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Acide nitrique Acide nitrique L ? acide nitrique est un composé chimique de formule HNO Liquide incolore lorsqu'il est pur cet acide minéral fort de pKa ?? est en pratique utilisé en solution aqueuse concentrée Il était autrefois appelé acide azotique par

Acide nitrique L ? acide nitrique est un composé chimique de formule HNO Liquide incolore lorsqu'il est pur cet acide minéral fort de pKa ?? est en pratique utilisé en solution aqueuse concentrée Il était autrefois appelé acide azotique par les chimistes du xixe siècle mais aussi jadis esprit de nitre par les alchimistes ou encore eau-forte ? ou aquae fortis par les graveurs sur cuivre Acide nitrique À concentration supérieure à il est baptisé acide nitrique fumant ? quali ?é de blanc ? ou rouge ? selon qu'il est pauvre ou riche en dioxyde d'azote NO Coupé avec un cinquième ou un quart de peroxyde d'azote N O et moins d'un pour cent de uorure d'hydrogène HF il donne l'acide nitrique fumant rouge inhibé plus connu sous le sigle anglophone IRFNA comme ergol stockable utilisé notamment comme oxydant comburant pour la propulsion des missiles soviétiques SS - Scud dans les années À concentration supérieure à il développe rapidement à température ambiante une coloration jaun? tre due à sa décomposition libérant du dioxyde d'azote NO L'acide nitrique a d'abord été obtenu par les anciens chimistes à partir des di ?érents nitrates naturels en particulier à la ?n du xixe siècle à partir des nitrates du Chili dénommés également sels de caliche Il faut attendre le progrès de la chimie des gaz pour concevoir une synthèse chimique à partir de l'air en four électrique par exemple par le procédé Birkeland et Eyde Mais le procédé Ostwald a également permis d'utiliser l'ammoniac NH synthétisé par le procédé HaberBosch Ces voies chimiques modernes mises au point à la Belle Époque se sont révélées cruciales pour l'industrie chimique des dérivés nitrés explosifs comme la nitroglycérine les nitrophénols l'acide picrique le trinitrotoluène TNT matières demandées par l'industrie d'armement moderne mais aussi la fabrication des matières colorantes comme le jaune de Martins ou celle des parfums tels le musc arti ?ciel L'acide nitrique entre dans la composition des pluies acides o? il se forme par hydratation du dioxyde d'azote NO un important polluant atmosphérique issu des Structure de l'acide nitrique Identi ?cation No CAS No ECHA No CE No RTECS PubChem - - http echa europ a eu fr substance-information - substanceinfo - - QU https pubchem ncbi nlm n ih gov compound ChEBI http www ebi ac uk che bi searchId do chebiId SMILES N O O - PubChem vue D InChI Std InChI vue D InChI S HNO c h H Std InChIKey GRYLNZFGIOXLOGUHFFFAOYSA-N Apparence Liquide incolore à jaune d ? odeur acre Liquide transparent ou brun CLiquide transparent ou brun di ?érents oxydes d'azote NOx rejetés par les di ?érentes combustions NO H O ? HNO NO Sommaire Histoire Propriétés physico-chimiques Réactions chimiques comportant l'acide nitrique Action sur les métaux Production et synthèse Utilisations Sécurité Culture populaire Notes et références Articles connexes Liens externes Histoire L ? acide nitrique a été synthétisé pour la première fois à la ?n du viiie siècle par l ? alchimiste Jabir Ibn Hayyan qui l ? obtint