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Definition La corrosion est le phénomène par lequel les métaux et alliages reto

Definition La corrosion est le phénomène par lequel les métaux et alliages retournent à l'état d'ion métallique suite à une attaque de leur environnement. Cet état d'ion métallique est l'état qu'ils avaient sous leur forme originelle dans les minerais. Il s'agit d'une réaction d'oxydoréduction : M + Ox Mn+ + Red Des remarques 1.L’introduction La corrosion est le phénomène suivant lequel les métaux ont tendance, sous l’action d’agents atmosphériques ou de réactifs chimiques, à retourner à leur état original d’oxyde, carbonate, plus stable par rapport au milieu considéré, et ainsi à subir une détérioration de leurs propriétés. Le problème de la corrosion a pris de nos jours une importance considérable, étant donnée l’utilisation de plus grande des métaux et alliages dans la vie moderne [1]. L’étude de la corrosion se situe à croisée de divers domaines : Electrochimie, physique du solide, métallurgie, chimie, physique, thermodynamique… outre son intérêt scientifique interdisciplinaire, elle répond à un enjeu industriel important. 2.Le but La brochure 3.La partie theorique Le principe ✔ Un diagramme potentiel-pH est relatif à un élément chimique donné, présent en solution aqueuse à divers nombres d'oxydation dans diférentes espèces chimiques. Ces diagrammes ont été proposés et établis par le chimiste belge POURBAIX. On représente, pour les diférents couples rédox mis en jeu, les variations du potentiel d’oxydoréduction (ou rédox) en fonction du pH. ✔ Un diagramme potentiel-pH fait apparaître les diférents domaines de prédominance ou d'existence de chaque espèce. La superposition de diagrammes relatifs à plusieurs éléments permet, par une méthode graphique simple de prévoir les réactions mises en jeu et leur sens d'évolution pour des concentrations initiales fixées des diférents produits. Un métal ou un alliage donné, en contact avec un milieu aqueux, peut se trouver dans l’une des trois situations suivantes : il peut être en état de corrosion localisée (points de rouille, piqûres, chancres) ou généralisée (enrouillement général, dissolution anodique). Les atomes du métal peuvent alors quitter le réseau cristallin ; il peut être en état d’immunité. Les atomes du métal sont comme bloqués et ne peuvent pas quitter le réseau cristallin ; il peut être en état de passivité. Un film d’oxyde protecteur se forme à l’interface métal- électrolyte, et peut être, par lui-même, protecteur 4.la partie experimental Kchma hjaa Facteurs qui influencent la corrosion du fer : ( Manipulation à faire quelques jours avant la séance )  Action de l’eau : La corrosion des métaux dans l’eau provient du fait que ceux-ci ont tendance à s’y dissoudre. Les ions fer constituants les cristaux du métal à l’interface eau-métal ont tendance à quitter la phase solide (métal) pour migrer vers la phase liquide (eau).  Action du dioxygène : L’oxygène est capable d’oxyder l’hydroxyde de fer en . L’hydroxyde ferrique est peu soluble mais poreux, le phénomène de corrosion peut donc se poursuivre en profondeur.  Action des chlorures : Les ions chlorures, de très faibles dimensions, pénètrent facilement dans les micro- fissures qui existent à la surface du métal. Ils réagissent alors avec l’eau pour former de l’acide chlorhydrique discussion L’examen du diagramme potentiel pH du fer permet de prévoir dans les conditions de pH de l’expérience l’oxydation du fer en Fer2+ lorsque l’on augmente le potentiel, puis l’obtention 58 du FeIII à l’état de précipité. La courbe intensité potentiel présente une première partie d’intensité croissante, correspondant à l’obtention de Fe2+. L’intensité tombe brusquement presque à 0 au de là d’une certaine valeur de potentiel dite potentiel de Flade : le fer est alors recouvert d’un film qui empêche son oxydation ultérieure ; il est passivé. Au-delà, l’intensité croit à nouveau car il y a oxydation de l’eau en oxygène à la surface du film passivant Le tracé de la courbe de polarisation sans potentiostat nécessite l’utilisation d’une contreélectrode dont le potentiel soit bien défini à courant nul, et peu sensible à l’intensité qui la traverse. Le choix du zinc comme matériaux répond à la première condition à cause de l’existence d’un potentiel mixte zinc/eau ; la seconde condition est remplie si l’on utilise une lame de zinc de surface très grande comparativement à celle de l’électrode de fer. Dans le cas du chrome, le potentiel de Flade a une valeur de l’ordre de -02V/ENH, plus faible que dans le cas du fer. Cette valeur est également celle pour laquelle on observe la passivation des alliages fer/chrome contenant au moins 18% de chrome, ce qui explique l’utilisation de tels alliages comme acier-inoxydables Introduction : La corrosion est le phénomène par lequel les métaux et alliages retournent à l'état d'ion métallique suite à une attaque de leur environnement. Le problème de la corrosion a pris aujourd'hui une importance considérable compte tenu de la forte utilisation des métaux et alliages dans la vie moderne L’étude de la corrosion se sitoue à croisée de divers domaines : Electrochimie, physique du solide, , chimie, physique, t… outre son intérêt scientifique interdisciplinaire, elle répond à un enjeu industriel important. uploads/Finance/ definition 2 .pdf