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QUESTIONS ( 12 Points) 1) Définis les termes suivants : Hydrocarbures ; alcanes

QUESTIONS ( 12 Points) 1) Définis les termes suivants : Hydrocarbures ; alcanes ; alcènes et alcynes 2) Citer un exemple des hydrocarbures saturé et non saturé. 3) Voici quelques formules des corps combustibles : C2H4; C2H6; C2H2; C5H12. Indique les corps qui représentent : a) les hydrocarbures saturés ; b) les hydrocarbures non saturés. 4) Cite les grands groupes des hydrocarbures et écris leurs formules générales. 5) Écris les formules brutes des hydrocarbures qui ont trois (03) atomes de carbone dans chacun des cas suivants : a) des alcènes ; b) des alcynes. 6) Donne les équations de la combustion complète des hydrocarbures suivants : a) Butane C4H10; b) Propane C3H8. 7) Écris l'équations de l'hydrogénation de l'éthylène et nommé le corps obtenu. 8) L'analyse d'un hydrocarbure a permis de noter que sa molécule renferme huit (08) atomes d'hydrogène et de masse molaire 82g/mol. Trouver la formule chimique de cet hydrocarbure. 9) Donner la formule chimique : 1) d'un alcane dont la molécule renferme 6 atomes de carbone ; 2) d'un alcène dont la molécule renferme 08 atomes d'hydrogène ; 3) d'un alcyne dont la molécule renferme 5 atomes de carbone. 10) Compléter les phrases ci-dessous :1) L’acétylène de formule C2H2 est un hydrocarbure 2) La combustion complète d'un 12) Équilibré les équations chimiques suivantes: a) CnH2n+2 +O2→CO2 + H2O; b) CnH2n + O2→CO2 + H2O; c) CnH2n - 2 + O2→CO2 + H2O EXERCICE D’APPLICATION Exercice n°1 (04Points) On réalise la déshydrogénation de 16800kg d'éthylène. a) Écris l'équation bilan b) calcule: b1) La masse d'acétylène former; b2) Le volume de dihydrogène dégagé. C) L'acétylène réagit avec chlore pour donner le dichloroéthane. C1) Écris l'équation bilan ; C2) calcule la masse du corps former ;C3) calcule le volume du dichlore utilisé. On donne : MH= 1g/mol; MC=12g/mol; MCl= 35,5g/mol et V=22,4l Exercice n°2 (04Points) La formule développée ci-dessous représente la chaine carbonée de | | | la molécule d'un hydrocarbure : —C=C—C— | | | a) Complète en recopiant cette formule. b) Écris sa formule brute C) On brule 448Cm3 de cet hydrocarbure dans le dioxygène. Écris et équilibré l'équation bilan de la réaction. Calcule la masse d'eau formée. On donne MO=16g/mol; MH=1g/mol; Vm=22400cm3. Bon travail ********************************************** ********* E C P L ANNEE SCOLAIRE 20…-20… Mr : LENGUIDI Rosmi Daniel CENTRE D’ENCADREMENT "LE PATRIARCHE" hydrocarbure dans le dioxygène donne.................et ......................... (08Points) uploads/s3/ devoir-4.pdf