Remerciez-le!

Remerciez @Admin pour avoir partagé cet document gratuitement, de la manière la plus simple, en partageant sur les réseaux sociaux.

1 UNIVERSITE CADI AYYAD Département de Chimie FACULTE DES SCIENCES 20 juin 2013

1 UNIVERSITE CADI AYYAD Département de Chimie FACULTE DES SCIENCES 20 juin 2013 SEMLALIA – MARRAKECH Filière SPMC – S2 Contrôle de rattrapage de Chimie Générale II (Durée : 2 heures) Barème : 1 :(5 points) 2 :(7 points) 3 :(3 points) 4 :(5 points) Exercice 1 1- On considère à 298K la réaction : N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔrH° = - 91,98kJ.mol-1 a- Calculer l’enthalpie standard de formation de NH3 gazeux. b- Etablir le cycle de transformations permettant de déterminer l’enthalpie de liaison ΔlH°(N-H). Calculer sa valeur. 2- a- Ecrire la réaction de formation de l’hydrazine N2H4(g) b- Calculer l’enthalpie standard de la liaison N-N. 3- Calculer l’enthalpie de dissociation de la molécule N2 et la comparer avec l’énergie de dissociation de la liaison N-N dans l’hydrazine. Conclure. Données : Enthalpies standard en kJ.mol-1 à T= 298 K ΔfH°(H, g) = 217,99 ; ΔfH°(N, g) = 472,79 ; ΔfH°(N2H4, g) = 95,42; Exercice 2 1- On prépare une solution aqueuse S, en dissolvant une masse m du sel NH4Cl dans 1L d’eau, (NH4Cl est un sel totalement soluble dans l’eau). a- Ecrire toutes les réactions en solution. b- Ecrire les relations entre les concentrations des différentes espèces en solution. c- Déterminer la masse m de NH4Cl si le pH de la solution S est pH = 5,4 (Toute approximation faite doit être justifiée). 2- Une solution S’ de concentration Ca = 0,015 mol.L-1 en NH4Cl est obtenue par dilution à l’eau de la solution S. A un volume Va = 20 mL de cette solution S’, on ajoute un volume VB = 10 mL d’une solution d’hydroxyde de sodium NaOH de concentration CB = 0,030 mol.L-1. a- Ecrire les réactions qui ont lieu en solution. b- Calculer la valeur du pH de la solution obtenue. c- Déterminer les concentrations des espèces présentes en solution. Données: A 25°C, pKa(NH4 +/NH3) = 9,25 ; pKe = 14 Masses molaires en g/mol: H : 1 N : 14 Cl : 35,5 2 Exercice 3 Le sulfate d’argent est un sel peu soluble dans l’eau. 1- Dans un volume de 2L d’eau, on peut dissoudre au maximum 9,86g de Ag2SO4, à 25°C. Calculer à cette température : a- la solubilité molaire s de ce sel dans l’eau. b- la valeur de son produit de solubilité. 2- La solubilité molaire s’ du sel dans une solution S contenant un ion commun est de 4,39.10-3M. a- Sachant que la concentration des ions Ag+ dans cette solution est 8,78.10-3 M, calculer la concentration en ions sulfate SO4 2-. b- En déduire la nature de l’ion commun (Ag+ ou SO4 2-) que la solution S contenait initialement et donner sa concentration initiale C. Données: Masses molaires en g.mol-1: Ag: 108 S : 32 O :16 Exercice 4 1- On considère, à 25°C, une pile de f.e.m. E = 0,59 V et siège de la réaction : 2Ag+ (aq) + Sn2+ (aq) 2Ag(s) + Sn4+ (aq) a- Ecrire les demi-réactions qui se passent à l’anode et à la cathode. b- Donner les expressions des potentiels d’électrode πc et πa. c- Calculer la valeur de l’enthalpie libre de réaction ΔrG à l’état initiale et celle de l’enthalpie libre standard de réaction ΔrG°. En déduire la valeur initiale du quotient réactionnel QR ( avant que la pile ne débite). d- Calculer la valeur que prendrait ce rapport lorsque la pile est épuisée. Que représente cette valeur? 2- Quelle condition doit vérifier QR pour réaliser l’oxydation de Ag et la réduction de Sn4+ ? Données: Potentiels standard d’électrode à 298K : π°(Ag+/Ag) = 0,80V ; π°(Sn4+/Sn2+) = 0,15V ; F = 96500 C.mol-1 ; R = 8,31J.K-1.mol-1 ; à 298K x Lnx F RT log 06 , 0  ;          2 2 4 Sn Ag Sn QR uploads/Finance/ controle-de-rattrapage-2012-2013.pdf