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Chimie Générale : Syllabus 1 Un cours de Milosevic Corentin. Ipes Verviers. 201

Chimie Générale : Syllabus 1 Un cours de Milosevic Corentin. Ipes Verviers. 2015-2016 corentin_milosevic@hotmail.com 1 Titre Date CONSEILS POUR ETUDIER LA CHIMIE. Avant chaque cours, soyez prêts : 1. Regardez votre emploie de temps pour avoir une idée de la matière qui sera présentée. 2. Lisez votre le chapitre à l’avance de sorte que le cours soit plus facile à suivre. 3. Identifiez à l’avance les points nébuleux qui demandent des explications. 4. Préparez vos questions sur la matière déjà vue ou sur les exercices que vous aviez à faire. 5. Soyez organisés : ayez un cahier pour la prise de notes et un autre pour vos exercices. Votre attitude pendant un cours : 1. Évitez de vous asseoir près d’une porte ou d’une fenêtre : il y a trop de distractions. 2. Sur votre table, n’ayez que le strict nécessaire pour éviter toute distraction. 3. Restez concentré : votre étude ultérieure sera beaucoup plus facile et plus rapide. La prise de note pendant un cours : 1. Faites preuve de discernement : ce qui est écrit au tableau ne doit pas nécessairement être intégralement recopié ; des remarques ou des commentaires de votre professeur, non écrits au tableau, peuvent devoir être pris en note. 2. Ne faites pas que lire ce qui est écrit au tableau ; écoutez aussi votre professeur. 3. Sachez utilisez des connecteurs : donc, si, alors, … 4. Aérez vos notes. Utilisez des titres ou des en-têtes pour vous repérer facilement. 5. Soulignez les points importants ; étudier sera plus facile ; n’utilisez pas trop de couleurs, vous serez déconcentré. 6. Utilisez les marges pour commentaires, renvois à d’autres pages, … Vous avez des questions ? 1. Osez poser des questions à votre professeur, à vos confrères ou à vous-même. 2. Rephrasez ce que le professeur a dit pour vous assurer que vous avez bien compris. 3. Préparez votre liste de questions avant d’aller voir votre professeur. L’étude en groupe : 2 Titre Date 1. Travailler ensemble peut favoriser la compréhension et nous encourager. 2. Expliquer aux autres améliore notre propre compréhension de la matière et nous fait gagner de l’assurance. 3. On a l’occasion de prendre conscience de nos forces et de nos faiblesses. 4. Le travail en groupe peut être anti-productif s’il y a trop de placotage. La préparation à un examen : 1. Commencez votre révision une/deux ou trois semaines avant l’examen. 2. Faites un plan de ce que vous devez étudier pour l’examen. 3. Commencez votre étude par une relecture des notes de cours. 4. Faites les exercices de révision, après avoir lu vos notes de cours. 5. Quand vous êtes confus à propos d’une notion, reportez son étude d’un jour ou deux ; un regard frais et reposé vous aidera. 6. Il peut être utile de faire un court résumé, un tableau synthèse, etc. 7. Il arrive un moment où l’on doit arrêter d’étudier et aller se coucher : bien dormir est un facteur important pour la réussite d’un examen. 8. La clé pour réussir : Comprenez ce que vous faites ; n’apprenez pas par coeur. La compréhension implique que vous pouvez utiliser les techniques vues en classe pour résoudre tous les types de problème, et non pas seulement certains problèmes types. Pendant un examen : 1. Lisez l’examen au complet et estimez le temps alloué à chaque question avant de rédiger. 2. Commencez par répondre aux questions les plus faciles, que vous pourrez faire rapidement. 3. Si après deux minutes vous ne pouvez pas répondre à une question, passez à la suivante. 4. Gardez-vous du temps à la fin pour réviser votre copie. Si possible, refaites les calculs. Des attitudes importantes pour réussir ses études en sciences : 1. La volonté (vouloir, faire des efforts). 2. La préparation et l’organisation. 3. La compréhension. 3 Titre Date 1. Table des matières. a. Introduction : Qu'est-ce que la chimie. b. Physique ou chimie. c. Atome et le modèle atomique. d. Les éléments périodiques et l'utilisation du tableau périodique. e. Les Ions (Anions et cations) => poly-atomiques. f. Les molécules et les groupements valenciennes. g. Les réactions chimiques. h. Introduction à la chimie organique. i. Les groupements organiques. j. Les fonctions organiques. k. La stéréo-isomère. l. La nomenclature et fonctions de base. m. La nomenclature organique. n. Les liaisons chimiques et l'électronégativité. o. Les équations chimiques, réactions chimiques et l'équation bilan. p. Le comportement des substances chimiques dans l'eau. q. La solubilité des substances organiques. r. La concentration d'une solution. s. Réactions de neutralisation => Indicateurs colorés et le PH. t. Équilibre chimique. u. Réactions bilan et titrage Acide-Base. v. Réactions d'oxydoréductions. w. Terminologie organique analytique. x. La synthèse analytique et les échanges de synthèse. y. Les cycles d'analyses synthétiques organiques. z. Les catalyses et les énergies chimiques + cinématique. 4 Titre Date 2. Introduction. Qu'est-ce que la chimie ? "La chimie est la science qui étudie la composition, les réactions et les propriétés de la matière en se penchant sur les atomes qui composent la matière et leurs interactions les uns avec les autres. La taille des composés étudiés en chimie varie de la réaction entre de simples atomes jusqu'à des édifices moléculaires de plusieurs dizaines de milliers d'atomes (ADN, protéines, cristaux…). L'étude du monde à l'échelle moléculaire permet de mieux comprendre le monde à l'échelle de l'homme. En termes de dimensions, le domaine d'application de la chimie se situe entre le femtomètre (10-15 m) et le micromètre (10-6 m). La chimie est par nature interdisciplinaire et relie les sciences naturelles. Elle joue un rôle indispensable dans le fonctionnement de notre monde et dans l'existence de la vie". Les principales branches de la chimie sont :  La chimie physique (ou générale) qui traite des bases physiques des systèmes chimiques. (ex : thermochimie, électrochimie) ;  La chimie analytique, l’étude des méthodes permettant de déterminer la composition d’un échantillon. (ex : la chromatographie) ;  La chimie organique, qui étudie les composés organiques, des molécules à base de carbone ;  La chimie industrielle, l’activité économique qui produit molécules et composées chimiques en grande quantité. (ex : les médicaments, les colorants…) ; 3. Physique ou chimie. Nous appellerons "phénomènes physiques" =>Ils ont lieu entre: plusieurs substances, en proportions quelconques, les constituants conservent leurs propriétés caractéristiques initiales. Nous appellerons "phénomènes chimiques" => Il a lieu entre: plusieurs substances, en proportions fixes et définies, les réactifs perdent chacun leurs propriétés caractéristiques initiales. D'une manière générale, lors de phénomènes physiques la matière ne subit pas de transformations (le fer reste du fer, le soufre reste du soufre). 5 Titre Date A l'inverse, lors de phénomènes chimiques la matière subit de profondes transformations (le fer et le soufre se transforment en sulfure de fer). Comparons quelques phénomènes physiques et chimiques: Quelques modifications physiques Quelques réactions chimiques courantes De l'eau qui bout Une grille en fer qui rouille en présence d'eau liquide Un glaçon qui fond Cuire une pomme de terre dans une poêle à tel point qu'elle est calcinée en surface Un soda qui pétille lorsqu'on y plonge un morceau de sucre Brûler du bois dans un feu ouvert Faire fondre du sel de cuisine dans l'eau Respirer On constate que dans une modification physique, la nature de la substance ne change pas: de l'eau liquide ou de la vapeur d'eau restent de l'eau, de même que sa forme solide le glaçon; le gaz carbonique solubilisé dans le soda est simplement libéré dans l'air; le sel dissout dans l'eau conserve ses propriétés. Dans une réaction chimique par contre, malgré les modifications d'aspect et parfois d'état, les substances se sont transformées et ont changé de nature, donc de propriétés: la rouille n'a pas la solidité du fer; le carbone provenant de la calcination de la pomme de terre n'est plus comestible; on ne peut pas se chauffer avec les cendres ou la fumée produites par la combustion du bois; on respire de l'oxygène et il sort de nos poumons de la vapeur d'eau (visible en hiver) et du gaz carbonique. Il est important de se rappeler que seule la nature (et non l'apparence) d'une substance détermine sa réactivité: la silice conserve ses propriétés de dureté, de non-réactivité vis- à-vis des acides, etc., qu'elle forme des grains de sable, un verre à boire, les grains abrasifs d'une feuille de papier de verre ou un matelas isolant de fibres de verre. 3.1 Exercices : 1) Indique par un P ou un C si c’est un phénomène physique ou chimique. a) le fer qui rouille ___ b) le moulage de l’aluminium ___ c) la cuisson d’un gâteau ___ d) un feu de bois ___ 6 Titre Date 2) Indiquer si les phénomènes suivants sont de nature physique ou chimique. Phénomène a) La formation de vert-de-gris sur les toits en cuivre des vieux édifices b) L’évaporation de l’eau c) La cuisson du pain d) La formation des nuages e) Le ternissement de l’argent f) L’action d’une lampe-éclair g) La liquéfaction de l’air h) La combustion d’une chandelle i) La fonte uploads/Finance/ chimie-generale.pdf