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EPREUVE DE SCIENCES PHYSIQUES DEVOIR DE CONTROLE N°2 ( 2 éme TRIMESTRE ) L’épre

EPREUVE DE SCIENCES PHYSIQUES DEVOIR DE CONTROLE N°2 ( 2 éme TRIMESTRE ) L’épreuve comporte deux exercices de chimie et un exercice de physique répartis sur quatre pages numérotées de 1/4 à 4/4. Les pages 3/4 et 4/4 sont à remplir par l’élève et à remettre avec la copie. */ CHIMIE : */ PHYSIQUE : Exercice N°1 : Loi de modération Oscillateur électrique forcé Exercice N°2 : Acide, Base N.B : */ Il est absolument interdit d’utiliser le correcteur. */ Il sera tenu compte de la qualité de la rédaction ainsi que de sa concision. EXERCICE N°1 : ( 5 points ) On considère les équilibres de dissociation énergétiques des hydracides halogénés en phase gazeuse : 2HX ( gaz )   H2 ( gaz ) + X2 ( gaz ) Où X désigne l’un des halogènes Chlore (Cl) , Brome (Br) ou Iode (I). On considère l’halogène Iode I : Pour étudier la dissociation de l’iodure d’hydrogène (HI), on réalise l’expérience suivante : On dispose de deux enceintes E1 et E2 identiques de volume V constant. On introduit aux même instant, de date t = 0, dans chacune des deux enceintes E1 et E2 , quatre moles d’iodure d’hydrogène . On maintient la température constante à T1 = 800°C dans E1 et à T2 = 1500°C dans E2. En suivant l’avancement de la réaction dans chaque enceinte , on trouve les résultats suivants : ENCEINTE TEMPERATURE TAUX D’AVANCEMENT FINAL E1 T1 = 800°C f 1 = 0,24 E2 T2 = 1500°C f 2 = 0,34 1°) Calculer l’avancement final x f dans chaque enceinte. 2°) La vitesse de la réaction s’annule à la date t1 dans E1 et à la date t2 dans E2 . Comparer t1 et t2 . Justifier la réponse. 3°) Tracer sur un même système d’axes les allures des courbes représentant l’évolution de l’avancement x de la réaction en fonction du temps pour chacun des deux cas précédents. 4°) Déterminer le caractère énergétique de la réaction de synthèse de l’iodure d’hydrogène. 5°) On maintient la température et le volume constants, dans E1 et on y introduit une mole d’un gaz inerte. Que se passe-t-il ? Justifier. 6°) Expliquer qualitativement, la méthode expérimentale avec la quelle agit un chimiste qui veut favoriser la formation du gaz diiode . 7°) On refait la même expérience dans l’enceinte E2 avec les mêmes conditions expérimentales , en remplaçant l’iodure d’hydrogène (HI) par le bromure d’hydrogène (HBr). Le taux d’avancement final devient 0,12. Conclure. EXERCICE N°2 : ( 2 points ) 1°) a) Définir une monobase de Bronsted. b) Ecrire l’équation de la demi réaction de définition de la base HPO43-. 2°) Définir une base forte, donner un exemple et écrire l’équation sa réaction dans l’eau, en indiquant les couples acide / base mis en jeu. 3°) Définir une base faible, donner un exemple et écrire l’équation de sa réaction dans l’eau, en indiquant les couples acide / base mis en jeu. Lycée Hedi Chaker SFAX Prof : Maâlej Med Habib Devoir de contrôle N°2 Classe : 4éme Math 2 Page 1/4   Prof : Maâlej M ed Habib Année Scolaire : 2014 /2015 Classe : 4éme Math 2 Date : Février 2015. Durée : 2 Heures. Les deux parties I et II sont indépendantes. Le circuit électrique de la figure -1- comporte : */ Un dipôle D. */ Un ampèremètre A . */ Un générateur basse fréquence (G.B.F), délivrant une tension sinusoïdale ue(t) = Uem cos( 2Ne t ), telle que l’amplitude Uem est constante et égale à 6 √2 V et de fréquence Ne réglable. L’intensité du courant électrique est i(t) = Im cos ( 2Ne t + i ). PARTIE I : Le dipôle D est constitué par un condensateur de capacité C , initialement déchargé, un résistor de résistance R0 et une bobine b d’inductance L et de résistance r, tous placés en série. 1°) Etablir l’équation différentielle reliant dans l’ordre suivant, l’intensité du courant i(t), sa dérivée première ୢ୧(୲) ୢ୲ et sa dérivée seconde ୢమ୧(୲) ୢ୲మ , notée (I). 2°) a) Transformer l’équation (I) en une équation sinusoïdale, puis associer à chacun de ses termes son vecteur de FRESNEL à l’instant de date t = 0. b) Faire la construction de FRESNEL correspondante, en considérant une phase i négative. Utiliser la figure -2- de la page 3/4. c) En utilisant la construction de FRESNEL, établir l’expression de l’impédance Z du dipôle D en fonction de L, r, C, R0 et Ne. d) Définir le déphasage () de l’intensité i(t) par rapport à ue(t). Etablir l’expression de tg[()] en fonction de L, r, C, R0 et Ne. e) Sachant que, R0 = 20 , r = 10 , C = 0,47 F, L = 0,178 H et Ne = 600 Hz, écrire l’expression de i(t) en précisant les valeurs numériques de l’amplitude Im et de la phase i. f) En déduire l’expression de uR0(t) . 3°) a) Donner le branchement d’un oscilloscope bicourbe qui permet de visualiser sur son écran, la tension ue(t) sur la voie X et la tension uR0(t) sur la voie Y. b) On observe sur la figure -3- de la page 3/4 , seulement l’oscillogramme ue(t) , suite à une faute de connexion. Compléter cette figure en traçant l’oscillogramme uR0(t) . Respecter les calibres donnés. PARTIE II : Avec le même circuit de la figure -1-, on réalise trois expériences différentes, en changeant le dipôle D. */ Expérience n°1 : Le dipôle D est constitué par un condensateur de capacité C1 , initialement déchargé. */ Expérience n°2 : Le dipôle D est constitué par une bobine b2 d’inductance L2 et de résistance r2. */ Expérience n°3 : Le dipôle D est constitué par une bobine b3 d’inductance L3 et de résistance r3 en série avec un condensateur de capacité C3 initialement déchargé. Au cours de chaque expérience, on fait varier la fréquence Ne du (G.B.F) et on mesure l’intensité efficace I dans le circuit. On trace la courbe de réponse en intensité maximale Im sur un intervalle de fréquence variant de 0 à 1000 Hz. On obtient les trois courbes  , et  représentées par la figure -4- de la page 4/4. 1°) Dire pour chaque expérience, quelle est la réponse du dipôle D à la tension appliquée par le (G.B.F), si on fait varier la fréquence Ne 2°) Déduire à partir des courbes  et  les valeurs numériques de C1, L2 et r2. 3°) a) Définir le phénomène de résonance d’intensité. b) En utilisant la courbe , déterminer la fréquence de résonance Ner, en déduire r3. c) Sachant que le coefficient de surtension à la résonance Q = 4,35, calculer L3 et C3. 4°) Comparer r2 à r3 ; L2 à L3 et C1 à C3. On constate que la courbe de réponse de l’expérience n°3 présente avec les deux autres courbes des parties semblables, justifier cette observation. Lycée Hedi Chaker SFAX Prof : Maâlej Med Habib Devoir de contrôle N°2 Classe : 4éme Math 2 Page 2/4 A (G.B.F) D Figure -1- NOM ET PRENOM : CLASSE : FEUILLE A REMETTRE AVEC LA COPIE Lycée Hedi Chaker SFAX Prof : Maâlej Med Habib Devoir de contrôle N°2 Classe : 4éme Math 2 Page 3/4 Figure -2- Axe origine des phases O + */ Calibre des temps : 0,2 ms / div. */ Calibre des tensions sur la voie Y : 500 mV / div Figure -3- Lycée Hedi Chaker SFAX Prof : Maâlej Med Habib Devoir de contrôle N°2 Classe : 4éme Math 2 Page 4/4 0 200 400 600 800 1000 Ne (Hz) 0,025 0,05 Im (A) Courbe  (Expérience n°1) Courbe  (Expérience n°2) Courbe  (Expérience n°3) Figure -4- EXERCICE N°1 : ( 5 points ) 1°) Calcul de l’avancement final xf dans chaque enceinte : 2HI( gaz )   H2 ( gaz ) + I2 ( gaz ) f = ୶ ౜ ୶ౣ౗౮  x ୤ = f . x୫ୟ୶ , d’autre part 4 - 2xmax = 0  xmax = 2 mol . Alors x ୤ = 2 f */ Dans E1 : x ୤ଵ = 2 f1 = 0,48 mol. */ Dans E2 : x ୤ଶ = 2 f2 = 0,68 mol. 2°) */ Comparaison de t1 et t2 : t2 doit être inférieur à t1. */ Justification : Intervention du facteur cinétique température. En passant de E1 à E2, la température, la réaction sera accélérée, et par suite la durée de la réaction, donc t2  t1. 3°) Allures des courbes de l’avancement x =f(t) : 4°) Détermination du caractère énergétique de la réaction de synthèse de l’iodure d’hydrogène : */ D’après l’énoncé, si T, xf  , on favorise le sens . */ D’après la loi de modération, si T, on favorise le sens endothermique */ En conclusion le sens  est endothermique, et par suite la synthèse de l’iodure d’hydrogène () est exothermique. 5°) */On maintient la température et le volume constants, dans E1 et on y uploads/Finance/ devoir-corrige-de-controle-n02-sciences-physiques-bac-mathematiques-2014-2015-mr-maalej-mohamed-habib-pdf.pdf