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محمد بوضياف- جامعة وهران للعلوم والتكنولوجيا U niversité des Sciences et de la

محمد بوضياف- جامعة وهران للعلوم والتكنولوجيا U niversité des Sciences et de la Technologie d’Oran Mohamed BOUDIAF ي الك مياء كلية Faculté de Chimie TP N°1 Synthèse de savon (Saponification)  Nom : Selhami. . Prénom : Mohamed.  Nom : Soussi Prénom : Maria. Groupe : 218. I. Introduction : Le savon est une invention de l’homme qui remonte à plusieurs millier d’années. 2000ans avant JC a mélanger le premier de l’huile végétale de la graisse animale avec de l’argile ou des cendre pour obtenir une pate savonneuse capable de nettoyer la peau. C’est donc une des premières réactions chimique crées par l’homme pourtant c’est seulement en 1823 que la théorie de la saponification à été établie par Eugène Chevreuil. Et c’est qui à partir de ça qu’on a fait la synthèse d’un savon. La saponification est une réaction chimique assez lente et exothermique. Pour accélérer cette réaction, il est possible de jouer sur différents facteurs tels que la température, qui plus elle est élevée, accélère la réaction ou encore utiliser un agitateur pour favoriser la rencontre des réactifs du mélange de poudre et d’ester pour maintenir une émulions le savon fait partie de notre quotidien à l’origine de ses propriété à été découverte il y’a seulement environ vingt ans. Il nous a donc paru intéressant d’étudier ce qui donne un savon. Ses propriétés lavant et moussante II. Définition 1. La saponification : la réaction chimique en jeu pour la fabrication du savon est appelée saponification. Nous pouvons définir la saponification dans le cadre général comme l’hydrolyse basique d’un ester celle-ci est la réaction entre un ester et un ion carboxylate et un alcool. Un ester est un drivé de l’acide carboxylique dans lequel le groupement –OH est remplacé par le groupement –Or. C’est grâce à cette réaction que l’on obtient la synthèse d’un savon 2. Relargage : Le relargage est une technique qui consiste à séparer une substance en solution de son solvant en introduisant une autre substance plus soluble qui prend sa place. Le relargage peut être suivi d'une distillation 3. Chauffage a reflux : .est utilisé pour accélérer et permettre une réaction chimique sans perte de réactifs ou de produit. 4. Pierre ponce : est une roche volcanique très poreuse et de faible densité, fréquemment inférieure à 1, ce qui lui permet de flotter à la surface de l'eau et son rôle, il reflue l’ébullition favorisant la formation de bulles d’air aux seins du mélange fonctionnel. On peu la remplacer par de petites billes de verre. III. But de la manipulation : A partir d’une huile alimentaire, on va faire une synthèse d’un savon, en mettant en évidence quelque propriété du savon IV. Principe Les savons sont obtenus par réaction de saponification de Triesters appelée corps gras ou triglycérides. L’action de l’hydroxyde de sodium (soude) ou de potassium (potasse) sur le triester conduit à le carboxylate de sodium (ou de potassium) constituant le savon et à du propan-1,2,3-triol (glycérol).IV. V. Matériels & Produits Matériels Produits Montage pour chauffage a reflux  Ballon (250 ml)  Chauffe-ballon  Pierres ponces  Réfrigérateur  Verre à montre  Spatule  Erlenmeyer (100 ml)  Éprouvette  Entonnoir + Papier filtre  Gants et lunette de protection  Huile alimentaire  Éthanol  Solution alcoolique de soude à 4 mol/L  Solution concentrée de chlorure de sodium  Eau distillée VI. Réponse aux questions : 1) le rôle du chauffage a reflux : 2) On ajout l’éthanol : L’éthanol permet aux réactifs d'être en contact dans la solution. On parle de transfert de phase des réactifs. Chauffer à température d’ébullition du mélange afin d’augmenter la cinétique (vitesse) de la réaction tout en évitant de perdre les espèces chimiques présentes dans le ballon : les vapeurs produites sont condensées et retournent dans le ballon. Schéma du montage de chauffage à reflux 3) Le but du régalage : Il permet de récupérer le savon. 4) La réaction de saponification : 5) la réaction inverse de celle de saponification de l’alcool peut-elle avoir lieu? Il n’y a pas de réaction inverse possible puisque l’alcool est en présence d’un carboxylate et qu’il n’y a pas estérification entre ces deux réactifs. La réaction de saponification est donc totale. 6) Calcule des quantités initiales de l’huile alimentaire et de soude : N1(huile) = (peau * d * vhuile )/ M = 1*0.9*15/884 = 0.152 mol N1 huile =0.0152 mol N2 soude c.v= 4*15*10^-3=0.06mol A partir du tableau d’avancement : Si l’huile est le réactif limitant : N1-max=0  n1=Xmax=0.0152mol Si la soude est le réactif limitant : N2-3Xmax=0  Xmax = n2/3 =0.06/3 =0.02 mol Donc l’huile est le réactif limitant 7) Détermination de la masse maximale du savon Tableau d’avancement : Réaction Oléine + hydroxyde de soude = savon + Glycéro E i ni n2 0 0 Et ni -X n2- 3x 3X X E max ni- X max n2 - 3 Xmax 3Xmax X max Masse de savon que l’on peut espérer obtenir. Masse de savon la soude est en excès c’est l’oléine qui limite la réaction. Masse molaire de l’oléate de sodium M théorique =3ni.Msavon M théorique=3*0.0152*304 M théorique=13.862g 8) Les espèces chimique présentes dans le filtrât :  La soude  Glycérol  L’alcool. Conclusion Dans ce TP, nous avons pu montrer à quel point le savon, peu intéressant en apparence, est en réalité un thème riche à étudier. Sa création, remonte à des milliers d'années, pourtant il est aujourd'hui un élément incontournable des sociétés modernes. Sa démocratisation massive tient également à sa fabrication, très aisée. En effet celle-ci est très simple, nous l'avons d'ailleurs démontré en réalisant nous même notre savon à partir d'une base (la soude) et d'un corps gras (huile végétale). Le mode de fabrication et ses composants ayant très peu évolués depuis l'Antiquité, la saponification reste encore et toujours la seule manière d'obtenir du savon. Le savon doit ses propriétés à ses composants chimiques, c'est eux qui lui confèrent ses pouvoirs détersifs comme on a pu d'ailleurs le voir au niveau moléculaire, le savon agit efficacement sur la graisse et les saletés et permet le lavage cela grâce aux molécules amphiphiles. De surcroît, ces savons ont un impact direct sur les bactéries, permettent leur élimination comme nous avons pu le démontrer lors d'une expérience prévue a cet effet. uploads/Finance/ tp-n01-synthese-de-savon-saponification.pdf