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Cours de chimie 2T1 Coulibaly Sina [Lycée Technique d’Abidjan] Page 1 CHAPITRE

Cours de chimie 2T1 Coulibaly Sina [Lycée Technique d’Abidjan] Page 1 CHAPITRE 1 : LA NOTION D’ELEMENT CHIMIQUE I. LA MISE EN EVIDENCE EXPERIMENTALE DE L’ELEMENT CHIMIQUE 1. L’élément cuivre 2. L’élément soufre II. LES CORPS SIMPLES ET LES CORPS COMPOSES 1. Corps simples 2. Corps composés III. CONCLUSION Apprends à : Définir par une approche expérimentale la notion d’élément chimique Définir le corps simple et le corps composé Ecrire les symboles des éléments chimiques Distinguer les corps purs simples et les corps purs composés Cours de chimie 2T1 Coulibaly Sina [Lycée Technique d’Abidjan] Page 2 CHAPITRE1_LEÇON1 : LA MISE EN EVIDENCE EXPERIMENTALE DE L’ELEMENT CHIMIQUE Pourcentage en masse des éléments dans le globe terrestre Pourcentage en masse des éléments sur la terre Cours de chimie 2T1 Coulibaly Sina [Lycée Technique d’Abidjan] Page 3 Cette photo vous présente le soufre S, le fer Fe, le cuivre Cu, l’aluminium Al, et l’or Au. Déroulement Etapes Plan de la leçon Mo1 : A partir d’expériences, dégager la notion d’élément cuivre./(le groupe) Mo2 : A partir d’expériences, dégager la notion d’élément soufre/(l’élève) Mo3 : A partir de ce qui précède, dégager la notion d’élément chimique (le professeur) I. LA MISE EN EVIDENCE EXPERIMENTALE DE L’ELEMENT CHIMIQUE 1. L’élément cuivre 2. L’élément soufre 3. La notion d’élément chimique. Cours de chimie 2T1 Coulibaly Sina [Lycée Technique d’Abidjan] Page 4 1. L’élément cuivre L'action de l'acide nitrique HNO3 sur le cuivre Cu ; On obtient du monoxyde d’azote NO (gaz incolore) et une solution de nitrate de cuivre (Cu2+ +NO3 -) Cours de chimie 2T1 Coulibaly Sina [Lycée Technique d’Abidjan] Page 5 Le gaz obtenu est l'oxyde d'azote qui se transforme en dioxyde d'azote (gaz de couleur rousse) Le test qui permet d'identifier les ions Cu2+ Cours de chimie 2T1 Coulibaly Sina [Lycée Technique d’Abidjan] Page 6 L'action du carbone C sur l'oxyde de cuivre CuO ; On obtient du cuivre Cu et du dioxyde de carbone CO2 (gaz qui trouble l’eau de chaux) Cours de chimie 2T1 Coulibaly Sina [Lycée Technique d’Abidjan] Page 7 L'action du fer Fe sur l'ion Cu2+; On obtient l'ion Fe2+ de couleur verte et le métal Cu de couleur rouge Diagramme des différentes transformations du cuivre et de ses composés Cours de chimie 2T1 Coulibaly Sina [Lycée Technique d’Abidjan] Page 8 2. L’élément soufre O2 Fer métal (Fe) Acide chlorhydrique Diagramme des différentes transformations du soufre et de ses composés. 3. Notion d’élément chimique Un élément chimique est la substance qui est commune à un corps pur et à tous ses composés. Exemples : H, O, C, N , Cu, S, et Fe sont des symboles d’éléments chimiques. On trouve dans la nature une centaine d’éléments chimiques environ. RESUME L’élément cuivre est ce qui est commun au métal cuivre et à tous ses composés (sulfate de cuivre, oxyde de cuivre……) L’élément soufre est ce qui est commun au soufre pur et à tous ses composés (sulfure de fer, sulfure d’hydrogène……) Un élément chimique est la substance qui est commune à un corps pur et à tous ses composés. Soufre Sulfure d’hydrogène H2S Sulfure de fer FeS Cours de chimie 2T1 Coulibaly Sina [Lycée Technique d’Abidjan] Page 9 Exercices_élève Professeur : FICHE N°1 Etablissement : Année scolaire : Classe : Date : Spécialité: Exo1 : Compléter ce diagramme Exo2 : Compléter ce tableau Formule chimique Couleur État physique Métal, ion ou précipité ? Obtenu dans quelle transformation ? Cu Cu2+ Cu(OH)2 CuO Cours de chimie 2T1 Coulibaly Sina [Lycée Technique d’Abidjan] Page 10 Chapitre1_Leçon2 : Les corps purs simples et corps purs composés Le sucre L’eau Déroulement Etapes Plan de la leçon Mo1 : Définir un corps simple et un corps composé. (l’élève) Mo2 : Distinguer un corps simple et un corps composé. (l’élève) II. Corps purs simples et corps purs composés Cours de chimie 2T1 Coulibaly Sina [Lycée Technique d’Abidjan] Page 11 II. Corps simples et corps composés 1. corps pur simple Un corps pur simple est constitué d’un seul élément chimique. Exemples : H2, Ne, O3, O2. 2. corps pur composé Un corps pur composé est constitué d’éléments chimiques différents. Exemples : H2O, NH3, CH4. RESUME Dans un corps simple, il ya un seul élément chimique. Un corps composé contient plusieurs éléments chimiques. Cours de chimie 2T1 Coulibaly Sina [Lycée Technique d’Abidjan] Page 12 Exercices_élève Professeur : FICHE N°2 Etablissement : Année scolaire : Classe : Date : Spécialité: Exercice 1 : La combustion dans le dioxygène de l’air d’une matière organique dégage du dioxyde de carbone et de l’eau. Quels éléments participent à la constitution de cette matière organique? Exercice 2 : Les alchimistes du moyen âge rêvaient de transformer le plomb en or par une transformation chimique. 1. Pensez-vous que ce rêve soit réalisable? 2. Quel élément doit contenir au moins un des réactifs si on espère obtenir de l’or comme produit par transformation chimique? Exercice 3 : Quels sont les éléments que contient le sulfure de fer? Exercice 4 : Parmi les symboles des éléments suivants, déterminer ceux qui sont incorrects, puis les réécrire correctement: Ca; Mo; Si; Mg; AS; au; bE; Hg; Al Exercice 5 : 1. Préciser si ces corps sont des corps simples ou des corps composés: difluor; monoxyde de carbone; trioxygène; dioxygène; octasoufre; dihydrogène; méthane; dioxyde de carbone. 2. Donner la formule chimique de chacun de ces corps. Exercice 6 : On donne les formules des différentes espèces chimiques: le carbone C, le monoxyde de carbone CO, le dioxyde de carbone CO2, le méthane CH4, le butane C4H10, l’ion carbonate CO32-, l’ion hydrogénocarbonate HCO3-. 1. Quel est l’élément commun à ces espèces chimiques? 2. Dans ces espèces y a-t-il des corps purs simples, des corps purs composés. Préciser votre réponse. Exercice 7 : On donne les formules des différentes espèces chimiques: Le diazote N2, le monoxyde d’azote NO, l’ion ammonium NH4+, l’ion nitrate NO3-. 1. Quel est l’élément commun à ces espèces chimiques? 2. Dans ces espèces y a-t-il des corps purs simples, des corps purs composés. Préciser votre réponse. Exercice 8 : Soient les corps purs: sulfure de fer, oxyde de fer(II), métal fer, monoxyde de carbone. 1. Donner la formule chimique de chacun de ces corps. 2. Quels éléments contiennent chacun de ces corps? 3. Quelle transformation chimique permet de passer du métal fer au sulfure de fer ? Cours de chimie 2T1 Coulibaly Sina [Lycée Technique d’Abidjan] Page 13 Chapitre2 : La structure de l’atome (5h) I. L’ATOME : QUELQUES RAPPELS 1. La structure de l’atome 2. Ordre de grandeur du rayon atomique de quelques atomes II. LES ELECTRONS 1. Le cortège électronique 2. Charge et masse de l’électron 3. Structure lacunaire de l’atome III. LE NOYAU ATOMIQUE 1. Les Particules constitutives du noyau 2. Les Caractéristiques des protons et des neutrons 3. Nombre de masse, nombre de charge 4. Nucléide 5. Isotopie 6. Retour à la notion d’élément chimique IV. LA STRUCTURE DU NUAGE ELECTRONIQUE 1. La répartition des électrons sur les différents niveaux 2. La formule électronique d’un atome 3. La représentation de Lewis d’un atome Apprends à : Décrire la structure de l’atome Caractériser un nucléide par le couple (Z, A) Représenter un nucléide par son symbole Ecrire la formule électronique d’un atome… Cours de chimie 2T1 Coulibaly Sina [Lycée Technique d’Abidjan] Page 14 CHAPITRE 2_Leçon1 : Rappels Déroulement Etapes Plan de la leçon Mo1 : Rappeler les constituants de l’atome/Elève Mo2 : Décrire la structure lacunaire de l’atome. I. RAPPELS 1. Les constituants de l’atome. 2. La structure lacunaire de l’atome. 1. Les constituants de l’atome. La matière est constituée à partir de particules appelées atomes. L’atome a une forme sphérique. Un atome est constitué d’un noyau chargé positivement autour duquel se déplacent des électrons chargés négativement. Un atome est électriquement neutre: il a autant de charges positives que de charges négatives. (1 électron= 1 charge négative) (1 proton= 1 charge positive) Cours de chimie 2T1 Coulibaly Sina [Lycée Technique d’Abidjan] Page 15 atome 2. La structure lacunaire de l’atome. Un atome est extrêmement petit. Les dimensions de l’atome sont de l’ordre de 10-10 m et celles du noyau sont de l’ordre de 10-15 m. L’atome est donc 100 000 fois plus gros que son noyau. Il est essentiellement constitué de vide: on dit qu’il a une structure lacunaire. Résumé : La matière est constituée de « particules » élémentaires appelées atomes. L’atome est constitué d’un noyau qui contient des protons et des neutrons. Un atome comprend également des électrons. Exercices_élève Professeur : Fiche_élève n°1 Etablissement : Année scolaire : Classe : Date : Spécialité: Exercices : 1. Quelles particules élémentaires avons-nous rencontré au cours de la leçon ? 2. Décrire la structure de l’atome d’hydrogène 3. Que signifie « l’atome a une structure lacunaire »? 4. Est-on sûr de trouver l’électron d’un atome en un point précis à l’intérieur de celui-ci? Cours de chimie 2T1 Coulibaly Sina [Lycée Technique d’Abidjan] Page 16 Chapitre2_Leçon2 : Les électrons Déroulement Etapes Plan de la leçon Mo1 : Décrire uploads/Geographie/ 2t1-cours-de-chimie-chap1-chap6.pdf