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Untitled 7 Détermination par spectrophotométrie de la quantité de cuivre dans une solution de CuSO H O de concentration inconnue BEAUDONNET ALLANOU BARRERE CSommaire Introduction Contexte Complexe de coordination Objectifs Sujet Stratégie analytique Calcu

Détermination par spectrophotométrie de la quantité de cuivre dans une solution de CuSO H O de concentration inconnue BEAUDONNET ALLANOU BARRERE CSommaire Introduction Contexte Complexe de coordination Objectifs Sujet Stratégie analytique Calculs préliminaires Appareil utilisé Mode opératoire Résultats expérimentaux Analyse des résultats Conclusion Bibliographie BEAUDONNET ALLANOU BARRERE CIntroduction BEAUDONNET ALLANOU BARRERE C Contexte Complexe de coordination Les complexes de coordination sont connus depuis le début de la Chimie moderne Leurs propriétés ont été comprises pour la première fois à la ?n des années à la suite des travaux de de Christian Wilhelm Blomstrand un minéraliste et chimiste suédois Un complexe de coordination est l ? association d ? un ou plusieurs centres métalliques métal de transition avec des ligands Il est d ? abord nécessaire de bien comprendre la notion de ligand Celui-ci peut-être un atome un ion ou bien une molécule comportant des fonctions chimiques lui permettant de se lier à un ou plusieurs atomes ou ions centraux Le complexe est en fait obtenu en e ?ectuant une réaction acide-base de Lewis entre ? Un métal acide de Lewis ? Un ligand base de Lewis En résumé les complexes peuvent être schématisé de la façon suivante Mp m Lq- M Lm n - Figure Schéma formation d'un complexe A ?n d ? illustrer ce propos voici des exemples de complexes de coordination Figure Hexamminecobalt III chloride Figure Sulfate de cuivre II pentahydraté Objectifs Sujet Notre sujet d ? étude s ? axera sur le Sulfate de cuivre Il s ? agit d ? un complexe ionique formé par le cation Cu et l ? anion SO - ainsi caractérisé par la formule chimique CuSO Il est commercialisé sous forme anhydre blanc CuSO ou bien sous formes hydratées soit le plus souvent le sulfate de cuivre pentahydraté de formule CuSO H O C ? est cette forme pentahydraté qui sera analysée par la suite Le sulfate de cuivre pentahydraté est de couleur bleue tandis que le sulfate de cuivre anhydre est de couleur blanche voire gris? tre Cette couleur lui vient de ses impuretés et contact de l ? eau ou de vapeur d ? eau celui-ci devient bleu pour former CuSO H O Dans le cadre de la SAE situation d ? apprentissage et d ? évaluation dont le sujet était de déterminer par spectrophotométrie la quantité d ? ions Cu dans une solution de CuSO H O de concentration inconnue ce complexe a pu être analysé A ?n de répondre à la problématique un mode opératoire a été élaboré dans la limite du matériel mis à disposition Plusieurs compétences sont entrées en jeu telles que l ? utilisation et l ? étalonnage du spectrophotomètre la mise en place d ? un protocole ainsi que sa réalisation durant un temps imparti BEAUDONNET ALLANOU BARRERE C Stratégie analytique Calculs préliminaires Une gamme étalon doit être e ?ectuée a ?n de réaliser le dosage spectrophotométrique des ions Cu dans la solution de concentration inconnue échantillons de concentration connue vont être réalisés