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Université Taheri Muhammad Béchar Faculté: des sciences exactes. Département: d

Université Taheri Muhammad Béchar Faculté: des sciences exactes. Département: des sciences des matériaux du tronc commun. Niveau: L1SM Réalisé par: Koukou Safia Djeridi Amel Malki Chaima Aissa Douaa Mezrag Mohamed Group: 2 Année Universitaire : 2022/2023 République Algérienne Démocratique et Populaire Ministère de l'Enseignement Supérieur et de la Recherche Scientifique Matière: TP Chimie TP°3: préparation de solution d’un liquide pur Enseignant:  Oum Kelthoum Mallem - Introduction ................................................................................................................................... 3 -Le but de l'expérience .................................................................................................................... 3 1) Partie théorique .......................................................................................................................... 3 - Définition de la concentration C .............................................................................................. 3 -Le terme masse volumétrique. .................................................................................................... 4 - Définition du nombre de moles ................................................................................................. 4 Dilution. ........................................................................................................................................ 4 2) Partie pratique ............................................................................................................................. 4 Matériel usagé .............................................................................................................................. 4 Mode Opératoire ........................................................................................................................... 4 Protocole. ........................................................................................................................... 5 Schéma: préparation d'une solution par dilution d'un liquide ( solution mère ). ................. 5 Préparation de solutions filles à partir de la solution mère d'acide chlorhydrique ............... 5 -Répondez aux questions ................................................................................................................ 5 a)les mesures de sécurité à prendre avant l'utilisation de l'acide chloridrique :................... 5 b) Calculer la masse volumique p, le nombre de mole n et la concentration C de la solution commerciale .................................................................................................................................. 6  Calculer la masse volumique p.......................................................................................... 6  Calculer le nombre de mole n .......................................................................................... 8  Calculer la concentration C de la solution commerciale ................................................. 8 c) le volume à prélever pour préparer 100 ml d'une solution fille de concentration 0.5 mol/1, 0.0lmol/l et 0.001mol/l ...................................................................................................... 9 -Résultats Expréimentaux ................................................................................................................ 9 -Discuion: ......................................................................................................................................... 9 - Conclusion ................................................................................................................................... 10 Compte rendu du TP3 chimie1 : préparation de solution d’un liquide pur - Introduction : Une solution est obtenue par dissolution d'une espèce chimique (solide, liquide ou gazeuse) dans un liquide appelé solvant: l'espèce chimique dissoute est appelée soluté : Solution = soluté + solvant. -Dans une solution, le solvant est l'espèce chimique majoritaire et le soluté l’espèce minoritaire. Il y a une limite à la solubilité d'une espèce chimique dans un solvant, si l'on dépasse cette limite on obtient une solution saturée. Si le solvant est l'eau, la solution est appelée solution aqueuse. - La solution est caractérisée par son homogénéité (pas de corps en suspension, ni de précipités) Le composé chimique L'acide chlorhydrique est une solution aqueuse de chlorure d'hydrogène gazeux (HCl), qui est un acide minéral fort, qui est le principal composant de l'acide gastrique, et a une large gamme d'utilisations dans l'industrie. L'acide chlorhydrique doit être manipulé avec beaucoup de soin et les précautions de sécurité appropriées doivent être prises car il s'agit d'un liquide hautement corrosif. L'acide chlorhydrique, ou acide murétique, comme on l'appelait autrefois, a été d'une grande importance depuis l'Antiquité. Il a été découvert par Jaber bin Hayyan vers 800 après JC. L'acide chlorhydrique était utilisé au Moyen Âge lorsqu'il s'agissait d'une quête incessante pour trouver la pierre philosophale. Plus tard, des scientifiques européens tels que Johann Rudolf Glauber, Humphrey Davy et Joseph Priestley l'ont utilisé pour apprendre les principes de la chimie moderne. Au cours de la révolution industrielle, il est devenu un produit chimique important pour de nombreuses applications, y compris la production de composés organiques à grande échelle, comme la production de chlorure de vinyle pour la fabrication de PVC et de MDI/TDI pour la fabrication de polyuréthane, et de petits- applications à grande échelle telles que la production de gélatine et d'autres composants dans l'alimentation, la transformation du cuir. Actuellement, la production mondiale de chlorure d'hydrogène gazeux est d'environ 20 millions de tonnes.  Puisque nous avons fait une expérience sur ce dernier, si bien que dans cette expérience nous verrons comment préparer une solution de chlorure par dilution tout en la testant à différentes concentrations. -Le but de l'expérience :  Savoir préparer une solution chlorurée avec une certaine concentration de liquide commercial. 1) Partie théorique : - Définition de la concentration C : On appelle concentration C d’une solution le rapport de la quantité du soluté sur le volume de la solution. Ainsi : • La concentration massique Cm (en g/L) est déterminée par le rapport de la masse du soluté sur le volume de la solution. • La concentration molaire CM (en mol/L) est définie par le rapport du nombre de moles du soluté sur le volume de la solution. -Le terme masse volumétrique : C'est une quantité scalaire physique qui exprime la quantité de matière contenue dans un corps dans un certain volume, c'est-à-dire qu'elle exprime la mesure dans laquelle les particules de matière sont entassées, et le scientifique grec Archimède était le premier à découvrir la théorie de la densité, de la masse et du volume, et symbolise la masse volumétrique par la lettre grecque (ρ) ou par la lettre anglaise (D), autrement dit la masse volumétrique peut être définie comme le nombre de kilogrammes contenus dans un mètre cube d'une substance. - Définition du nombre de moles : Une mole peut être définie comme une quantité d'une substance égale au nombre de particules contenues dans 12 g d'un atome de carbone 12, et cela est égal au nombre d'atomes d'Avogadro, égal à 6,022 × 1023 , et il convient de noter que le nombre d'Avogadro peut être appliqué à n'importe quelle substance, qu'il s'agisse d'atomes, d'ions, de molécules ou de toute autre chose, ce qui aide les chimistes à travailler avec un grand nombre de substances. Une mole de n'importe quel composé contient 6,022 × 1023molécules, et la masse d'une mole d'une telle molécule est appelée masse molaire, et elle est mesurée en g/mol, Le nombre de moles peut être calculé à l'aide de la formule suivante : nombre de moles = masse de la substance en grammes / masse molaire en unités (g/mol). Dilution : réduction de la concentration d'une solution, également appelée dilution. Nous diluons une solution de l'un des sels en y ajoutant une quantité de solvant. Diluer une solution signifie ajouter une nouvelle quantité de solvant sans ajouter de nouveau soluté. Le liquide est bien mélangé pour assurer l'homogénéité de la solution.  De sorte que nous remarquerons tous ces termes dans notre travail de laboratoire. 2) Partie pratique : Matériel usagé:  un bécher.  une pipette graduée de 20 ml.  une fiole jaugée de 100 ml.  Entonnoir.  Spatule.  flacon d'acide chlorhydrique HCI (d : 1,19, P = 37 % et M =36.5 g/mol). Mode Opératoire:  Protocole : du flacon d'acide chlorhydrique HCI (d : 1,19, P = 37 % et M = 36.5 g/mol). On verse un volume un peu moin de 10 ml d'acide dans un bécher. l'aide d'une pipette graduée de 20 ml on aspire du liquide grace à un pipeteur, On verse le volume dans une fiole jaugée de 100 ml contenant 50 ml d'eaudistitlée et on agite vigoureusement. Après agitation on complète la fiole jusqu'au trait de jauge. De cette solution on prépare trois solution de concentration différentes 0.5 mol/l, 0.01 mol /l et 0,001 mol/l dans des fioles de 100 ml. 1) -Répondez aux questions : a) les mesures de sécurité à prendre avant l'utilisation de l'acide chloridrique : Schéma: préparation d'une solution par dilution d'un liquide ( solution mère ). Préparation de solutions filles à partir de la solution mère d'acide chlorhydrique Puisqu'il est nécessaire de traiter l'acide chlorhydrique en laboratoire ou sur le lieu de travail, il faut être prudent et faire attention aux procédures suivantes : A. Vous ne devez pas mélanger l'acide chlorhydrique avec toute autre substance dans un endroit non ventilé. B. N'en ouvrez pas les contenants dans un endroit fermé comme une voiture. C. Sur le lieu de travail, il doit y avoir un mécanisme pour évacuer les fumées et les évacuer en premier. D. Pendant le travail, vous devriez avoir des matériaux absorbants dans le cadre de l'équipement d'urgence en raison de la possibilité de déversements. E. Attention à ne pas contaminer les rivières et les eaux courantes avec de l'acide chlorhydrique ou à en jeter là-bas. F. Portez toujours un masque, des gants, des lunettes et un écran facial pendant le travail. G. Si l'acide chlorhydrique est transporté par temps chaud, sachez que des liquides de refroidissement sont nécessaires à l'intérieur du camion de transport. H. L'acide est transféré à l'aide de récipients en plastique recouverts de verre. I. Ne pas toucher, goûter ou inhaler l'acide. J. Ne pas mélanger l'acide chlorhydrique avec des solutions inconnues. K. Avant utilisation, diluer la solution concentrée d'acide chlorhydrique avec de l'eau afin d'éviter la volatilisation des gouttelettes d'acide. L. Lisez les étiquettes sur les bouteilles de produits chimiques avant de les utiliser. M. Attention à bien refermer le flacon d'acide immédiatement après utilisation.  Étant donné que l'acide chlorhydrique a de nombreuses utilisations importantes, sa manipulation est d'une manière qui l'empêche de devenir un danger pour l'utilisateur selon certaines conditions et instructions. b) Calculer la masse volumique p, le nombre de mole n et la concentration C de la solution commerciale:  Calculer la masse volumique p: Premièrement : nous calculons Co à l'aide des données suivantes : HCI (d : 1,19, P = 37 uploads/Industriel/ universite-taheri-muhammad-bechar.pdf