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Fiche de TP de biochimie Les Lipides jeudi 20 mai 2004 par Le Douget popularité

Fiche de TP de biochimie Les Lipides jeudi 20 mai 2004 par Le Douget popularité : 98% A°) Caractères généraux 1°) Définition Biomolécule dérivée d’acide gras et d’alcool avec des liaisons ester Estérification 2°) Classification Lipide simple : C,H,O Lipide complexe : C,H,O + molécule 3°) Solubilité insoluble dans l’eau mais soluble dans les solvants organiques 4°) Importance biologique Réserve d’energie, stockés dans le tissus adipeux Rôle plastique et structural : (phospholipide) A°) Structure et proprietés physico-chimiques des lipides et de leurs constituants 1°) Les acides gras 1.1°) Définition molécules carbonées avec : 1 chaine aliphatique linéaire (avec 1 nombre de carbone pair et supérieur à 4) 1 fonction acide carboxylique 1.2°) Principaux acide gras et nomenclature n : nombre d’atome de carbone x : nombre de double liaison Cn :x 1.2.1°) Les acides gras saturés (sans double liaison C=C) Formule brute : CnH2nO2 Formule semi développée : CH3-(CH2)n-2-COOH Acide stéarique : C18H36O2 Acide stéarique Acide palmitique : C16H32O2 Acide palmitique Acide butyrique : C4H8O2 1.2.2°) Les acides gras insaturés (avec double laison C=C) Formule brute : CnH2n-2O2 Acide oléique : C18:1Δ9 Acide oléique Acide linoléique :C18:2Δ9,12 Acide linoléique Acide α linolénique :C18:3Δ9,12,15 Acide α linolénique Acide γ linolénique :C18:3Δ6,9,12 Acide arachidonique :C20:4Δ5,8,11,14 Acide arachidonique 1.3°) Propriétés physiques 1.3.1°) Solubilité Très hydrophobe CH3-CH2-----CH2-COOH Faiblement hydrophile Plus le nombre d’atome augmente plus les acides gras sont insolubles dans l’eau 1.3.2°) État n < 10C : acide gras liquide à T°C ambiante n > 10C : acide gras solide à T°C ambiante 1.3.3°) Propriétés spectrales Acide gras non colorés naturellement donc dosage par colorimétrie indirecte 1.4°) Propriétés chimiques 1.4.1°) Dues à la fonction acide carboxylique . Formation d’ester : Acide + Alcool —> Ester + Eau Séparation en chromatographie en phase gazeuse . Formation de sels : R-COOH + KOH —> R-COO-K+ + H2O Ia : masse de KOH en mg nécessaire pour neutraliser les acides gras libres de 1g de matière grasse (MG) Ia= (m KOH/ m MG)X 103 1.4.2°) dûes à la double liaison . Addition de dihydrogène : . Addition d’halogènes : Ii : masse de I2 en g nécessaire pour saturer les doubles liaisons contenu dans 100 g de matière grasse Ii= (mI2/m MG)X 100 . Réaction d’oxydation : 1.5°) Importance biologique des acides gras Rôle énergétique : avec les glucides, principale source d’énergie des celulles 1.6°) Solubilité et structures Film monomoléculaire - micelles - effet détergent - mousse 2°) Les lipides simples ou homolipides 2.1°) Les glycérides Ester de glycérol et d’acide gras 2.1.1°) Le glycérol (alcool des glycérides) . Structure : glycérol . Propriétés physiques : liquide visqueux, miscible à l’eau, optiquement inactif .Propriétés chimiques : oxydation, décomposition par la chaleur, estérification. 2.1.2°) Nomenclature des glycérides Glycéride homogène : 1 seul type d’acide gras estérifie le glycérol Glycéride hétérogène : au moins 2 types d’acide gras estérifie le glycérol (ex : α stéaryl β palmityl glycérol) 2.1.3°) Structures des glycérides 2.1.4°) Solubilité des glycérides Insoluble dans l’eau mais soluble dans les solvants organiques 2.1.5°) Propriétés chimiques Hydrolyse chimique : TG + 3 H2O —> Glycérol + 3 Acides gras Hydrolyse enzymatique : Action des lipases Saponification : Equation de saponification Is : masse de KOH en mg necessaire pour saponifier les glycérides et neutraliser les acides gras dans 1 g de matière grassse Ie : masse de KOH en mg necessaire pour saponifier les glycérides dans 1 g de matière grasse Ie=Is-Ia 2.1.5°) Importance biologique des glycérides lipides de réserve stockés dans les tissus adipeux 2.2°) Les stérides esters d’acides gras et de stérols 2.2.1°) Les stérols Exemple le cholestérol cholestérol 2.2.2°) propriétés physico-chimiques du cholestérol Insoluble dans l’eau mais soluble dans les solvants organiques Estérification —> stéride 2.2.3°) Importance biologique précurseur d’hormone stéroides. Présent dans les membranes biologiques. 3°) Les lipides complexes : Hétérolipides 3.1°) Les phosphatides : Les acides phosphatidiques avec X=-H Les glycérophosphatides non azotés (ex : les inositides X est l’inositol) Les glycérophosphatides azotés : # Les lécithines (phosphatidyl choline) : X est la choline # Les céphalines X est l’éthanolamine ou la sérine 3.2°) Les sphingolipides Les céramides avec X=-H Les sphingomyélines avec : # X=-phosphoryl-choline # X=-phosphoryl-éthalonamine Les glycolipides avec : # les cérébrosides si X=-ose # les sulfatides si X=-ose-sulfate # les gangliosides si X=-oligoside 4°) Les lipides isopréniques Isoprène : isoprène C°) Architectures moléculaires lipoprotéiques 1°) Lipoprotéines sériques 1.1°) Constitution et structure Schéma d’une membrane 1.2°) Classification fondée sur 3 types de critères physico- chimiques la mobilité electrophorétique la densité : HDL, LDL, VLDL, les chylomicrons et les lipomicrons la composition de la fraction protéique 2°) Les membranes biologiques (voir cours de biochimie de première) D°) Méthodes d’analyse des lipides 1°) Extraction et fractionnement Solubilité CCM saponification 2°) Analyse Mesures des indices Chromatographie hydrolyse enzymatique dosage de l’azote et du phosphore Electrophorèse 3°) Dosages Enzymatiques Répondre à cet article Messages de forum : Les Lipides mardi 4 avril 2006 par marinettee kikoo moi je suis dans cette section et je voula savoir pourquoi il n’y a pas encore plus de fiche de cours, par exemple sur la cinétique enzyamtique (c’est souvent là que le "gens" ont du mal et aussi pourquoi pas sur le métabolisme énergetique et le cycle de crebbs... Merci quand même d’avoir eu cette idée c’est trop bien.. à quand la bhu (biologie humaine) et la micro sur ce site ?! merci de me repondre bey..... et merde à tous pour le bac !!!! petit truc’ Répondre à ce message Les Lipides vendredi 7 avril 2006 par stef Les fiches de cours ou de TP sont faites par des élèves volontaires que ce soit en bioch, microbio ou BH. Donc si personne ne veut faire ces fiches elles n’existeront pas sur ce site. Mais si quelqu’un veut s’investir ..... je publierai ça sans aucun problème !! Répondre à ce message Les Lipides mercredi 25 octobre 2006 si on veux transmettres des fiches pour qu’elles apparaissent sur le site comment on fait ?? je veux bien aider mais ... Répondre à ce message Les Lipides samedi 18 novembre 2006 Il suffit de s’inscrire sur la page d’accueil du site (inscrition). Avec le login et le mot de passe envoyés à ton adresse email, tu pourras te connecter à l’adresse http://stlbgb.apinc.org/ecrire et écrire un article, une brève etc ... dans le rubrique de ton choix Répondre à ce message > Les Lipides vendredi 29 avril 2005 par AD Salut Coco ! Je viens de découvrir le site et ton cours sur les lipides est super ! A bientôt ! Adèle Répondre à ce message > Les Lipides lundi 13 décembre 2004 par baccheliére en stl bgb le cours est complet et bréve ce qui permet de regrouper le nécessaire et de ne pas embrouiller l’esprit des éléves comme le miens la été pendant lontemps. Répondre à ce message > Les Lipides mardi 1er février 2005 ba moi je suis toujours embrouillé.mais ca aide un peu c fiche.je le veu mon bac !!! Dosage du Glucose par la méthode de Bertrand. vendredi 5 mars 2004 par Le Douget , barbachou , Povillon popularité : 69% Cette méthode utilise les propriétés réductrices du glucose en milieu alcalin et à chaud vis à vis des ions Cu2+. Le cuivre réduit est ensuite dosé par manganimétrie. Dosage manganimétrique du Cu2O formé : Oxydation du Cu2O par une solution d’ion Fe3+ (Bertrand C) en milieu acide : Cu2O + 2H+ —> 2Cu2O + H2O + 2e- Fe3+ +e- —> Fe2+ Équation bilan : Cu2O+2Fe3+ + 2H+ —>2 Cu2O+ H2O + 2Fe2+ Cette étape se réalise en milieu acide et en excès d’ions Fe3+ pour oxyder tout le Cu2O. Dosage des ions Fe2+ par le KMnO4 en milieu acide : Fe2+—>Fe3+ +e- MnO4 - + 8H+ +5e- —> Mn2+ +4 H2O Équation bilan : 5Fe2+ +MnO4 - +8 H+ —>5Fe3+ +Mn2+ 4 H2O On utilisera pour ce dosage une table de correspondance entre le volume de solution de permanganate de potassium à exactement 0,0200 mol/L et la masse de glucose contenue dans la prise d’essai de solution à doser. C’est pour cela qu’on travail dans les conditions opératoires précises qui ont été utilisées pour réaliser cette table de correspondance. On va calculer le volume de permanganate de potassium de concentration C KMnO4=0,0200mol/L que l’on aurait versé pour réaliser ce dosage. Il correspond à la concentration utilisée pour lire la table de Bertrand. On dit que : Le nombre de mole de permanganate de potassium que l’on verse = Nombre de mole de permanganate de potassium utilisées dans la table. D’où : [KMnO4]x V KMnO4 = [KMnO4’] x V KMnO4’ VKMnO4’ = [KMnO4]x VKMnO4 / [KMnO4’] D’après ce calcul on pourra déterminer la masse de glucose correspondante dans la prise d’essai grâce à la table de Bertrand. Cependant il est presque impossible de trouver un volume exacte sur la table de Bertrand c’est pourquoi on admet qu’il y a proportionalité entre la masse de glucose et le volume de permanganate de potassium versé entre 2 valeurs consécutives de la table. Pour cela, il faut uploads/Ingenierie_Lourd/ fiche-de-tp-de-biochimie.pdf