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Université Larbi Ben M’Hidi d’Oum El Bouaghi Faculté des Sciences Exactes et Sc

Université Larbi Ben M’Hidi d’Oum El Bouaghi Faculté des Sciences Exactes et Sciences de la Nature et de la vie Département des Sciences de la Matière. Dosage volumétrique - Thermodynamique (Calorimétrie & cinétique) TP CHIMIE-1 & TP CHIMIE-2 L’année universitaire 2018/2019 Préparée par : Dr. HANENE ZATER Université Larbi Ben M’Hidi d’Oum El Bouaghi Faculté des Sciences Exactes et Sciences de la Nature et de la vie Département des Sciences de la Matière. L’année universitaire ……/……….. Préparée par : Dr. HANENE ZATER Présenté (e) par : Nom :……………………………………………….. Prénom :……………………………… …………… G/Sg :………………………………………………. Mat. :……………………………………………. Dirigé (e) par : ………………………………………. Note & observation /20 ……………………………………… COMPTE RENDU N° :…………. Titre du TP…………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………… PLAN DU TP 1ère LMD––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––H.ZATER TABLES DES MATIERES DE POPLYCOPIER Page de Garde (modèle proposé) Liste des abréviations & acronymes ............................................................... i Liste des tableaux ............................................................................................ i Liste des figures .............................................................................................. ii AVANT PROPOS ........................................................................................... 1 Instructions pour la rédaction du compte rendu de TP ................................... 1 I-Quelques recommandations en guise d'introduction .................................... 2 I-1-Consignes de sécurité ................................................................................ 2 I-2- Produits dangereux & produits toxiques .................................................. 2 I-3- Les premiers soins aux victimes d’accident ............................................. 5 I-3-1 : En cas de projection cutanée ............................................................ 5 I-2-3 : En cas de projection oculaire ............................................................ 5 I-4- Nettoyage ................................................................................................. 5 I-5- Matériel & verrerie ................................................................................... 6 I-6- Mode d’emploi de certains ustensiles ...................................................... 6 I-7-Notions de base ......................................................................................... 8 I-8 : Incertitudes et représentation des résultats .............................................. 11 TP I : Préparation d'une solution d'acide faible, l’acide oxalique ................... 13 TP II : Le dosage acido-basique (cas d’un acide fort par une base forte) ....... 14 TP III : La dureté totale d’une eau .................................................................. 15 TP IV : Dosage (Titrage) d’oxydo-réduction .................................................. 18 TPV : Détermination de la masse moléculaire ................................................ 21 Bibliographie ................................................................................................... 22 _______________________________________________________________________________________________________________TP Chimie- 1 i–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––H.ZATER Liste des abréviations & acronymes atm Atmosphère Les unités couramment utilisées Cste constant °C degrés Celsius ΔH la variation d’enthalpie cm centimètre éqg équivalents grammes cm3 centimètre cube FeSO4 sulfate ferreux d densité COOH-COOH acide oxalique Δ la variation E.D.T.A acide éthylène diamine tétracétique g gramme HCl acide chlorhydrique j joule H2SO4 acide sulfurique °K kelvin KMnO4 Permanganate de Potassium L longueur m masse M mol/L M masse molaire min minute N Normalité mg milligramme N/m² Newton par mètre carré (pascal) mmHg millimètre de mercure NH4OH, NH4Cl Tampon ammoniacal ml millilitre T température mbar millibar T Titre massique % Pourcentage TA Titre pondéral (Molarité) Σ la somme V volume ρ Masse volumique R constante des gaz parfaits X La fraction molaire Liste des tableaux Liste des tableaux N° de page Tableau I-1 : Produits dangereux & produits toxiques 4 Tableau I-2: les incertitudes et les erreurs relatives des fonctions les plus courantes. 12 Tableau II-1 : Tableau des mesures et calculs 11 Tableau III-1 : la classification des eaux 15 Tableau IV-1 : Tableau des mesures 20 Tableau V-1 : les valeurs de la constante des gaz parfaits R en fonction de la pression et le volume. 22 Tableau V-2 : les résultats de l’expérience pour trois essais de mesure 25 _______________________________________________________________________________________________________________TP Chimie- 1 ii–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––H.ZATER Liste des figures Liste des figures N° de page Figure I-1 : Quelque Règles de Sécurité lors des Travaux Pratiques au laboratoire de chimie. 3 Figure I-2 : Pictogrammes (symboles) de danger chimiques. 3 Figure I-3 : Matériel & verrerie. 6 Figure I-4: La pipette. 6 Figure I-5 : Mode d’emploi de la pipette. 7 Figure I-6 : Le bon geste de la lecture correcte. 8 Figure I-7 : Schéma explicatif sur la méthode directe (par pesée) « voir TPI » 10 Figure I-8 : Schéma explicatif sur la méthode indirecte (par dilution) « voir TPII ». 10 Figure II-1 : Schémas descriptif. 13 Figure II-1 : dispositif expérimental pour dosage volumétrique. 14 Figure III-2 : la classification des eaux. 15 Figure III-3 : formule développée de l’EDTA. 16 Figure III-4 : Montage expérimental pour dosage. 17 Figure IV : dispositif expérimental. 20 Figure V-1: L’appareil de Mayer. 23 Graphe V-1 : La pression de saturation d’eau en fonction de la température « p = f(T) ». 24 Figure V-3 : méthode de Kipp. 25 Figure V-4: L’appareil de Kipp. 25 –––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––TP Chimie-1 1–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––H.ZATER AVANT PROPOS  Instructions pour la rédaction du compte rendu de TP Pour les travaux pratiques en chimie, un fascicule de TP est distribué aux étudiants dans lequel sont détaillés précisément les protocoles expérimentaux à suivre. Un compte rendu de TP est demandé aux étudiants dans le but d'évaluer le taux de compréhension et d'analyse de l'étudiant. Les enseignants attendent des étudiants qu'il montrent par le biais de leur compte rendu qu'ils aient non seulement fait preuve de rigueur de travail au cours du TP par la qualité des résultats obtenus mais aussi qu'ils aient un bon sens de l'analyse et de l'interprétation de leurs résultats. Le but n'est donc pas de recopier ce qui écrit dans le fascicule de TP!! Voici quelques pistes à suivre pour rédiger un compte rendu efficace. Un compte rendu de TP doit, en général, être composé de V parties distinctes :  I- Page de Garde (voir le modèle proposé)  II- Introduction Présenter rapidement (environ 10 lignes) le principe et le but du TP en donnant le concept chimique abordé.  III -Résultats Présenter les graphes (avec titre, échelle choisie, unités et nom des axes), les tableaux (avec titre), les calculs des grandeurs demandées (avec unités) avec leurs incertitudes associées. Présenter aussi les protocoles qui ne figurent pas dans le fascicule (dilution,…).  IV -Analyse des résultats & discussion Interpréter les courbes et les tableaux. Commenter les résultats à l’aide d’une approche théorique.  V- Conclusion Résumer succinctement les résultats et les commentaires obtenus en III et IV, en faisant ressortir les résultats essentiels. –––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––TP Chimie-1 2–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––H.ZATER I-Quelques recommandations en guise d'introduction I-1 : Consignes de sécurité Pour chaque manipulation, les étudiants disposent de tout le matériel et tous les réactifs en quantité suffisante pour la réaliser. En conséquence, il est inutile et donc défendu d'emprunter du matériel à une autre manipulation. Les manipulations de chimie ne présentent aucun risque grave si les étudiants suivent les principes élémentaires de sécurité et les conseils de l'enseignant. D'une manière générale, il est indispensable de suivre les consignes suivantes : 1. Par mesure d'hygiène, il est interdit de manger dans le laboratoire. 2. Le port de la blouse 100% coton est obligatoire. La blouse doit être de longueur raisonnable et à manches longues, les cheveux longs doivent être attachés. 3. Dans les laboratoires, Il est strictement interdit de : fumer, manger, boire. 4. Les étudiants doivent toujours manipuler debout. Aucun objet ne doit encombrer les paillasses. 5. Les tabourets ou les chaises doivent être rangés sous les paillasses afin de ne pas encombrer les allées. 6. Toute manipulation de produits chimiques présentant un risque doit être réalisée sous une hotte ventilée, avec vitres protectrices. 7. Le pipetage à la bouche est interdit. Utiliser les propipettes. 8. IL est interdit de regarder de près les récipients contenant des liquides en ébullition. 9. Ne pas respirer le contenu d’un récipient pour l’identifier à son odeur. Reboucher tout flacon immédiatement après usage. 10. Ne jamais prendre de produits solides avec les doigts, utiliser une spatule. 11. Utiliser des verreries résistantes aux hautes températures (verrerie Pyrex) lorsqu'il faut chauffer. 12. Éviter de faire subir des chocs thermiques à la verrerie (ne pas refroidir brutalement un récipient chaud). 13. Les paillasses doivent être nettoyées au cours de la séance et laissées parfaitement propres et sèches en fin de séance. 14. Lorsque vous transvasez un produit dans un contenant différent du flacon de départ, inscrivez sur ce contenant le nom du produit. 15. Il est strictement interdit de remettre dans le flacon d’origine un produit que vous auriez prélevé en excès. 16. Il est impératif de se laver soigneusement les mains après manipulation. 17. Il est recommandé de ne jamais jeter dans les éviers de laboratoires, les produits à risque : Verser les solutions dans les flacons de récupération prévus à cet effet. 18. Les vêtements, cartables et sacs doivent être rangés. 19. Ne laisser pas de substance inflammable près d’une source de chaleur. 20. Bien refermer les flacons de produits chimiques : visser correctement les bouchons (Figure I-1). –––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––TP Chimie-1 3–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––H.ZATER Figure I-1 : Quelque Règles de Sécurité lors des Travaux Pratiques au laboratoire de chimie. I-2 : Produits dangereux & produits toxiques La grande majorité des substances, même celles "naturelles", peuvent être dangereuses suivant l'usage que l'on en fait. Dans un laboratoire, les risques qu'une substance peut engendrer sont signalés sur l'emballage du produit par un pictogramme de risque. La subdivision des produits chimiques en 5 classes de toxicité (de la plus forte, classe 1, à la plus faible, classe 5) n'est plus en vigueur. Les autres dangers que peut présenter une substance suivant qu'elle est explosible (E), inflammable (I), ou comburante (O) sont aussi représentés par des pictogrammes de risques (Tableau I-1 ; Figure I -2). Figure I-2 : uploads/Science et Technologie/ tp-zater-hanene-ok.pdf