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Chimie des surfaces CHAPITRE TENSION SUPERFICIELLE Introduction Les molécules super ?cielles d ? une surface condensée ne sont pas dans même états thermodynamiques que celle de l ? intérieure du liquide De même les molécules super ?cielles d ? un solide n

CHAPITRE TENSION SUPERFICIELLE Introduction Les molécules super ?cielles d ? une surface condensée ne sont pas dans même états thermodynamiques que celle de l ? intérieure du liquide De même les molécules super ?cielles d ? un solide ne sont pas sous l ? in uence de force équilibrée Cette attraction uniforme provoque une tension de surface il ya lieu de croire que l ? attraction des molécules vers l ? intérieure est souvent plus intense que celle existant dans le liquide I ?? Tension super ?cielle Pour augmenter la surface d ? un corps condensé il est nécessaire de fournir un travaille contre les force d ? attraction vers l ? intérieure Par conséquent l ? énergie des molécules super ?cielle est supérieure à celle des molécules se trouvant dans la masse il vient que les molécules constituants la surface d ? un corps sont dans une phase di ?érente de celle de reste de la substance Molécules externe super ?cielle Molécule interne Nous remarquons que les molécules internes sont soumises à une attraction égale à une moyen toute les directions par contre les molécules super ?cielles sont soumises à une attraction non équilibré d ? o? création d ? une tension Liquide ?? Gaz CRemarque Les molécules à la surface du liquide sont rappelées à l ? intérieure de liquide ce dernier aura donc tendance à présenter une surface minimal ce qui correspond à un état d ? énergie minimal - Pour augmenter la surface d ? un liquide d ? une quantité ?S il est donc nécessaire de vaincre les forces de cohésions entre les molécules donc fournir une énergie ?G La grandeur qui caractérise une surface sera donc logiquement le travail à fournir pour augmenter sa surface libre d ? une unité d ? aire cette grandeur est appelée Tension super ?cielle on la désigne par ? qui s ? exprime en erg cm ou en mN m ou en mJ m ? ?G ?S T P ? ? ? ? ? ? ? erg cm ? ?F ?L ? ? ? ? ? ? ? dyn cm J erg erg cm - J cm - mJ cm mJ m II ?? Méthodes de mesure de tension super ?cielle a ?? Méthode de tube capillaire Lorsqu ? on plonge un tube capillaire dans un liquide ce dernier ? monte dans le tube et la hauteur d ? élévation sera spéci ?que pour chaque liquide on pourra donc étalonner le tube de tension super ?cielle à l ? aide du liquide dont les tensions super ?cielles sont connues Ceci nous permettra de déterminer rapidement ? pour n ? import quel liquide en mesurant la hauteur d ? élévation dans le tube ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? x hx h ? Ch hauteur d ? ascension capillaire Exercice d ? application Un tube de diamètre intérieur r plongé verticalement dans un liquide de tension