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Ch5 cinetique 2 Cours CH Cinétique chimique homogène David Malka MPSI ?? - ?? Lycée Saint-Exupéry http www mpsi-lycee-saint-exupery fr CTable des matières Etude cinétique d ? une transformation chimique Vitesse en cinétique chimique Vitesse volumique de f

Cours CH Cinétique chimique homogène David Malka MPSI ?? - ?? Lycée Saint-Exupéry http www mpsi-lycee-saint-exupery fr CTable des matières Etude cinétique d ? une transformation chimique Vitesse en cinétique chimique Vitesse volumique de formation d ? un réactif Vitesse volumique de disparition d ? un produit Vitesse volumique de réaction Temps de demi-réaction Facteurs cinétiques In uence des concentrations Cas général réaction sans ordre Réaction admettant un ordre Loi cinétique d ? une réaction admettant un ordre Cas particulier des réactions d ? ordre et In uence de la température E ?et qualitatif Loi d ? Arrhénius énergie d ? activation Etude expérimentale Se ramener à une loi cinétique de la forme v k A q Méthode de la dégénérescence de l ? ordre Méthode du mélange stoechiométrique Détermination de l ? ordre d ? une réaction Méthode di ?érentielle Méthode intégrale Méthode du temps de demi-réaction En pratique suivi des concentrations Méthodes chimiques Méthodes physiques Table des ?gures Méthode di ?érentielle la réaction n ? admet pas d ? ordre Méthode di ?érentielle la réaction admet un ordre Réaction d ? ordre concentration au cours du temps Réaction d ? ordre hypothèse invalidée Réaction d ? ordre hypothèse con ?rmée Réaction d ? ordre concentration au cours du temps Réaction d ? ordre hypothèse invalidée Réaction d ? ordre hypothèse con ?rmée Réaction d ? ordre concentration au cours du temps Réaction d ? ordre hypothèse invalidée Réaction d ? ordre hypothèse con ?rmée Temps de demi- réaction d ? une réaction d ? ordre Temps de demi-réaction d ? une réaction d ? ordre Temps de demi-réaction d ? une réaction d ? ordre CCapacités exigibles Déterminer l ? in uence d ? un paramètre sur la vitesse d ? une réaction chimique Relier la vitesse de réaction à la vitesse de disparition d ? un réactif ou de formation d ? un produit quand cela est possible Établir une loi de vitesse à partir du suivi temporel d ? une grandeur physique Exprimer la loi de vitesse si la réaction chimique admet un ordre et déterminer la valeur de la constante cinétique à une température donnée Déterminer la vitesse de réaction à di ?érentes dates en utilisant une méthode numérique ou graphique Déterminer un ordre de réaction à l ? aide de la méthode di ?érentielle ou à l ? aide des temps de demi- réaction Con ?rmer la valeur d ? un ordre par la méthode intégrale en se limitant strictement à une décomposition d ? ordre ou d ? un unique réactif ou se ramenant à un tel cas par dégénérescence de l ? ordre ou conditions initiales stoechiométriques Déterminer la valeur de l ? énergie d ? activation d ? une réaction chimique à partir de valeurs de la constante cinétique à di ?érentes températures Déterminer l ? énergie d ? activation d ? une réaction chimique CMPSI ?? - ?? Lycée Saint-Exupéry D Malka CH ?? Cinétique chimique homogène Introduction La thermodynamique