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Département de Pharmacie de Tizi Ouzou Laboratoire de Chimie Analytique Dr M.MA

Département de Pharmacie de Tizi Ouzou Laboratoire de Chimie Analytique Dr M.MAMOU Série de TD : Solubilité et Précipitation Exercice N° 01 : La quantité maximale de bromure d’argent (AgBr) que l’on peut dissoudre dans 200 ml d’eau distillée est 26,57 µg. Calculer : 1. La solubilité de bromure d’argent en g/l et en mole/l 2. Le produit de solubilité de bromure d’argent Mr AgBr = 187,8 Exercice N° 02 - Quelle est la solubilité dans l’eau pure des composés suivants ? BaSO4 PKSP = 10 Ag2CrO4 PKSP = 11,88 Pb3(PO4)2 PKSP = 42,1 Exercice N° 03 : Solubilité d’hydroxyde de magnésium Calculer le pH d’une solution saturée en hydroxyde de magnésium. On dispose d’une solution aqueuse de Mg2+ à 0,1 mole/L que l’on veut doser par une solution titrée d’EDTA. Pour éviter la précipitation des ions magnésium sous forme d’hydroxyde de magnésium, on tamponne la solution précédente par le tampon ammoniacal NH4Cl/NH4OH. Quelle est la valeur maximale de pH de cette solution tamponnée permettant le dosage de Mg2+ par l’EDTA ? Ksp Mg (OH)2 = 1,2. 10 – 11 Remarque : dans cet exercice on néglige l’autoprotolyse de l’eau. Exercice N°04 Calculer la solubilité de chlorure d’argent dans : l’eau pure. solution aqueuse de NaCl à 0,25M. 1 Quelle est votre conclusion ? Exercice N°05 Soit une solution aqueuse d’iodure de potassium à 0,5 mole/l à laquelle on ajoute d’iodure de plomb : 1. Déterminer la solubilité de PbI2 dans cette solution (Ksp = 7,9. 10– 9). 2. La comparer à la solubilité dans l’eau pure. Exercice N° 06 Calculer la solubilité de chlorure d’argent dans : L’eau pure. Une solution aqueuse de nitrate de sodium NaNO3 0,1M. Quelle est votre conclusion ? Exercice N°07 On mélange 50 ml d’une solution de nitrate d’agent (AgNO3) à 0,2 M et 50 ml d’une solution de nitrite de sodium (NaNO2) à 0,2 M, on obtient une solution (A).  Vérifier qu’il y a précipitation de AgNO2 (PkSP = 3,8).  Calculer la concentration des ions Ag+, NO2 –, dans la solution (A). On acidifie la solution (A) par l’addition progressive de d’une solution d’HNO3.  Etablir la relation exprimant la variation de la solubilité S de AgNO2 en fonction de pH.  Tracer la courbe S = f (pH).  Que doit être le pH de la solution pour dissoudre complètement le précipité d’AgNO2 formé. Exercice N° 09 On ajoute à 10 ml d’une solution de chlorure de sodium 0,1 M du nitrate d’argent 0.1M. Calculer la pAg de la solution après addition des volumes suivants de réactifs : 1ml, 2 ml, 4 ml, 5 ml, 7.5 ml, 9 ml, 9.5 ml, 9.9ml, 10 ml, 10.1ml, 10.5ml, 11ml, 12.5 ml, 15ml, 16ml, 18ml, 19ml, 20 ml. 2 Tracer la courbe de variation de pAg en fonction de volume du nitrate d’argent argent. Effet de la concentration du réactif titrant sur l’aspect de la courbe de dosage. Même exercice pour des solutions d’AgNO3 et NaCl égales : 0.05M, 0.01M, 0.005M. Influence du produit de solubilité KSP Solutions à titrer : solutions contenant chacune l’anion I-, Cl-, Br-, IO3 - à une concentration 0.1 M. Solution titrante : AgNO3 0.1M. Calculer le pAg en fonction de volume de nitrate d’argent ajouté dans chaque solution. Tracer sur le même graphe la variation de pAg en fonction du volume de AgNO3 Faire un commentaire sur l’influence de KSP sur le saut de pAg au voisinage de points d’équivalence. Exercice N 10 On traite un échantillon de 20 comprimés de saccarinate de sodium (puissant édulcorant) par 20 ml de nitrates d’argent 0.08181M. Après élimination du précipité par filtration, on titre le filtrat par une solution de KSCN 0.04124 M Le dosage nécessite un volume de 2.81 ml de thiocyanate de potassium. Expliquer le principe de dosage. Calculer la teneur en saccharine par comprimé. On donne Mr saccharine = 205.17 g/mole. 3 4 uploads/Finance/ serie-de-td-precipitation.pdf