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NIVEAU TERMINALE PARTAGER : 07-11-16 à 00:19 INSCRIPTION / CONNEXION NOUVEAU SUJET FORUM DE PHYSIQUE - CHIMIE LYCÉE TERMINALE CHIMIE [TOUT] ALCOOLS -2 Posté par beugg beugg Bonsoir mes amis J'aurais besoin d'aide pour cet exercice L'énoncé : 1) On dispose d'un mélange de propan-1-ol noté A et de propan-2-ol noté B dont la masse totale est de 18 g . Écrire les formules semi- développées de ces deux alcools. Préciser leur classe. 2) On procède l'oxydation ménagée de ce mélange en milieu acide par une solution de dichromate de potassium en excès . On admet que A ne donne que l'acide de C ,B donne D . 3) Écrire les formules semi-développées de C et D .les nommer . 4) quels tests permettent de caractériser la fonction chimique de D sans ambiguïté ? 5) Écrire l'équation bilan de la réaction d'oxydoreduction de A en C 6) On sépare C et D par un procédé convenable . On dissout C dans l'eau et on complète à 100 mL .On prélève 10 mL de la solution obtenue que l'on dose par une solution de soude à 1,00 mol /L . L'équivalence acido-basique est atteinte quand on a versé 11,3mL de soude . INSCRIPTION & AIDE GRATUITES ! " # $ % % % % % & ' ( ) Regarder Accès illimité - Simple et sans engagement. A découvrir ! Kidjo.tv Ouvrir Regarder Accès illimité - Simple et sans engagement. A découvrir ! Kidjo.tv Ouvrir 07-11-16 à 14:50 07-11-16 à 17:34 Déterminer la composition du mélange initial . On admettra que les réactions d'oxydation de A et B sont totales. Mes réponses Je propose ma réponse à la question 5: Ainsi on a obtenu cette équation : 3Cr2O72-+4CH3-CH2-CH2-OH+32H++4H2O---> 6Cr3++4CH3-CH2-C(=O)-OH+21H2O C'est bon ? Merci Posté par picard picard Bonjour beugg beugg. Non, ça ne va pas. Et puis il y aura deux réactions à écrire, une pour l'oxydation du propan-1-ol, une pour l'oxydation du propan-2-ol. Pour vous en sortir, écrivez et équilibrez séparément chaque demi-équation électronique. Il sera plus commode ici de représenter les composés organiques (alcool, ac. carboxylique et cétone) par leurs formules brutes. Pour l'oxydation de A, cela va vous donner... Déduisez ensuite l'équation de l'oxydo-réduction. A vous. Posté par molecule10 molecule10 Bonjour beugg : Masse moléculaire de l'acide propanoïque C3H6O2 = 74 a). A = 1-propanol C3H8O alcool primaire CH3-CH2-CH2-OH . Masse moléculaire = 60 . 150 000 FCFA à gagner Rejoignez la compétition Plus vous répondez aux questions, plus vous avez de chances de gagner. promo.megawinorange.com OUVRIR ( ) * * ( ) 150 000 FCFA à gagner Rejoignez la compétition Plus vous répondez aux questions, plus vous avez de chances de gagner. promo.megawinorange.com OUVRIR 08-11-16 à 23:09 B = 2-propanol C3H8O alcool secondaire CH3-CHOH-CH3 . Masse moléculaire = 60 . b). 3 CH3-CH2-CH2-OH + 2 Cr2O7-- + 16 H+ ====> 3 CH2-CH2-COOH + 11 H2O + 4 Cr+++ c). CH3-CH2-COOH (aq) + NaOH (aq) =====> CH3-CH2-COONa + H2O 11,3 ml de solution NaOH 1-molaire correspond à ( 40 : 1000 x 11,3 ) = 0,452g soit 11,3 mmol Dans l'équation , on voit que pour 1 mole d'acide , il faut 1 mole de NaOH ou 1 litre de solution 1- molaire . 11,3 mmol de NaOH correspond à 11,3 mmol d'acide propanoïque soit 74 x 0,0113 = 0,8362g Cette quantité est contenue dans 10 ml de solution diluée . Dans 100 ml on a 8,362 g d'acide Donc d'après l'équation , 3 moles d'alcool donnent 3 moles d'acide propanoïque . 8,362g ( = 0,113 mol ) corresponde à 0,113 mol de 1-propanol soit 0,113 x 60 = 6,78g On a dans le mélange : 6,78g de 1-propanol et 18g-6,78g = 11,22g de 2-propanol . Bonnes salutations . Posté par beugg beugg Bonsoir à tous Les messages se croissaient ... Alors je continue avec les explications ,ensuite je reviendrai sur cette belle résolution de Molécule ... Alors si on équilibre ,on aura: Cr2O72- +4e---->2Cr3+ Pour une équation du genre : C3H8O --> C3H6O2, On a du mal à l'équilibrer correctement Merci Nom du sponsor Ouvrir Côte d'ivoire: la vidéo du 1lm en 4agrant deli avec l'enseignante AFPCI ( ) 08-11-16 à 23:11 09-11-16 à 01:34 09-11-16 à 21:19 Posté par beugg beugg Parfois je me demande qui est l'oxydant ou réducteur pour ce genre là Posté par molecule10 molecule10 Bonsoir beugg : CH3-CH2-CH2OH propan-1-ol . Si l' oxydant est en défaut on obtient le propanal 3 fois{ C3 H8 O = C3H6 O + 2 électrons + 2H+}. Cr2O72- + 6 electrons +14 H+ = 2 Cr3+ + 7 H2O 3 C3 H8 O + Cr2O72- + 14 H+ donne 3 C3H6 O + 2 Cr3+ + 6 H+ + 7 H2O . L' oxydant est facile à voir ! C'est celui qui se réduit ; c'est le chrome au degré d'oxydation +6 qui passe à +3 . Si l' oxydant est en excés on obtient l'acide propanoïque 3 fois{ C3 H8 O +H2O = C3H6 O2 + 4 électrons + 4H+}. 2 fois{ Cr2O72- + 6 électrons + 14 H+ = 2 Cr3+ +7 H2O}. 3 C3 H8 O + 3H2O + 2 Cr2O72- + 28 H+ donne 3 C3H6 O2 + 4Cr3+ + 12 H+ + 14 H2O Bonnes salutations . Posté par beugg beugg Ok ( ) * * ( ) 150 000 FCFA à gagner Rejoignez la compétition Plus vous répondez aux questions, plus vous avez de chances de gagner. promo.megawinorange.com OUVRIR 150 000 FCFA à gagner Rejoignez la compétition Plus vous répondez aux questions, plus vous avez de chances de gagner. promo.megawinorange.com OUVRIR ( ) 09-11-16 à 23:06 10-11-16 à 22:42 11-11-16 à 00:11 11-11-16 à 19:35 11-11-16 à 19:36 Pour la question 6 ,merci de m'expliquer Je ne comprend pas bien Posté par molecule10 molecule10 Bonsoir beugg : Le produit (A) soit le 1-propanol , va donner le produit (C) qui est l'acide propanoïque. Le produit (B) soit le 2-propanol , va donner le produit (D) qui est de la 2-propanone. Le total des 2 produits avant l'oxydation représente 18g . Après oxydation du tout on a un mélange d'acide (C) et de 2-propanone (D). On place toute la solution chromique dans un ballon à distiller muni d'une petite Colonne de Vigreux et l'on distille à pression atmosphérique le produit (D) . La 2-propanone distille ( avec très peu d'eau ) ; point d'ébullition 56℃ . A la ﬁn de la distillation , on refroidi le ballon et transvase proprement la solution qui contient le produit (C) soit l'acide propanoïque . On extrait 3 fois la solution avec un peu de dichlorométhane . On évapore le solvant . On reprend le résidu ( acide propanoïque ) dans 100 ml d'eau distillée . On prélève 10 ml de cette solution pour le dosage ( voir ci-dessus ) . Remarque : la distillation est facile car le point de l'acide propanoïque (C) est de 141℃ à la pression atmosphérique . Bonnes salutations . Posté par beugg beugg Bonsoir molecule10 molecule10 Merci pour votre réponse Oui j'ai compris le procédé Maintenant c'est la façon de la résolution que je n'ai pas bien comprise Merci Posté par molecule10 molecule10 Bonjour beugg : Connais-tu la verrerie de laboratoire ? As-tu déjà fait de la chimie pratique ? Sinon c'est difﬁcile de t'expliquer . Je ne peux pas dessiner avec mon Mac . C'est-tu ce qu'est une distillation ? une ampoule à décantation , un erlenmeyer , un entonnoir . Connais-tu le principe de la distillation ? Avant une explication de la résolution , donne moi une réponse à ma question . Posté par beugg beugg Bonsoir molecule10 molecule10 À vrai dire , je ne fais pas la chimie pratique Dans notre établissement ,on a sufﬁsamment de matériel ,on ne fait que la théorie (on dit la vrai pratique c'est après BAC si vs vs intéressez à la science physique ) Peut-être moi mon problème c'est surtout j'ai commencé à apprendre PC de la classe de seconde Alors dans cette même classe qu'on a fait les mélanges homogènes et hétérogènes dans lesquels on avait distinguer ce qu'on appelle une distillation (séparer un mélange homogène ) Posté par beugg beugg * * ( ) ( ) * * ( ) ( ) ( ) 12-11-16 à 13:14 13-11-16 à 11:52 13-11-16 à 13:17 14-11-16 à 01:23 14-11-16 à 01:25 Oups "on n'a pas sufﬁsamment de matériel ..." Posté par Perrinersn Perrinersn Bonjour, si je peux me permettre molecule10, il est inutile de préciser la position du groupe carbonyle de la propanone, car, s'agissant d'une cétone, le groupe carbonyle est forcément situé au milieu de la chaîne carbonée. Ici, c'est une chaîne à 3 carbones donc le groupe est forcément sur le 2ème carbone. Inutile, donc, de préciser qu'il s'agit de la 2-propanone. De même pour la butanone. Posté par beugg beugg Bonjour On attend toujours ,quand vs aurez un moment. Nous étions toujours à la question 6. Posté par molecule10 molecule10 Bonjour beugg : Ok pour la propanone uploads/Industriel/ alcools-2-forum-de-sciences-physiques-286701.pdf