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Controle final de chimie des solutions 2016

UNIVERSITE CADI AYYAD FACULTE DES SCIENCES SEMLALIA ?? MARRAKECH Département de Chimie Juin FILIERES SMC SMP Module de Chimie des Solutions S Contrôle Final Durée h Barème I points II points III points Exercice I - On considère une solution aqueuse commerciale S d ? acide chlorhydrique acide fort avec les indications suivantes densité d pourcentage massique en HCl et masse molaire de HCl M g mol- a- Calculer la concentration molaire C de la solution commerciale b- Quel volume de la solution S faudrait-il prélever pour préparer mL d ? une solution aqueuse S de concentration C - M c- Calculer le pH de la solution S Toute approximation doit être justi ?ée - On considère une solution aqueuse S de méthylamine CH NH base faible de concentration C - M a- Ecrire toutes les réactions en solution b- Ecrire les relations entre les concentrations des di ?érentes espèces en solution c- Calculer le pH de cette solution Toute approximation doit être justi ?ée - A mL d ? une solution aqueuse de méthylamine CH NH de concentration C - M on ajoute mL de la solution S d ? acide chlorhydrique HCl de concentration C - M a- Quelle est la nature acido-basique de la solution obtenue Justi ?er b- Calculer le pH de cette solution Données A C pKa CH NH CH NH Masse volumique de l ? eau ? H O liq kg L- Exercice II On considère à C une solution saturée de uorure de lithium LiF sel peu soluble dans l ? eau - Ecrire toutes les réactions qui ont lieu en solution - Etablir l ? expression de la solubilité s du sel en fonction de son produit de solubilité Ks de la constante d ? acidité Ka HF F- et de la concentration en ions H O C - a- En utilisant l ? expression précédente de la solubilité s déterminer la valeur du pH à partir de laquelle le caractère basique de F- est négligeable b- Calculer dans ce cas les concentrations des ions lithium Li et des ions uorure F- - Quelle valeur de pH faut-il choisir pour avoir la dissolution totale de g de LiF dans un volume V mL Données A C Ks - Ka HF F- - M LiF g mol- Exercice III On considère à C la pile suivante - Donner le type de chaque électrode - Ecrire la demi-réaction correspondante à chaque couple - Donner l ? expression du potentiel de chaque électrode et calculer sa valeur à C En déduire la valeur de la f e m E de cette pile - Compléter le schéma en précisant la polarité de la pile le sens des électrons et le sens du courant électrique - Préciser le rôle du pont salin - Donner la notation conventionnelle de cette pile - Ecrire la réaction qui a lieu lorsque la pile débite - Calculer la constante K de l ? équilibre qui s ? établit lorsque la pile