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Devoirs 1ST2S 4 de Sciences Physiques (sujet B) 09/02/2012 Cours (4 points) 1)d

Devoirs 1ST2S 4 de Sciences Physiques (sujet B) 09/02/2012 Cours (4 points) 1)donnez la différence entre un antiseptique et un désinfectant 2)Donnez la signification bactéricide et fongicide. 3)Qu’est-ce qu’un acide selon Bronsted ? 4)Compléter les couples acido-basiques ci-dessous : H3O+/? H2O/? H3PO4/? ? /CO3 2- Exercice 2: Eau de Javel (4 points) Jusqu'en 2001, les étiquettes d'eau de javel portaient l'indication du degré chlorometrique. Le degré Chlorometrique est le volume de dichlore gazeux qu'un litre est susceptible de dégager aux condition normal de température et de pression ( 1 mole de gaz a un volume de 25 L dans ces conditions) selon l'équation de reaction: ClO- (aq) + Cl- (aq) → Cl2(gaz) + H2O(l) EAU DE JAVEL CONCENTRÉE À 9,6 % de chlore actif R 31 – Au contact d’un acide, dégage un gaz toxique. R 36/38 – Irritant pour les yeux et la peau. S 2 – Conserver hors de portée des enfants. S 26 – En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S 46 – En cas d’ingestion consulter immédiatement un médecin et lui montrer l’emballage ou l’étiquette. Attention ! Ne pas utiliser en combinaison avec d’autres produits, peut libérer des gaz dangereux (chlore). 1) Vrai ou Faux a)La teneur en chlore actif d'une eau de javel est la concentration massique en ions ClO- de la solution. b)La teneur en chlore actif d'une eau de javel est la masse de Cl2 dégagé par 100g de solution. c)La teneur en chlore actif d'une eau de javel est la concentration molaire en ClO- de la solution. 2) Quelle est la masse de dichlore que peut libérer 1 L de l'eau de javel correspondant à l'étiquette ci dessus. 3) Quel est la quantité de matière de dichlore que peut libérer 1 L de cette eau de javel. 4) En déduire son degré chlorométrique. Exercice 3 : Solution basique (7 points) On prépare 200 mL d'une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium en dissolvant totalement 0,60 g de soluté NaOH solide. Le pH de cette solution, mesuré à 25°C, est égal à 12,9. 1) Calculer la quantité de matière du soluté. 2) En déduire la concentration molaire en ions hydroxyde ?. 3) Calculer la concentration molaire en ions oxonium? 4) La solution préparée est-elle acide, basique ou neutre ? Justifier. 5) Comment évolue le pH de cette solution si on la dilue ? 6) On introduit 1 mL de cette solution dans une fiole jaugée de 1 litre et on complète jusqu'au trait de jauge par de l'eau distillée. Quelle est la concentration en ions oxonium de la solution obtenue? Exercice 4: Absorption de sucre et glycémie (5 points) L’analyse de sang d’un sujet adulte donne une glycémie de 0,9 g/L. La formule brute du saccharose est C12H22O11 et la formule brute du glucose est C6H12O6. 1) Calculer la concentration molaire en glucose dans le sang de ce sujet. 2) La quantité de sang chez un adulte est estimée à environ 5L, calculer la masse de glucose libre dans le sang. 3) L’hydrolyse du saccharose libère du glucose et du fructose. a) A quelle classe des glucides appartient le saccharose ? b) A quelle classe des glucides appartiennent le glucose et le fructose ? c) Quelle est la formule brute du fructose ? Pourquoi ? d) Écrire le bilan de la transformation. Exercice 5 : 1,5 points bonus Une solution aqueuse d'acide nitrique HNO3 de concentration apportée C = 2,0 x 10-3 mol/L a un pH = 2,7 à 25°C. 1. Quelle teinte prend cette solution si l'on ajoute quelques gouttes d'hélianthine?Justifier. Hélianthine : rouge – zone de virage de 3,1 à 4,4 - jaune 2. L'acide nitrique est-il un acide fort ou un acide faible. Justifier? Données générale au devoir : masse molaire atomique : M(H)=1 g/mol ; M( C )=12 g/mol ; M(O)=16 g/mol ;M(Cl)=35,5 g/mol; M(Na)=23,0 g/mol formule brute du saccharose : C12H22O11 formule brute du glucose : C6H12O6 Ke = 10-14 à 25°C. uploads/Finance/ devoir-1b-stss.pdf