique est de 2000 ppm, celle mesurée au niveau de la trachée n’est plus que de 100 ppm. L’absorption digestive, respiratoire ou percutanée de l’ion ammonium formé par la combinaison d’ammoniac et d’eau n’a pas fait l’objet d’étude. L’absorption d’ions ammonium est certainement faible. Elle n’est jamais responsable d’hyperammoniémie. Les ions ammonium absorbés sont transformés en urée et servent à la syn‐ thèse des acides aminés. L’excrétion est surtout rénale (il existe également une faible élimination sudorale). [4, 13 à 16] Elle se traduit par un effet caustique au niveau de la peau et des muqueuses oculaires, digestives et respiratoires. L'importance des lésions dépend de la concentration et du temps de contact. La DL50 par voie orale chez le rat est de 350 mg/kg et chez le chat de 750 mg/kg. La CL50, par inhalation, chez le rat est de 7600 mg/m , pour une exposition de 2 heures. Chez la souris, la CL50 varie de 10 150 ppm pour une exposition de 10 minutes à 4837 ppm pour 1 exposition de heure ; elle est de 3310 mg/m pour 2 heures. 3 3 Base de données FICHES TOXICOLOGIQUES www.inrs.fr/fichetox Ammoniac et solutions aqueuses - Edition : Juillet 2018 Page 4 / 9 Toxicité subchronique, chronique Effets génotoxiques Effets cancérogènes Effets sur la reproduction Toxicité sur l'Homme Toxicité aigüe Chez la souris, la CL50 varie de 10 150 ppm pour une exposition de 10 minutes à 4837 ppm pour 1 exposition de heure ; elle est de 3310 mg/m pour 2 heures. L’exposition à de fortes concentrations d’ammoniac produit une irritation intense, puis des lésions caustiques des muqueuses oculaires, des voies respiratoires et de la peau. À l’autopsie des animaux, on constate des ulcérations des épithéliums oculaires et respiratoires, un œdème aigu pulmonaire hémorragique et, parfois, des atélectasies. La rétention de l’ammoniac dans les voies aériennes supérieures est importante : les lésions hautes sont toujours plus importantes que les atteintes bronchiolaires et alvéolaires. Chez les survivants, les séquelles oculaires définitives (opacité cornéenne, cécité) sont fréquentes. L’administration orale de solutions aqueuses d’ammoniac est responsable de lésions caustiques du tube digestif (ulcérations, hémorragies, perforations). L’ammoniac et ses solutions aqueuses sont caustiques pour la peau et les muqueuses ; la gravité des lésions produites dépend de la quantité de la solution appliquée, de la concentration et du temps uploads/s3/ ammoniac-et-solutions-aqueuses.pdf