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Devoir a la maison sciences physiques

Devoir à la maison sciences physiques Chimie Dé ?nitions Un réactifs est dit limitant s'il est entièrement consommé lors d'une réaction chimique Il s'agit donc du réactif dont la disparition totale empêche la poursuite de la réaction chimique Un réactif est en excès s'il n'est pas entièrement consommé lorsque la réaction s'arrête et que l'autre réactif a totalement disparu Exercice N On se propose d ? étudier la cinétique de la transformation lente de décomposition de l ? eau oxygénée H O par les ions iodure I- en présence d ? acide sulfurique transformation considérée comme totale L ? équation de la réaction qui modélise la transformation d ? oxydoréduction s ? écrit H O aq I- aq H O ? I aq H O - Donner la dé ?nition de l ? avancement x d ? une transformation - L ? acide sulfurique joue-il le rôle d ? un catalyseur - A la date t s on mélange mL d ? une solution d ? iodure de potassium de concentration C mol L- acidi ?ée avec mL d ? acide sulfurique de concentration mol L- et mL d ? eau oxygénée de concentration mol L- a- Le diiode formé est suivi par un dosage en retour en utilisant une solution de thiosulfate de sodium Na S O de concentration mol L- Etablir l ? équation de la réaction qui modélise ce dosage sachant qu ? on utilise les couples redox suivants I I- et S O - S O - b- Etablir le tableau descriptif de l ? évolution du système tableau d ? avancement de la transformation c- Déterminer l ? avancement maximale xm Y ? a-t-il un réactif limitant Si oui lequel - Le suivi temporel de cette transformation a permis de tracer la courbe représentant la variation de la concentration de diiode I en fonction de temps ?gure- - a- Compléter le montage de la ?gure- - de l ? annexe b-Etablir la relation entre I et l ? avancement x de la transformation c-Déterminer graphiquement la valeur de l ? avancement lorsque la transformation est terminée En déduire la composition ?nale du mélange - Calculer le volume V de Na S O qu ? on a versé lorsque la transformation est terminée - Dé ?nir la vitesse instantanée de la réaction et déterminer sa valeur en mol L- min- aux instant t min et t min Comparer ces deux vitesses et conclure - a Calculer la vitesse moyenne de réaction entre t min et t min en mol L- min- b Déterminer l ? instant t pour le quel la vitesse instantanée de la réaction est égale à la vitesse moyenne entre t min et t min - Tracer sur le même graphe ?gure- - l ? allure des courbes I- H O f t On précisera les valeurs initiales et ?nales pour chaque réactif Exercice N L ? éthanoate de méthyle est un ester liquide incolore et volatil se vaporise a des températures baisses