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ÉPREUVE DE CHIMIE 1- Concernant la réaction entre l'hexa-3-ol et l'acide éthano

ÉPREUVE DE CHIMIE 1- Concernant la réaction entre l'hexa-3-ol et l'acide éthanoïque: A) C'est une réaction d'hydrolyse B) En milieu neutre, la réaction est lente et équilibrée C) En milieu acide,la réaction est rapide et totale D) On obtient un ester et une molécule d'éthanol E) En partant d'un mélange équimolaire, le rendement est de 6% F) On forme de l'éthanoate de 1-éthylbutyle 2- Concernant le mécanisme de la réaction entre un alcool et l'acide carboxylique en milieu acide: A) Le proton joue le rôle de catalyseur B) L'alcool joue le rôle de nucléophile C) L'atome d'oxygène de l'alcool se retrouve dans l'ester D) L'atome d'oxygène de l'alcool se retrouve dans la molécule d'eau E) Aucune réponse n'est correcte 3- Concernant les additions nucléophiles sur le groupe carbonyle en milieu acide : A) l'action d'un alcool sur un aldéhyde conduit à un acide carboxylique B) L'action d'une amine sur une cétone conduit à une amide C) la protonation de l'oxygène du carbonyle diminue l'électrophilie du carbone fonctionnel D) Aucune réponse n'est correcte 4- Concernant la notion d'isomérie: A) Deux isomères ont la même formule brute B) Deux isomères ont la même formule sémi-developpée C) Deux isomères de fonction possèdent la même fonction D) Deux isomères de position possèdent la même fonction E) Deux isomères de chaîne ont la même structure carbonée 5- Concernant la réaction de type A -> B d'ordre global 1: A) La vitesse volumique de la réaction est constante B) La représentation de [A]=f(t) est une droite C) La représentation ln[A]= f(t) est une droite D) La représentation 1/[A]= f(t) est une droite E) Le temps de demi-réaction est indépendant de la constance de vitesse k 6- Concernant les piles : A) Une pile c'est l'association de deux électrodes à l'aide d'un fil métallique et d'une jonction électrolytique B) Les électrons se déplacent dans la jonction électrolytique C) La cathode est le siège d'une oxydation D) Dans la pile, le pôle positif constitue l'anode E) Dans la pile Daniel, l'électrode positif est fait En 7- Parmi les électrodes suivantes, lesquelles sont de première espèces? A) Cu²+/Cu B) H+/H2/Pr C) Ag+/Ag D) Fe3+/Fe2+/Pr E) Cl-/Hg2Cl2/Hg 8- Soit une pile est constituée de deux électrodes: Cu²+/cu et Zn²+/Zn: A) Lorsque la pile débite, Zn est oxydé B) Lorsque la pile débité, Zn²+ est réduit C) L'électrode Cu²+/Cu est le siège oxydation D) L'électrode Cu²+/Cu est le siège d'une réduction E) L'électrode Cu²+/Cu constitue le pôle positif 9- Parmi les séquences suivantes, laquelle donne les espèces azotés par ordre croissant du nombre d'oxydation de l'atome d'azote ? A) NH4+ < NH2OH < N2H4 < NO2- < N2 B) NH4+ < N2H4 < NH2OH < N2 < NO2- C) N2H4 < NH4+ < NH2OH< N2 < NO2- D) N2 < NH4+ < N2H4 < NO2- < NH2OH E) N2 < N2H4 < NH4+ < NO2- < NH2OH 10- Concernant les constantes thermodynamiques associées aux couples acide faible/base faible A) plus un acide faible est fort, plus la constante d'acide Ka associée au couple acide faible/base faible est élevée. B) Plus un acide faible est fort,plus le PKa du couple acide faible/base faible est élevé. C) Plus le PKa d'un couple est grand, plus le Kb est petit D) Pour tous les couples acide faible/base faible, on a PKa+ PKb=b E) Plus une base faible est faible, plus la constante de basicité Kb associée au couple acide faible/ base faible est élevée 11- Le PKa du couple CH3COOH/CH3COO- vaut 4,8. Soit une solution d'acide acétique dans l'eau, pour cette solution, on peut dire: A) L'acide est complètement dissociée en sa base conjuguée B) La dilution favorise la dissociation C) Si on dissout 0,1mol d'acide acétique dans 1,0L d'eau, à l'équilibre la moitié de l'acide est dissociée D) CH3COO- est une base forte 12- Concernant les acides forts HCl et HBr,on peut dire que: A) Le PH d'une solution de HCl à 10-²mol/L est égal à 1 B) Le PH d'une solution de HCl à 10-² mol/L est égal au PH d'une solution de HBr à 10-² mol/L C) le PH d'une solution de HCl à 6mol/L est égal à - 0,8 D) Le PH d'une solution de HCl à 10-10mol/L est égal à 10 E) Aucune réponse 13- Laquelle des valeurs suivantes est la plus proche de la valeur du PH d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique à 10-8mol/L A) 1 B) 6 C) 7 D) 8 E) 14 14- Laquelle de ces valeurs est plus proche de la valeur du PH d'une solution aqueuse de soude à concentration C= 10-10mol/L? A) 1 B) 4 C) 7 D) 10 E) 14 15- On dispose d'une solution d'acide chloroacétique de concentration 1,00.10-³mol/L. On procède à la dilution au 1/50e. On donne PKa( ClCH2COOH/ClCH2COO-)=2,90 Lesquelles des affirmations concernant la solution obtenue sont exactes? A) L'acide trichloroacétique est un acide fort B) Pour estimer le PH de la solution, on peut négliger l'autoprotolyse de l'eau C) Pour estimer le PH de la solution, on peut négliger la dissociation de l'acide D) Le PH de la solution vaut 3,80 E) L'autoprotolyse de l'eau n'est pas négligeable F) Pour estimer le PH,il faut résoudre une équation du second dégrée 16- Si l'on écrit l'équation bilan dans un sens, et l'on calcul la constante d'équilibre K1,puis que l'on écrit la même équation bilan mais dans l'autre sens et l'on obtient le constante d'équilibre K2. La relation qui existe entre K1 et K2 est: A) k2= k1 B) K1=1/K2 C) K2= 1/K1 D) il n'y a aucun lien entre K2 et K1 E) K1×K2=1 17- Lors de l'évolution d'un système chimique A) Qr,i est forcément nul à l'état initial B) Qr est forcément croissant en fonction du temps C) Qr est forcément décroissant en fonction du temps D) Qr se rapproche forcément numériquement de Qr,i E) A l'équilibre on a toujours Qr=Qre 18- Une catalyse est homogène lorsque: A) Le catalyseur et les réactifs sont tous des liquides B) Le catalyseur est une enzyme C) Le catalyseur et les réactifs sont dans la même phase D) Le catalyseur et les réactifs sont dans les phases différentes. E) Aucune réponse n'est correcte 19- Un catalyseur : A) Fait diminuer le temps de demi-réaction B) Fait augmenter le temps de demi-réaction C) N'influence pas le temps de demi-réaction D) Fait toujours diviser par 2 le temps de demi- réaction 20- Un catalyseur : A) Figure dans l'équation d'une reaction B) Ne figure pas dans l'équation d'une reaction C) Est d'autant plus efficace que sa surface est importante D) Est d'autant plus efficace que sa surface faible 21- Une réaction chimique est déterminée en 10min.Son temps de demi-réaction: A) Est égal à 5min B) Est généralement inférieur à 5min C) Est généralement supérieur à 5min D) Aucune réponse n'est correcte 22- La trempe: A) Consiste en un refroidissement brutal du milieu réactionnel B) Consiste en une augmentation rapide de la température du milieu réactionnel C) Permet de diminuer la vitesse d'une réaction chimique D) Permet d'augmenter la vitesse d'une réaction chimique 23- En général, la vitesse d'une réaction chimique augmente: A) Lorsque la concentration des réactifs diminue B) Lorsque la concentration des réactifs augmente C) Lorsque la température du milieu réactionnel diminue D) Lorsque la température du milieu réactionnel augmente 24- Les facteurs cinétiques sont: A) La concentration des réactifs B) La concentration des produits C) La température D) Le volume du système chimique E) La concentration des espaces, peu importe si elle sont réactifs ou produits 25- L'utilisation d'un catalyseur: A) Est un facteur cinétique B) N'est pas un facteur cinétique C) Agit sur le nombre de chocs efficaces par unité de temps D) N'agit pas sur le nombre de chocs efficaces par unité de temps E) Aucune réponse n'est correcte 26- uploads/Finance/ epreuve-de-chimie-mcb.pdf