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Classe: Seconde Accueil » Mélanges et corps purs - 2nd S Mélanges et corps purs

Classe: Seconde Accueil » Mélanges et corps purs - 2nd S Mélanges et corps purs - 2nd S Tous les objets qui nous entourent (êtres vivants, végétaux, minéraux...) constituent la matière Les roches, les arbres, l'air...etc, ont des exemples de matières I. Les états physiques de la matière et changements d'états 1. États physiques de la matière La matière se présente dans la nature sous trois états diﬀérents : l'état solide, l'état liquide et l'état gazeux 1.1 L'état solide A l'état solide, un corps possède une forme et un volume propres Les solides sont incompressibles Moyennant un eﬀort, on peut changer la forme d'un solide, mais il est pratiquement impossible de faire varier son volume Certains solides sont élastiques, mais chaque solide à sa limite d'élasticité Exemples : cahier, bois, fer, charbon... Collège Sixième Cours Math 6e Exo Maths 6e Sciences de la Vie 6e Cinquième Sciences de la vie 5e Sciences de la terre 5e Math 5e Cours Maths 5e Exo Maths 5e Quatrième Cours Maths 4e Exo Math 4e PC 4e Cours PC 4eme Exo PC 4e Histoire 4e SVT 4e Science de La Vie 4e Science de la terre 4e Exo SVT 4e Exos Sciences de la Vie 4e Exos sciences de la terre 4e Troisième PC 3e Cours PC 3e Cours Physique 3e Cours Chimie 3e Exo PC 3e Exos Physique 3e Exos chimie 3e BFEM PC Histoire Maths 3e Cours Maths 3e Exos maths 3e BFEM Maths QCM Maths 3e SVT 3e Science de La Terre 3e Science de La Vie 3e Exo SVT 3e BFEM SVT Accueil Cours Exercices Devoirs Vidéo QCM Nous contacter Créer un compte Fascicule des partenaires Nous soutenir Réponds au quizz Orange Réponds au quizz et tente de gagner Orange Megawin Ouvrir 1.2 L'état liquide Les liquides n'ont pas de forme propre, mais leur volume est invariable ; ils sont ﬂuides et incompressibles Exemples : l'eau, pétrole, l'essence, le lait... Remarque Les solides en poudre, divisés ou pulvérisés s'écoulent comme les liquides, mais leur surface libre n'est ni plane, ni horizontale comme les liquide 1.3 L'état gazeux Les gaz n'ont pas de forme propre, ni de volume propre. Ils sont compressibles, expansibles et élastiques. Ils sont ﬂuides Exemples : l'air, le dioxyde de carbone, le dioxygène... Lycée Seconde Math 2nd Cours Maths 2nd Exo maths 2nd Devoir Maths 2nd PC 2nd Cours PC 2nd Exo PC 2nd Cours SVT Seconde Première Maths 1ere Cours Maths 1ere Exos Maths 1ere Devoir Maths 1ere PC Première Cours PC 1ere Exo PC Première Cours SVT Première Terminale Maths Terminale Cours Maths TS Exos Maths Terminale PC Terminale Cours PC Terminale Exo PC Terminale SVT Terminale Exos SVT Terminale Philosophie Cours Philo Savoir-faire Philo Texte Philo Exo Philo Histoire Géographie Réponds au quizz Orange Réponds au quizz et tente de gagner Orange Megawin Ouvrir Remarque : Les solides sont caractérisés par un état ordonné et compact. L'état liquide est désordonné. L'état physique des gaz est désordonné et diﬀus 2. Les changements d'état physique 2.1 Déﬁnition Le passage d'un état physique à un autre état physique est appelé changement d'état 2.2 Digramme de changement d'état Un changement d'état physique s'eﬀectue toujours à une température constante sous une pression donnée 3. Les transformations de la matière 3.1 Phénomène physique Un phénomène physique est une transformation au cours de laquelle la nature de la matière n'est pas altérée (dénaturée ou détruite) Exemples : la fusion de la glace ; la dilatation des métaux ; la rosée... 3.2 Phénomène chimique Un phénomène chimique est une transformation au cours de laquelle la nature de la matière est altérée (dénaturée ou détruite) Exemples : Action de l'eau de Javel sur une tache ; la décomposition de la craie par un acide ; feuille de papier brulée II. Les mélanges 1. Déﬁnition Un mélange est un ensemble de deux ou plusieurs constituants Il peut être solide, liquide ou gaz 2. Mélange hétérogène Un mélange hétérogène est un mélange dans lequel on peut distinguer à l' œil nu ses diﬀérents constituants Exemples : Connexion utilisateur Nom d'utilisateur * Mot de passe * Créer un nouveau compte Demander un nouveau mot de passe Se connecter Se connecter eau huile ; eau terre ; boissons gazeuses 3. Mélange homogène Un mélange homogène est un mélange dans lequel on ne peut pas distinguer à l' œil nu ses diﬀérents constituants Exemples : lait ; sirop ; thé 4. Méthodes de séparation des constituants d'un mélange Il existe de nombreuses méthodes variables de séparation selon la nature du mélange et la nature des constituants qui le constituent. Parmi ces méthodes, on citer : 4.1 La décantation La décantation est une de séparation qui consiste à laisser le mélange au repos pour que les particules solides lourdes se déposent au fond du récipient. En transvasant, on peut séparer le liquide de ces particules. Le produit de la décantation est appelé décantat Exemples de décantation Décantation d'un mélange solide-liquide : jus d'orange + + − Décantation d'un mélange liquide-liquide : 4.2 La ﬁltration La ﬁltration est une méthode de séparation qui consiste à faire passer le mélange liquide à travers un ﬁltre . Le produit de la ﬁltration est appelé ﬁltrat − verreàpied- eauboueuse filtre. 4.3 La distillation La distillation est une méthode de séparation basée sur la diﬀérence de température d'ébullition. Elle consiste à vaporiser partiellement un mélange liquide homogène et à condenser les vapeurs formées pour les séparer Le produit de la distillation est appelé distillat Exemple : distillation de l'eau sucrée Remarque : Pour séparer les diﬀérents constituants de l'air, on le liquéﬁe en le comprimant. On procède alors à la distillation de ce liquide Au début de l'ébullition (température de liquéfaction du diazote liquide , il se dégage du diazote, puis le dioxygène lorsque la température atteint (température de liquéfaction du dioxygène) L'air est donc un mélange dont l'expérience montre qu'il est constitué de de diazote en volume , de de dioxygène en volume et d'autres gaz (gaz rares, dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau) 4.4 Quelques autres méthodes de séparation 4.4.1 La congélation C'est une méthode de séparation basée sur la diﬀérence de cristallisation (température à laquelle un corps se congèle). Le corps dont sa température d'ébullition est plus grande est récupéré le premier sous formes de cristaux 4.4.2 Le tamisage Si les grains de diﬀérents solides ont des dimensions diﬀérentes, le passage au tamis permet de les séparer 4.4.3 La ﬂottation On mouille le mélange. Selon le liquide choisi, certaines particules ﬂottent 4.4.4 Le triage magnétique Si un des constituants du mélange contient du fer, les particules de ce constituant sont attirées par l'aimant III. Corps purs 1. Déﬁnition Un corps pur est un corps qu'on ne peut pas fractionner par une méthode quelconque de séparation 2. Critères de pureté d'un corps pur Tout corps pur est déﬁni par les constantes physiques parmi lesquelles on citer : (−196∘C) −183∘C 78% (4/5 ) 21% (1/5 ) 1% la masse volumique les points de changement d'état : température de fusion, d'ébullition, de solidiﬁcation etc... Exemple : Valeurs de quelques constantes physiques de l'eau pure. masse volumique : température de solidiﬁcation ou de fusion : température d'ébullition ou de liquéfaction : 3. Corps purs simples et corps purs composés 3.1 Analyse de l'eau 3.1.1 Déﬁnition Analyser un corps revient à chercher ses constituants par une méthode appropriée 3.1.2 L'électrolyse de l'eau Mettons de l'eau additionnée de quelques gouttes d'acide dans le voltamètre (ou cuve à l'électrolyse) et fermons l'interrupteur On constate que le courant circule et des dégagements gazeux au niveau des tubes A l'anode signe , le gaz recueilli rallume une buchette presque éteinte. Ce gaz est le dioxygène A la cathode signe , le gaz recueilli a volume deux fois grand et produit une légère détonation en présence d'une allumette enﬂammée. Ce gaz est le dihydrogène − − − 1kg/L − t = 0∘C − t = 100∘C Dioxygène 521 Genérateur + Dihydrogène Cuves électrolyse ( +) Diseypine Clacypine Dichette {042inpolione) ( −) Conclusion : L'eau est décomposé par le courant électrique en dioxygène et en dihydrogène Le volume de dihydrogène est le double du volume de dioxygène : dihydrogène dioxygène La masse totale des gaz (dihydrogène et dioxygène) est égale à la d'eau disparue : eau dioxygène dihydrogène Les masses de dihydrogène et de dioxygène sont proportionnelles à la masse d'eau disparue Un corps pur qui peut décomposer en deux ou plusieurs corps purs est un corps pur composé Exemple : l'eau Un corps pur qui ne peut être décomposé en d'autres corps purs est un corps simple Exemples : le dioxygène et le dihydrogène 3.2 Synthèse de l'eau 3.2.1 Déﬁnition La synthèse de l'eau est la formation de l'eau à partir du mélange du dihydrogène et du dioxygène. 3.2.2 Synthèse eudiométrique On déclenche des étincelles électriques au niveau des électrodes pour amorcer le processus de synthèse La pression des gaz baisse, le niveau de mercure qui va remonter lorsque les deux gaz réagissent en formant une buée (eau) sur uploads/Sante/ melanges-et-corps-purs-2nd-s-sunudaara.pdf