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Chapitre 3 reaction ab Chapitre Réactions acido-basiques Acide et Base au sens de Br? nsted Dé ?nitions d ? un acide et d ? une base au sens de Br? nsted Origine de l ? acidité et basicité des espèces Réactions acido-basiques Couple acide-base Réaction ac

Chapitre Réactions acido-basiques Acide et Base au sens de Br? nsted Dé ?nitions d ? un acide et d ? une base au sens de Br? nsted Origine de l ? acidité et basicité des espèces Réactions acido-basiques Couple acide-base Réaction acido-basique pH d ? une solution aqueuse Dé ?nition du pH Échelle de pH dans l ? eau Mesure du pH C Chapitre Réactions acido-basiques Au cours du programme de première on étudie les généralités sur les réactions chimiques tableaux d ? avancement énergie d ? une réaction etc ainsi que le cas particulier des réactions d ? oxydoréduction qui font intervenir un échange d ? électrons entre des espèces Dans le chapitre qui suit on s ? intéresse à une autre famille de réaction chimique les réactions acido- basiques Ces réactions se font par échange d ? un proton H entre un acide et une base Le plan suivant est proposé ? Acide et base au sens de Br? nsted ? Réactions acido-basiques ? pH d ? une solution aqueuse Acide et Base au sens de Br? nsted Dé ?nitions d ? un acide et d ? une base au sens de Br? nsted La notion d ? acide et de base a été développée par Joannes Br? nsted danois en et quelques mois plus tard de manière indépendante par Thomas Lowry anglais Acide et Base de Br? nsted Un acide au sens de Br? nsted est une espèce chimique capable de céder perdre un ion hydrogène H Une base au sens de Br? nsted est une espèce chimique capable de capter gagner un ion hydrogène H Remarque Selon les cas les acides et les bases peuvent être des espèces ioniques ou non Lorsqu ? elles sont ioniques elles n ? existent pas seules en solution elles sont toujours accompagnées d ? un ion spectateur qui permet d ? assurer l ? électroneutralité Par exemple l ? acide chlorhydrique HCL se dissout dans l ? eau en ions oxonium H O et chlorure Cl ?? Seuls les ions H O sont porteurs du caractère acide les ions Cl ?? sont spectateurs Origine de l ? acidité et basicité des espèces Structure d ? un acide Lorsqu ? une molécule présente une liaison polarisée entre un hydrogène et un atome plus électronégatif on dit que la molécule est acide La liaison est fragilisée par cette polarité et la molécule peut ainsi céder plus ou moins facilement l ? ion H Structure d ? une base Lorsqu ? une molécule présente un atome portant un ou plusieurs doublets non-liant comme l ? atome d ? azote par exemple alors cette molécule est une base Ces doublets non-liant sont des réserves d ? électrons susceptibles de venir combler la lacune électronique d ? un ion H pour le capter Exemples La ?gure présente le schéma de Lewis de l ? acide éthano? que et de l ? ammoniac respectivement un acide et une base Poisson Florian Spécialité Physique-Chimie Terminale C Réactions