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1 Université Cadi Ayyad Département de Chimie Faculté des Sciences 2012-2013 Se

1 Université Cadi Ayyad Département de Chimie Faculté des Sciences 2012-2013 Semlalia-Marrakech 15 Janvier 2013 Filière SMPC Module de Chimie Générale (S1) Contrôle N°2 (Durée 2 heures) *Toute réponse doit être justifiée. *Problème I ( 9,5 points) et Problème II ( 10,5 points). Problème I Le phosphore 15P est un élément de la famille de l’azote. 1) Donner sa configuration électronique à l’état fondamental. 2) On suppose qu’il n’y a pas d’interaction s-p dans la molécule P2. a) Tracer le diagramme des orbitales moléculaires. b) Donner la configuration électronique. c) Calculer le nombre de liaison (indice de liaison) . d) Préciser la nature de(s) liaison(s). e) P2 est–elle para ou diamagnétique ? 3) Sans tracer d’autres diagrammes, a) donner les configurations électroniques des ions moléculaires  2 P et  2 P , b) comparer les longueurs de liaison et les énergies de dissociation des espèces 2 P ,  2 P et  2 P . 4) On considère l’ion moléculaire  2 3 HPO (P : atome central). a) Etablir une structure de Lewis. b) Donner les formes mésomères possibles. c) Donner la géométrie de base et la forme. d) Quel est l'état d'hybridation de P ? e) Préciser la polarité. Tournez la page 2 Problème II A- Soit la molécule du monoxyde de carbone CO (Z(C)=6 ; Z(O)=8). 1) Etablir une structure de Lewis et donner la ou les forme(s) mésomère(s) possible(s). 2) Etablir le diagramme des orbitales moléculaires de CO sachant que l’interaction s-p existe dans cette molécule. 3) En déduire : a) la configuration électronique, b) l’indice de liaison (nombre de liaison) , c) la nature de(s) liaison(s). 4) Le moment dipolaire CO est de 0,11D et la distance dCO est de 1,13Å. Calculer la charge portée par chaque atome (on donne 29 10 . 3 1 1   D C.m ; 1Å=10-10 m). B- 1) En présence de H2, CO donne le formaldéhyde H2CO (C : atome central). a) Etablir la structure de Lewis. b) Préciser la géométrie de base et la forme. c) Quel est l’état d’hybridation de C ? 2) Expliquer pourquoi H2OC (O : atome central) ne se forme pas. 3) Les composés Cl2CO (phosgène) et F2CO (fluorophosgène) ont la même forme que H2CO. Comparer les angles de liaison H-C-H, F-C-F et Cl-C-Cl. 4) L’addition d’une deuxième molécule d’hydrogène conduit au méthanol CH3––OH. La température d’ébullition du méthanol est de 65°C et celle de CH3––SH (thiométhanol) est de 5,95°C. Expliquer cette différence. Données : Electronégativités : O)=3,5 ; F)=4, , Cl)=3, S)=2,6 ; H)=2,2. Masses molaires atomiques (g/mol) : M(O)=16 ; M(S)=32. uploads/s3/ controle-2-12-13-pdf.pdf