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Lycée Émile LOUBET Savon de ... Marseille (Préparation) - TP - Seconde : Santé

Lycée Émile LOUBET Savon de ... Marseille (Préparation) - TP - Seconde : Santé SAVON DE ... MARSEILLE (PRÉPARATION) OBJECTIFS • Réaction chimique • Méthode de synthèse Compétences Domaine Sigle Non acquise En cours Validée ANALYSER AND REALISER REE EXPLOITER EXD - Un millénaire avant notre ère, les Phéniciens exportent le savon et le fabrique à partir d'huile d'olive et de soude végétale. - Connu en Europe occidentale depuis l'époque gauloise, il est fabriqué à partir de cendres alcalines ou potassiques (cendres de hêtre, de l'herbe à savon), de suif, de saindoux de sanglier. Il sert surtout, appliqué comme onguent sur les chevelures, de shampooing. - Au IXe siècle de notre ère, Marseille saponifie déjà son huile d'olive et produit de façon saisonnière son savon. Après 1750, la fabrication de savon à Marseille devient industrielle. I. Mode opératoire Il y a 3 étapes : I.1. La synthèse : • Dans un ballon. Introduire le mélange d'huile, la soude et l'alcool, ajouter également quelques grains de pierre ponce. • Chauffer doucement le mélange réactionnel pendant 30 minutes à l'aide d'un montage à reflux. • Après condensation des vapeurs, on peut ajouter quelques gouttes de parfum, des colorants. I.2. Le relargage : • Verser avec précaution le mélange obtenu encore tiède dans un bécher contenant environ 100 mL d'eau salée froide. B. Gonzalez Savon.odt - 21 août 2013 - 1/3 4 2 5 1 3 7 6 Lycée Émile LOUBET Savon de ... Marseille (Préparation) - TP - Seconde : Santé • Écraser les grumeaux de savon formés et bien agiter (éventuellement avec un agitateur magnétique), puis laisser reposer. I.3. La filtration • Filtrer à l'aide d'un filtre Büchner de grand diamètre (la filtration est difficile et les pores du papier se bouchent facilement ; il faut bien humidifier le filtre avant de commencer la filtration). • Laver à l'eau glacée le savon dans le filtre Büchner (plusieurs fois si nécessaire). • On peut laisser sécher le savon et lui donner forme éventuellement en le mettant dans un moule. I.4. Précautions : • La soude est un produit corrosif, qui attaque la peau. Donc on doit porter gants et lunettes. • Pour que le savon ne soit pas agressif, il faut absolument éliminer toutes traces de soude, donc il faut bien calculer la quantité de soude afin qu'elle soit toute consommée lors de la réaction. II. [REE - **] Réalisation • Réaliser le montage et faites vérifier. • Lancer le chauffage. • Quand le temps est écoulé, vérifier si le mélange est encore basique. • Réaliser ensuite le relargage et attendre quelques minutes. • Filtrer sous vide et récupérer votre savon. • Peser le et mesurer son pH III. Rédaction 1. Légender le schéma du montage. 2. [AND - *] Donner la formule brute de l'acide oléique. Que signifie le terme "octadéc" dans la formule ? 3. [EXD - **] Donner la formule de l'ion carboxylate. 4. [EXD - **] Écrire l'équation bilan de la réaction. 5. [EXD - *] Quel est le rôle du montage à reflux ? 6. [EXD - *] Pourquoi doit-on mettre la quantité exacte de soude ? 7. Votre savon est-il utilisable en l'état, pourquoi ? B. Gonzalez Savon.odt - 21 août 2013 - 2/3 1 2 3 4 5 6 7 C O OH Lycée Émile LOUBET Savon de ... Marseille (Préparation) - TP - Seconde : Santé Corps gras • Les corps gras sont des composés naturels d’origine végétale ou animale, appelés lipides. Ils résultent d'une réaction chimique entre le glycérol (voir fig .1) et un acide gras. • On obtient un triglycéride de formule où R est le groupe d'atomes issu de la molécule d'acide gras. • Les huiles contiennent en général plusieurs acides gras. Ainsi l'huile de tournesol contient environ 67% d'acide linoléïque et 20% d'acide oléïque. • Le nom de l'acide oléïque est : acide (Z) octadéc-9-énoïque et sa formule topologique montre le groupe caractéristique des acides. Réaction de saponification • L'hydroxyde de sodium a pour formule Na + OH −. Dans la réaction seuls les ions hydroxydes réagissent. • L'éthanol sert à augmenter la solubilité de l'huile avec la soude. • La réaction donne 2 produits : le savon et du glycérol de formule : • Le savon est du carboxylate de sodium (formé d'ion carboxylate et d'ions sodium) Propriétés lavantes • Le paradoxe du savon, c'est qu'il est fabriqué à partir de lipides (gras) et qu'il est capable d'éliminer les taches grasses. • Les molécules possèdent une longue chaîne carbonée qui a beaucoup d'affinité avec les corps gras des taches. Cette partie de la molécule est dite lipophile ("qui aime les graisses") ou hydrophobe ("qui n'aime pas l'eau"), on la symbolise souvent par un zigzag. • De l'autre côté on trouve la partie -COO– Na+ qui est un sel et donc très soluble dans l'eau, que l'on appelle la tête hydrophile ("qui aime l'eau") ou lipophobe, on la représente par un petit rond. • Les molécules qui possèdent deux parties, l'une hydrophile, l'autre lipophile, sont appelées des tensioactifs. Elles sont donc capables de faciliter l'émulsion (le mélange) entre les graisses et l'eau de lavage. B. Gonzalez Savon.odt - 21 août 2013 - 3/3 Fig.1 glycérol CH2 OH CH OH CH2 OH fig.2 triglycéride CH2 O C O R CH O C O R CH2 O C O R CH2 OH CH OH CH2 OH Gras uploads/Finance/ savon.pdf