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0 1 Lycée Mohammed Arsalan Devoir surveillé N° :5 2017/2018 El Yacoubi Khalid D

0 1 Lycée Mohammed Arsalan Devoir surveillé N° :5 2017/2018 El Yacoubi Khalid Durée : 3H 2 Bac SM Chimie (7pts) 1/3 Soit un bécher (1) où une lame d’étain Sn est trompée dans une solution aqueuse contenant les ions Sn2+, et de concentration C  [Sn2]  0,01mol.L1. 1 A1 K + 2 G A2 On relie, par un pont salin, le premier bécher à Sn Pb Un deuxième où une lame de plombe Pb est trompée dans une solution aqueuse contenant les ions Et de concentration C2  [Pb2]  1, 2mol.L1. On réalise le montage schématisé sur la figure-1-, Où A1 et A2 sont deux ampèremètres, G un générateur, et K un interrupteur. Bécher-1- Bécher-2- Figure-1-. On représente l’évolution du système par l’équation suivante : Sn Pb2 1  Sn2  Pb dont la constante d’équilibre vaut : K  101 . (s) (aq) 2 (aq) (s) 0.5 0.5 0,5 0,5 0,5 1 1 0 1 1 1.Calculer le quotient de la réaction à l’état initial, et déduire le sens spontané d’évolution de ce système. K est basculé à la position 1 : 2.Ecrire les demi-équations des réactions qui ont lieu à chaque électrode. Préciser l’anode et la cathode. 3.Etablir le tableau d’avancement de la réaction bilan. 4.L’ampèremètre affiche la valeur I=445mA durant t=1h.  a.Calculer la quantité d’électricité qui a traversé le circuit. b.Calculer la variation de la masse de l’électrode de plombe. c.Calculer la durée nécessaire pour que l’équilibre soit atteint. d.Calculer les concentrations des ions Sn 2+ et Pb 2+ à l’équilibre. On donne : V=100mL. K est basculé à la position 2 : Après l’établissement de l’état d’équilibre, on bascule K à la position (2) à un instant considéré comme origine des dates. 5.Ecrire les demi-équations des réactions qui ont lieu à chaque électrode. Préciser l’anode et la cathode. 6.L’ampèremètre affiche la valeur I=2A. Calculer la concentration des ions Pb2+ à l’instant t=1h.  uploads/Finance/ devoir-2-modele-1-physique-chimie-2-bac-sm-semestre-2.pdf