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Page-1/5- CHIMIE Exercice n°1 L’oxydation des ions iodure  I par les ions pero

Page-1/5- CHIMIE Exercice n°1 L’oxydation des ions iodure  I par les ions peroxodisulfate  2 8 2O S est une réaction totale d’équation bilan : 2 2 4 2 8 2 2 2 I SO I O S       (1) Le diode et de couleur jaune brunâtre. Dans une séance de TP, on prépare le système chimique C obtenu en versant dans un bécher, mL 50 d’une solution aqueuse d’iodure de potassium ) , (  I K de concentration 1 . 05 , 0 1   L mol C et mL 10 d’une solution de thiosulfate de sodium ) , 2 ( 2 3 2   O S Na de concentration molaire 1 . 16 , 0   L mol Co . A une date 0  t , on ajoute au contenu de (A), mL 50 d’une solution aqueuse de peroxodisulfate de potassium ) 0 , 2 ( 2 8 2  S K de concentration molaire 1 2 . 04 , 0   L mol C et quelques gouttes d’empois d’amidon. On obtient un mélange réactionnel de température C    25 1 . 1°/ Déterminer les quantités initiales des ions  I et  2 8 2O S . En déduire le réactif limitant de la réaction chimique (1). 2°/ A la date 1 t , le mélange réalisé initialement incolore prend la couleur bleue noire qui de vient de plus en plus foncée. a. Interpréter l’apparition de la couleur bleue noire et le changement de sa teinte au cours du temps. b. Préciser, en le justifiant, lequel des caractères de la réaction (1) lent ou total est mis en évidence par cette expérience. 3°/ Soit x l’avancement de la réaction (1) à une date t quelconque. a. Ecrire l’équation de la réaction chimique faisant intervenir les couples redox  I I / 2 et   2 3 2 2 6 4 / O S O S . b. Déterminer la valeur de x à la date 1 t . 4°/ La courbe de la figure-1- de la page 5/5, représente les variations de la quantité de 2 I au cours du temps. a. Définir la vitesse de réaction et déterminer sa valeur pour la réaction chimique (1) à la date 1 t . La méthode utilisée sera indiqué sur la figure-1-. b. En indiquant la manière dont varie cette vitesse au cours du temps, préciser le facteur cinétique qui en ressort. Le sujet comporte deux exercices de chimie et deux exercices de physique répartis sur cinq pages numérotées de 1/5 à 5/5. La page 5/5 est à rendre avec la copie. Chimie : Physique : - Cinétique chimique - Dosage acide-base - Dipôle RL. - Oscillations mécaniques forcées. Lycée Hédi CHAKER SFAX Discipline : SCIENCES PHYSIQUES Proposé par : Abdmouleh Nabil Préparation du Bac Juin 2011 Section : Mathématique & Sc. expérimentales Sujet N°1/15 Page-2/5- c. Représenter sur la figure-1- de la page 5/5 l’allure de la courbe ) ( ) ( 2 t f I n  si initialement le mélange réactionnel est à la température C    34 2 Exercice n°2 Toutes les solutions aqueuses sont à C  25 , température pour laquelle 14  pKe On dissout dans l’eau l’acide méthanoïque H HCO2 dans l’eau. On obtient une solution aqueuse ) ( 1 S de concentration molaire 1 1 . 1 , 0   L mol C et de volume mL V 50 1  . La mesure du 1 pH de la solution ) ( 1 S donne la valeur 4 , 2 . 1°/ a. Montrer que l’acide méthanoïque est faible. b. Ecrire l’équation de sa réaction avec l’eau. 2°/ Soit y l’avancement volumique de la réaction chimique trouvée à une date 0  t . a. Dresser le tableau descriptif du système représentant la solution ) ( 1 S . b. Calculer le taux d’avancement final f . Que peut-on conclure ? c. Etablir la relation ) log ( 2 1 1 1 1 C pKa pH   . 1 Ka étant la constante d’acidité du couple  2 2 / HCO H HCO . En déduire la valeur du 1 pKa . 3°/ On dose mL 10 d’une solution aqueuse ) ( 2 S d’acide éthanoïque H CO CH 2 3 de concentration molaire 2 C par une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium NaOH de concentration molaire 1 . 1 , 0   L mol Co . A l’équivalence acido-basique, le mélange réactionnel à un 75 , 8  E pH . a. Montrer que l’acide éthanoïque est faible. b. On suppose que la base conjuguée de H CO CH 2 3 , est faiblement ionisé dans le mélange réactionnel à l’équivalence acido-basique. Déterminer la valeur du 2 pka du couple  2 3 2 3 / CO CH H CO CH sachant qu’a l’équivalence acido-basique, le volume de la solution basique ajouté est mL VBE 10  . c. Comparer les forces des deux acides H CO CH 2 3 et H HCO2 . PHYSIQUE Exercice n°1 On réalise un circuit électrique AM comportant un conducteur ohmique de résistance  50 R , une bobine (B1) d’inductance L et de résistance supposée nulle et un interrupteur K. Le circuit AM, représenté sur la figure-2-, est alimenté par un générateur de tension de force électromotrice (f.é.m) E . Un système d’acquisition adéquat permet de suivre l’évolution au cours du temps des tensions AM u et DM u . A l’instant s t 0  , on ferme l’interrupteur K. Les courbes traduisant les variations de ) (t uAM et ) (t uDM sont celle de la figure-3- Figure-3- Figure-2- Page-3/5- 1°/ a. Montrer que la courbe-1- correspond à ) (t uDM . b. Donner la valeur de la f.é.m E du générateur. 2°/ a. A l’instant de date t1 = 10 ms, déterminer graphiquement la valeur de la tension ) ( 1 B u aux bornes de la bobine ) ( 1 B et déduire la valeur de la tension R u aux bornes du conducteur ohmique. b. A l’instant t2 = 100 ms, montrer que l’intensité du courant électrique qui s’établit dans le circuit électrique est A I 12 , 0 0  . 3°/ a. Déterminer la valeur de la constante de temps du dipôle (RL). Préciser la méthode utilisée. b. Donner en fonction de L et R l’expression de . En déduire la valeur de l’inductance L de la bobine (B1). c. Calculer l’énergie emmagasinée dans la bobine (B1) en régime permanant 4°/ On remplace la bobine (B1) par une bobine (B2) de même inductance L mais de résistance r non nulle. Les courbes traduisant les variations de ) (t uAM et ) (t uDM sont celle de la figure- 4- a. Montrer qu’en régime permanent, la tension aux bornes de la bobine (B2) est donnée par la relation r R E r uB   2 . b. Déduire la valeur de la résistance r de la bobine (B2). Exercice n°2 Un pendule élastique disposé horizontalement comme l’indique la figure-5- est formé par un ressort (R) à spires non jointives de masse négligeable et de raideur K’, dont l’une des extrémités est fixe, et un solide (S) supposé ponctuel de masse M attaché à l’autre extrémité. Au cours de son mouvement, le solide (S) se déplace le long d’un axe ) ' ( x x horizontal muni du repère ) , ( i O R . Au repos, le centre d’inertie G de (S) se trouve en O origine du repère ) , ( i O R et son élongation est, à chaque instant, donnée par OG t x  ) ( . Partie A Le solide (S) est, au cours de son mouvement, soumis à des forces de frottement de type visqueux équivalent à une force f de valeur algébrique v h f   avec v la vitesse de (S) et h le coefficient de frottement. Figure-4- Figure-5- Page-4/5- 1°/ Etablir à un instant t quelconque, la relation liant ) (t x , sa dérivée première dt t dx ) ( et sa dérivée seconde 2 2 ) ( dt t x d . 2°/ A l’aide d’un système d’acquisition de données et un logicielle appropriés, un ordinateur affiche sur son écran le graphe de figure-6- représentant les variations de x au cours du temps. a. Quel régime d’oscillation mécanique montre le graphe de la figure-6- ? Justifier la réponse. b. Expliquer, qualitativement, la diminution graduelle de l’énergie mécanique de ce pendule. Sous quelle forme est-elle dissipée ? c. Déterminer la valeur moyenne du pseudo période T . 3°/ Calculer la perte d’énergie mécanique entre les dates T 5 , 0 et T 4 sachant que 1 . 25 '   m N K Partie B On remplace le ressort de raideur K’ par un ressort de raideur K et on applique sur uploads/Finance/ serie-d-x27-exercices-n01-sciences-physiques-cinetique-chmique-dosage-acide-base-dipole-rl-oscillations-mecaniques-forcees-bac-sciences-exp-2010-2011-mr-abdmouleh-nabil.pdf