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Devoir de controle n01 sciences physiques bac sciences exp 2012 2013 mr cherchari fki abid et hrizi 1

Collège Sadiki Samedi - - Devoir de contrôle n Sciences physiques Durée heures è maths et Profs Fkih-Hrizi-Abid et Cherchari Chimie pts On prépare dans un bécher un volume V mL d'une solution S d'iodure de potassium de concentration C et dans un autre bécher on place un volume V mL d'une solution S d'eau oxygénée acidi ?ée de concentration C À la date t s on mélange les contenus des béchers et on agite la réaction lente et totale qui se produit est d ? équation H O H O I- H O I Pour étudier la cinétique de cette réaction on prépare des prélèvements identiques de volume Vp mL chacun et on dose la quantité de H O restante dans chaque prélèvement par une solution de permanganate de potassium KMnO en milieu acide de concentration molaire C mol L- Soit V le volume de la solution de KMnO nécessaire pour obtenir l ? équivalence L ? équation de la réaction de dosage rapide et totale s ? écrit n H O - mol MnO - H O H O Mn O H O Les résultats de dosage ont permis de tracer le graphe d ? évolution de la quantité de matière d ? eau oxygénée restante voir ?gure- - - a- Donner la dé ?nition d ? une réaction totale b- Prélever du graphe la quantité de matière initiale de l ? eau oxygénée dans chaque prélèvement c- Dresser le tableau d ? avancement de la réaction en utilisant les quantités de matière initiales dans chaque prélèvement et en considérant que les ions hydronium H O sont en excès d- En utilisant le graphe préciser le réactif limitant calculer la quantité de matière initiale des ions iodures dans chaque prélèvement e- Déduire la concentration molaire de l ? eau oxygénée et des ions iodures dans le mélange Calculer alors C et C - a- Dé ?nir la vitesse d ? une réaction chimique et établir son expression en fonction de Error b- Calculer la vitesse maximale de la réaction c- Dé ?nir la vitesse volumique moyenne de la réaction et calculer sa valeur entre les instants t min et t min - On réalise trois expériences suivant les di ?érentes conditions expérimentales précisées dans le tableau ci-contre A l ? aide de moyens appropriés on suit la variation du nombre de moles de H O restant en fonction du temps t au cours de chacune des trois expériences réalisées Les résultats obtenus sont représentés par le graphe de la ?gure- - page à compléter et à remettre avec la copie a- Donner la dé ?nition d ? un catalyseur Expérience n H O - mol n I- - mol T C Catalyseur Co n H O - mol sans excès avec excès sans excès b- Attribuer en le justi ?ant les courbes a et b aux expériences correspondantes c- Tracer l ? allure de la courbe d ? évolution de n H O au cours du temps correspondant