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TP CHIMIE Oxydo-réduction vous retrouvez Des cours, TD, TP, des exercice+corrig

TP CHIMIE Oxydo-réduction vous retrouvez Des cours, TD, TP, des exercice+corrigés, sujets examens sur : stsm-usthb.blogspot.com 2014 A.T Forum pour les étudiants de première année ST SM 10/08/2014 U.S.T.H.B TP N° 5 Le bute de TP On fait ce TP pour s’avoir le matériel utilise dans ce titrage, et le degré chlorométrique indiqué sur l’emballage d’une eau de javelle locale Matériel et produits 1. verrerie Pipette graduée de 10ml Pipette à 1 trait de jaugée Pro pipette Eprouvette graduée de 25ml Foie jaugée de 100ml Burette Erlemeyea 2. produits La solution commerciale (s) d’eau de javelle un berlingot commerce solution d’iodure de potassium de Cki=0,1mol/l solution d’acide chlorhydrique de C= 1mol/l solution de thiosulfate de sodium de Cth=0,1mol/l eau distillée 3. protocole expérimental : dilution de la solution d’eau de javelle (s) C c’est la concentration de la solution (S’) C’ =C/10 = 10ml C’ c’est la concentration de la solution d‘éluée 10 fois (S’) 4. Réaction d’oxydoréduction : L’oxydation est la fixation d’oxygène par les éiément pour donner des oxydes et la réduction le processus inverse de perte d’oxygène. U.S.T.H.B TP N° 5 Ces concepts ont été depuis généralisés et on considère que l’oxydation correspond à la perte d’électrons par un corps et la exaction au processus inverse de fixation d’électrons. Oxydant → t + ne- → réaction (gain d’électrons) : réaction de réduction Réduction→ Oxydant+ne (perte d’électrons) : réaction d’oxydant D’une manière générale : Oxydant +ne ↔ réducteur 5. Fabrication industrielle : En général, par réaction directe le dichiore et la soude eux-mêmes produits par électrolyse de Na Cl : Cl2+2(Na++OH-) → (Na++ClO-) + (Na++Cl-) +H2O 6. Le degree chlorométrique (°Chl): Donne le pouvoir oxydant d’un litre d’eau de javel, à 20°C, exprimé en litres de dichlore gazeux sous 1 bar et à 0°C. 7. Le % de chlore actif : Au niveau international, a été retenue cette définition, anglo-saxonne, du titre d’une eau de javel. Différence des propriétés de l’extrait de javelle et l’eau de javelle : %Chl %de Cl2 actif Cl2 actif Donsité moyenne PH Extrait de javelle 48 12,51 à 12,97 152,16g/l 1,216 à1, 173 12,5 Eau de javelle 12 3,61 à 3,65 38,04g/l 1,054 à 1,043 11,5 8. Le titrage dans 1 Erlemeyea V= 10ml de (S’) +20ml de KI +10ml d’acide chlorhydrique de concentration molaire = 1mol/l U.S.T.H.B TP N° 5 1. Les demi équation ClO- +2H+ +2 e- → Cl-+ H2O + 2I- → 2I+ 2 e- = ClO- +2H+ + 2I- → Cl- +2I + H2O S2O3 -2 → S4O6 -2+2e- + I2+2e- → 2I- = S2O3 -2 +I2 → S4O6 -2 +I- 2 2. On’ a déluée la solution commercial 10fois, rempli une fiole de 100ml avec 10ml de (S) + le reste d’eau distillée et obtient la solution (S’) Le verrier utilisé dans ce titrage est : - Une fiole de 100ml - Une pipette graduée + 1 tait de jaugée - Un Erlemeyea - Une burette de 25ml - Baguette en verre 3. la couleur : Au début de titrage la couleur continu : jaune foncé On’ a obtient cette couleur après ces étape : -verser dans 1Erlemeyea 10ml d’eau de javelle Compte rendu U.S.T.H.B TP N° 5 +20ml de KI +10ml de NCl 4. on’ a pas fait un titrage direct des ions hypochlorite par les iodure parce qu’il : en milieu acide, les ions hypochlorite ClO- (eq) de l’eau de javelle mis en présence ions iodure I- (eq) en excès sont réduits en ion chlorure Cl- (eq) et il y a formation de diiode I2(eq) . 5. La définition de l’équivalence d’un titrage E n diminuant le PH de l’eau de javelle, peut entraîner un déplacement des équilibres chimique dans le sens de la décomposition de l’eau de javelle. Pour cette raison, un excès d’ions OH- (de 5 à 12 g/l exprimé en NaOH) est laissé pour neutraliser CO2 de l’air ;en conséquence,le PH d’une eau de javelle est basique ( 11,5 <pH<12,5 ) 6. La réaction 4 : Titrage rapide La normalité N Nth*Vth =N*N Cth/coeff.*Vth =C*V/coeff. C= Cth*Vth/2 Cth (mol/l-1) Vth (ml) C (m/l) V (ml) 0,1 11 0,055 10 0,1 11 0,055 10 7. la réaction de dosage oxydo-système Cth (mol/l-1) Vth (ml) C (m/l) V (ml) 0,1 13 0,065 10 0,1 13 0,065 10 8. La concentration molaire de C’ C*V=C’*V’ C= 0,065 mol/l de (S’) 9. La concentration molaire de C C=C’*10 U.S.T.H.B TP N° 5 C= 0,065*10 C= 0,65mol/l 10. Le degré chlora métrique M Clo- = 51,5g ClO-+ 2é +2H+ →Cl- +H2O 1 mol (ClO-) → 1mol Cl- → 51,5 g 0,65mol → x g X= 51, 5*0, 65 X= 33,475 g mCl2= x/2 = 33,475/2 mCl2 = 16,74g = 16,074° chl 11. les berlingots d’eau de javelle portent une date limite d’utilisation parce qu’il avec le temps il perd leur efficace. uploads/Finance/ tp-05-determination-du-degre-chlorometrique-oxydo-reduction.pdf