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Composition système chimique – Exercices - Devoirs Exercice 1 corrigé disponibl

Composition système chimique – Exercices - Devoirs Exercice 1 corrigé disponible 1.a. Quelle est la quantité de matière correspondant à une masse m=15,4g de magnésium? b. Combien y a t'il d'atomes dans 15,4g de magnésium? 2.a. Quelle est la masse de 1,25 mol de sulfure de fer II ? b. Quelle est la masse d'un atome d'aluminium? 3.a. Quel est le volume occupé par 0,80 mol de dioxygène dans les conditions normales de température et de pression? b. Quel est le volume occupé par 7,80g de dioxygène dans les conditions normales de température et de pression? c. Quelle est la masse volumique du dioxygène? Exercice 2 corrigé disponible On donne les masses molaires atomiques en g.mol-1. Oxygène :16 Hydrogène : 1 Azote :14 Chlore 35,5 Iode :127 Carbone 12 Le nombre d'Avogadro est 6.1023mol-1 1. Combien y a-t-il d'atomes dans une molécule d’acide sulfurique H2SO4 ? 2. Combien y a-t-il d'atomes dans une mole d’acide sulfurique ? 3. Combien y a-t-il d’atomes dans 3,0g de nitrate d’argent AgNO3 ? 4. Calculer la masse de 12,04 1023 molécules de chlorure d'hydrogène HCl. Exercice 3 corrigé disponible 1. Déterminer la masse molaire des molécules suivantes : a. le propane C3H8 b. la saccharose C12H22O11 c. l’aspirine C9H8O4 d. sulfate de cuivre pentahydraté CuSO4 ; 5H2O e. l’ion nitrate NO3 - f. l’ion ammonium NH4 + 2.Quelle quantité de matière y a-t-il dans 200mL d’alcool C2H6O de masse volumique 0,78g.cm-3 ? 3. On considère le gaz butane C4H10 dans les conditions où le volume molaire est : 24L.mol-1 Combien y a-t-il de molécules de butane et quelle est la quantité de matière de butane dans 25mL ? Exercice 4 corrigé disponible 1/7 Composition système chimique – Exercices - Devoirs Première générale - Physique – Chimie Spécialité - Année scolaire 2022/2023 https://cours-de-sciences.fr Exercice 5 corrigé disponible Exercice 6 corrigé disponible Exercice 7 corrigé disponible 1. Le méthane CH4 est un gaz dans les conditions normales de température et de pression. a. Quelle est la masse molaire du méthane ? b. Quelle est en g.L-1, la masse volumique du méthane dans les conditions normales de température et de pression ? c. La comparer à celle de l’air dans les mêmes conditions sachant que l’air est constitué de 80% de diazote et de 20% de dioxygène (pourcentages en nombre de molécules). 2. On donne la masse volumique de l’alcool ordinaire liquide (éthanol) : 0,78g.cm-3. Le volume molaire d’un gaz dans les conditions envisagées est de 22,4 L.mol-1. a. Compléter le tableau suivant : b.Quelle est en g.L-1, la masse volumique du dichlore dans les conditions envisagées ? 3. Une pièce d’or de masse 15g est constituée d’atomes d’or de masse 3,3.10-25kg. a. Quel est le nombre d’atomes d’or et de la pièce ? b.Sachant qu’un atome d’or comporte 197 nucléons de masse 1,67.10-27kg et 79 électrons de masse négligeable, retrouver la valeur de la masse d’un atome d’or. Exercice 8 corrigé disponible 2/7 Composition système chimique – Exercices - Devoirs Première générale - Physique – Chimie Spécialité - Année scolaire 2022/2023 https://cours-de-sciences.fr Exercice 9 corrigé disponible Exercice 10 corrigé disponible Exercice 11 corrigé disponible Exercice 12 corrigé disponible Un laboratoire d’analyse de biologie médicale indique à un patient le résultat de sa glycémie : Glycémie à jeun : 1,2 g/L La glycémie représente la concentration massique Cm de glucose (C6H12O6 ) par litre de sang. Quelle est la quantité de matière de glucose dans le corps de cette personne sachant que le volume sanguin est d’environ 5,0 L ? Exercice 13 corrigé disponible 1. Calculer la quantité de matière correspondant à 0,920 g d’éthanol dont la formule est C2H6O. 2. L’hexane est un liquide, à pression et température ordinaires, de formule C6H14 et dont la masse volumique est ρ=0,66g.mL −1 . Quel volume d’hexane faut-il prélever pour obtenir 0,10 mol de ce liquide ? Exercice 14 corrigé disponible Compléter le tableau suivant concernant des solides Exercice 15 corrigé disponible Compléter le tableau suivant concernant des liquides 3/7 Composition système chimique – Exercices - Devoirs Première générale - Physique – Chimie Spécialité - Année scolaire 2022/2023 https://cours-de-sciences.fr Exercice 16 1. Le vinaigre peut être considérée comme une solution aqueuse d'acide éthanoïque. L'étiquette d'un vinaigre indique : 6,0°. Cela signifie que le pourcentage en masse d'acide éthanoïque C2H4O2 est égal à 6 %. On mesure la masse volumique de ce vinaigre : ρ vinaigre = 1,1 g/mL Calculer, en g/L, la concentration massique d'acide éthanoïque dans ce vinaigre. On justifiera soigneusement. 2. On dispose d'une solution commerciale d'acide chlorhydrique de densité dsolution = 1,119 et de pourcentage massique PHCl = 33 %. Quelle est sa concentration molaire cHCl ? 3. L’étiquette d’un flacon contenant une solution d’ammoniac NH3 porte les indications suivantes : Densité : 0,950 ; pourcentage massique en ammoniac : 28 % a. Déterminer la concentration molaire de cette solution. Masse volumique de l’eau : ρ » 1,00 g / cm3 b. Faire la liste du matériel et décrire le mode opératoire permettant la préparation, à partir de la solution précédente de 1 L de solution 100 fois moins concentrée. 4. Le vin contient de l'éthanol (alcool) dissous dans de l'eau. L'étiquette d'un vin indique 10 % d'alcool. Cela signifie qu'un volume de 100 mL de vin contient 10 mL d'éthanol C2H6O. La masse volumique de l'éthanol est : ρ éthanol = 789 g/L, celle du vin est : ρ vin= 996 g/L Calculer la concentration massique de l'éthanol dans ce vin. Justifier soigneusement. Exercice 17 Un pharmacien veut préparer une sirop à base de saccharose C12H22O11. Pour cela, il pèse m = 25,0 g de saccharose qu’il dissout pour former une solution de 100,0 mL d’eau. Données : M(C) = 12,0 g.mol-1 ; M(H) = 1,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1  1. Calculer la masse molaire M du saccharose en détaillant votre calcul 2. Donner le protocole détaillé pour réaliser cette dissolution. Préciser le matériel utilisé sans le schématiser. 3. Calculer le titre massique t de la solution. 4. La solubilité du saccharose à 25°C est de 2,0741 g de saccharose par g d’eau. Au-delà de cette valeur, le saccharose ne se dissout pas totalement. Qu’en est-il de cette solution ? La masse volumique de l’eau est à donner. 5. Quelle est la concentration molaire C en saccharose de la solution obtenue ? 6. Le seuil de reconnaissance moyen du saccharose est de 0,017 mol.L-1. Que peut-on en conclure pour cette solution ? Exercice 18 4/7 Composition système chimique – Exercices - Devoirs Première générale - Physique – Chimie Spécialité - Année scolaire 2022/2023 https://cours-de-sciences.fr Exercice 19 Exercice 20 Exercice 21 Exercice 22 5/7 Composition système chimique – Exercices - Devoirs Première générale - Physique – Chimie Spécialité - Année scolaire 2022/2023 https://cours-de-sciences.fr Exercice 23 6/7 Composition système chimique – Exercices - Devoirs Première générale - Physique – Chimie Spécialité - Année scolaire 2022/2023 https://cours-de-sciences.fr 7/7 Composition système chimique – Exercices - Devoirs Première générale - Physique – Chimie Spécialité - Année scolaire 2022/2023 https://cours-de-sciences.fr uploads/Sante/ composition-systeme-chimique-exercices 1 .pdf