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Devoir 14 Devoir surveillé n Semestre Niveau éme BAC Année scolaire - Durée Heures La présentation le soin et la rédaction seront pris en compte pour un point dans la notation Justi ?er en expliquant votre démarche si cela est nécessaire Tout calcul doit

Devoir surveillé n Semestre Niveau éme BAC Année scolaire - Durée Heures La présentation le soin et la rédaction seront pris en compte pour un point dans la notation Justi ?er en expliquant votre démarche si cela est nécessaire Tout calcul doit être précédé de la formule utilisée La valeur numérique prise par une grandeur physique est toujours suivie d ? une unité Respecter la notation des grandeurs utilisées dans l ? énoncé EXERCICE I points ? min Barème L'acide chlorhydrique a plusieurs utilisations telle l ? élimination de dépôts de calcaire dans divers appareils et dans les conduites d'eau Le calcaire principalement constitué de carbonate de calcium réagit avec une solution d'acide chlorhydrique selon la réaction totale d'équation On se propose d'étudier dans l'exercice la cinétique de cette réaction Pour cela on réalise dans un ballon à la date t le mélange d'une quantité de matière de carbonate de calcium avec un excès d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique On obtient ainsi un de volume Vs mL - la ?gure - Au cours de l'expérience on maintient la température et la pression du gaz recueilli constantes T C K et P Pa Le dioxyde de carbone formé est recueilli dans une seringue Le graphe de la ?gure représente la variation du volume V de dioxyde de carbone dégagé en fonction du temps pt pt pt Figure Montage expérimental Figure Evolution du volume de en fonction de temps Remarque La droite T représente la tangente à la courbe au point d'abscisse t Données - On considère que le volume du mélange réactionnel reste constant - On suppose que le dioxyde de carbone recueilli est un gaz parfait et on rappelle que l'équation d'état des gaz parfaits est P V n R T - On donne la constante des gaz parfaits R S I - Proposer deux techniques convenables autre que la mesure du volume de gaz qui permettrait le suivi temporel de l'évolution du système chimique étudié Justifée la réponse - Soit n la quantité de matière initiale de carbonate de calcium et n H O la quantité de matière initiale des ions oxonium Recopier le tableau d ? avancement suivant et compléter-le Équation chimique État du système Avancement Quantités de matière en mol initial x au cours de temps x t État ?nal xmax - En utilisant le tableau d'avancement de la réaction et l'équation d'état des gaz parfaits montrer dans le système d'unités international que l'expression de l'avancement x de la réaction à une date t s'écrit x t V En excès Devoir surveillé n Semestre Page C pt - Déterminer n la quantité de matière initiale de carbonate de calcium pt - Déterminer graphiquement le temps de demi-réaction expliciter la méthode pt - Déterminer en la vitesse volumique de la réaction à l'instant de date t s et t s pt - Comment évolue la vitesse volumique de la réaction au cours du temps Donner une interprétation de cette variation en envisageant un facteur cinétique pt - Lors