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22-PYCJ1PO1 Page 1 / 17 BACCALAURÉAT GÉNÉRAL ÉPREUVE D’ENSEIGNEMENT DE SPÉCIALI

22-PYCJ1PO1 Page 1 / 17 BACCALAURÉAT GÉNÉRAL ÉPREUVE D’ENSEIGNEMENT DE SPÉCIALITÉ SESSION 2022 PHYSIQUE-CHIMIE Jour 1 Durée de l’épreuve : 3 heures 30 L’usage de la calculatrice avec mode examen actif est autorisé. L’usage de la calculatrice sans mémoire, « type collège » est autorisé. Dès que ce sujet vous est remis, assurez-vous qu’il est complet. Ce sujet comporte 17 pages numérotées de 1/17 à 17/17. Le candidat traite 3 exercices : l’exercice 1 puis il choisit 2 exercices parmi les 3 proposés. 22-PYCJ1PO1 Page 2 / 17 EXERCICE 1 commun à tous les candidats (10 points) SYNTHESE D’UN ESTER A ODEUR FLORALE. Le benzoate de méthyle de formule C6H5COOCH3 est utilisé en parfumerie, il possède en effet une odeur agréable de goyave. L’objectif de cet exercice est de déterminer le rendement de la synthèse en laboratoire du benzoate de méthyle par extraction de l’ester obtenu et par titrage de l’acide benzoïque restant. 1. Étude de la réaction de synthèse du benzoate de méthyle. L’ester est synthétisé à partir d’acide benzoïque et de méthanol. L’équation de la réaction modélisant cette transformation chimique est donnée ci-dessous. 1.1. Nommer le groupe caractéristique entouré sur la molécule d’acide benzoïque. 1.2. Vérifier que la molécule D correspond à la molécule d’eau. 2. Étude du mode opératoire. Les étapes du protocole de synthèse de l’ester sont les suivantes : Étape 1. Dans un ballon, introduire 12,2 g d'acide benzoïque, 4,0 mL de méthanol, 3 gouttes d'acide sulfurique concentré et quelques grains de pierre ponce. Chauffer à reflux sous la hotte pendant 1 heure sous ébullition douce. Étape 2. Après refroidissement, verser le contenu du ballon dans une ampoule à décanter contenant environ 50 mL d’une solution saturée de chlorure de sodium (eau salée saturée). Agiter en dégazant régulièrement et séparer la phase aqueuse de la phase organique. Étape 3. Ajouter alors à la phase organique 50 mL d’une solution aqueuse d’hydrogénocarbonate de sodium (Na+(aq) + HCO3 - (aq)). Dégazer puis séparer les deux phases après décantation. Étape 4. Sécher la phase organique avec du chlorure de magnésium anhydre puis filtrer en recueillant le filtrat dans un erlenmeyer propre et sec. Figure 1. Équation de la réaction modélisant la transformation chimique 22-PYCJ1PO1 Page 3 / 17 2.1. Préciser le rôle de l’acide sulfurique ajouté dans l‘étape 1 du protocole de synthèse. 2.2. Identifier, parmi les montages représentés figure 2, celui correspondant à l’étape 1 du protocole de synthèse. 2.3. Donner un des intérêts du chauffage à reflux. Données : Espèces chimiques Acide benzoïque Méthanol Benzoate de méthyle Eau salée saturée Formule brute C7H6O2 CH4O C8H8O2 Masse volumique (g·mL–1) 0,79 1,1 1,2 Solubilité dans l’eau Très faible Très grande Très faible Solubilité dans l’eau salée Très faible Très grande insoluble Pictogrammes de sécurité Corrosif : Inflammable : CMR*: Toxique : CMR*: CMR * : cancérogène, mutagène et neurotoxique Figure 2. Montages de synthèse 22-PYCJ1PO1 Page 4 / 17 2.4. En étudiant les pictogrammes de sécurité des réactifs, justifier les précautions opératoires prises et citer les précautions d’usage. 2.5. Expliquer le choix d’ajout d’eau salée dans l’étape 2 du protocole de synthèse. 2.6. Identifier les espèces chimiques contenues dans chacune des deux phases mentionnées dans l’étape 2 du protocole de synthèse. Données :  Couple acide carbonique / ion hydrogénocarbonate : CO2, H2O(aq) / HCO3 - (aq) et demi-équation associée : CO2, H2O(aq) = HCO3 - (aq) + H+ La valeur du pKA du couple acide carbonique / ion hydrogénocarbonate est égale à 6,4.  Couple acide benzoïque / ion benzoate: C6H5COOH / C6H5COO– La valeur du pKA du couple acide benzoïque / ion benzoate est égale à 4,2. 2.7. Montrer, par l’écriture d’une équation, que l’ajout de la solution aqueuse d’hydrogénocarbonate de sodium (Na+(aq)+ HCO3 _ (aq)) dans l’étape 3 du protocole de synthèse permet de transformer l’acide benzoïque C6H5COOH(s) restant en ion benzoate C6H5COO–(aq). 3. Identification de la molécule obtenue par spectroscopie infrarouge. Après l’étape 4 du protocole de synthèse, le spectre infrarouge en phase liquide de la molécule synthétisée a été réalisé. Figure 3. Spectre infrarouge de la molécule synthétisée T (%) σ (cm–1) 22-PYCJ1PO1 Page 5 / 17 Données :  Tableau de données de spectroscopie infrarouge (IR) 3.1. En utilisant les données, montrer que le spectre de la figure 3 peut correspondre à la formule chimique du benzoate de méthyle. 4. Rendement de la synthèse. L’équation de la réaction modélisant la transformation chimique de synthèse du benzoate de méthyle est la suivante : C7H6O2(l) + CH4O(l) ⇆ C8H8O2(l) + H2O(l) Données : Espèces chimiques Acide benzoïque Méthanol Benzoate de méthyle Eau salée saturée Formule brute C7H6O2 CH4O C8H8O2 Masse molaire (g·mol – 1) 122 32,0 136 4.1. À l’aide des données présentes dans l’étape 1 du protocole de synthèse et celles ci-dessus, déterminer les quantités de matière des réactifs ni,alcool et ni,acide mis en présence. 4.2. En déduire que ces réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques. La masse expérimentale mexp obtenue de benzoate de méthyle est égale à 9,11 g. 4.3. Recopier sur votre copie et compléter le tableau d’avancement ci-dessous : Équation de la réaction C7H6O2(l) + CH4O(l) ⇆ C8H8O2(l) + H2O(l) État Avancement (en mol) Quantités de matière (en mol) État initial x = 0 ni,acide ni,alcool 0 0 État intermédiaire x État final xf Liaison Nombre d’onde (cm–1) Largeur de la bande Intensité d’absorption O–H liée 3200 - 3400 large forte O–H acide carboxylique 2500 - 3200 large forte à moyenne C–H 2800 - 3000 fine (bandes multiples) faible C=O 1650 - 1740 fine forte C–O 1000 - 1300 fine forte 22-PYCJ1PO1 Page 6 / 17 4.4. Déterminer les valeurs des quantités de matière de l’ensemble des espèces présentes à l’état final notées nacide,eq, nalcool,eq, neau,eq et nester,eq correspondant à l’équilibre chimique. 4.5. Montrer que le rendement r de la synthèse s’approche de 67%. 4.6. Proposer une méthode permettant d’améliorer le rendement de cette synthèse. 5. Vérification de la quantité de matière en ions benzoate restante à l’aide d’un dosage spectrophotométrique. À l’issue de la synthèse, l’ajout de la solution d’hydrogénocarbonate de sodium a permis la transformation de l’acide benzoïque C6H5COOH(aq) noté AH(aq) n’ayant pas réagi en ions benzoate C6H5COO–(aq) notés A–(aq). On se propose de déterminer la quantité de matière d’ions benzoate restante, notée n(A–), dans la phase aqueuse de volume total égal à 100 mL en réalisant un dosage par spectrophotométrie. 5.1. À l’aide du graphe de la figure 4, expliquer à quelle longueur d’onde  le spectrophotomètre doit être réglé pour les futures mesures. 5.2. Identifier le domaine spectral dans lequel l’absorbance est maximale. On dilue 100 fois la solution aqueuse obtenue après la synthèse. À l’issue de la dilution, la nouvelle solution est appelée la solution S. Figure 4. Spectre d’absorption des ions benzoate en solution aqueuse 0 0,05 0,1 0,15 0,2 0,25 0,3 0,35 0,4 245 250 255 260 265 270 275 280 285 290 295 λ (nm) Absorbance en fonction de longueur d'onde A 22-PYCJ1PO1 Page 7 / 17 On réalise à partir d’une solution mère de benzoate de sodium S0 de concentration c0 = 1,0×10 – 2 mol.L-1 une gamme étalon constituée de 4 solutions diluées S1, S2, S3 et S4 versées dans des cuves de quartz identiques. On rassemble les résultats dans le tableau de la figure 5. La verrerie disponible au laboratoire est la suivante :  Béchers de 50 mL, 25 mL, 100 mL  Pipettes jaugées de 10,0 mL, 20,0 mL, 25,0 mL  Fioles jaugées de 50,0 mL, 100,0 mL 5.3. Parmi la verrerie disponible, déterminer celles permettant de réaliser la préparation d’un volume V égal à 100,0 mL de solution S3 par dilution à partir de la solution mère S0. Les mesures spectrophotométriques sont reportées dans la figure 6. On mesure également l’absorbance de la solution S : AS = 0,29. Dans la question suivante, le candidat est invité à prendre des initiatives et à présenter la démarche suivie, même si elle n’a pas abouti. La démarche est évaluée et nécessite d’être correctement présentée. 5.4. Montrer que la quantité de matière en ions benzoate n(A–) restante dans la phase aqueuse issue de la réaction d’estérification est égale à 3,3×10 – 2 mol correspondant également à la quantité de matière d’acide benzoïque restant nacide,eq déterminée à la question 4.4. Solution Si S0 S1 S2 S3 S4 Concentration ci (mol·L–1) 1,0×10 – 2 7,5×10 – 3 5,0×10 – 3 2,5×10 – 3 1,0×10 – 3 Absorbance A 0,880 0,661 0,441 0,221 0,087 Figure 5. Tableau des résultats du dosage spectrophotométrique Figure 6. Évolution de l’absorbance en fonction de la concentration en ions benzoate 22-PYCJ1PO1 Page 8 / 17 EXERCICE A - UN TRACTEUR GRAVITATIONNEL POUR DÉVIER UN ASTEROÏDE (5 points). Mots-clés : Deuxième loi de Newton, Champ de gravitation, Loi de Kepler Pour dévier un astéroïde qui pourrait entrer en collision avec la Terre, il a été proposé d’appliquer la méthode du tracteur gravitationnel qui utilise l’attraction gravitationnelle mutuelle entre l’astéroïde noté A et un engin spatial noté E. Par sa masse m, l’engin spatial exerce une uploads/Finance/ bac-2022-specialite-physique-chimie-polynesie-jour-1.pdf