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Td kinetics landmyer Reaction rates reaction orders rate equations and rate determining steps CLa loi d'Arrhenius traduit la variation de la vitesse d ? une réaction chimique en fonction de la température Cette loi empirique a été énoncée par S A Arrheniu

Reaction rates reaction orders rate equations and rate determining steps CLa loi d'Arrhenius traduit la variation de la vitesse d ? une réaction chimique en fonction de la température Cette loi empirique a été énoncée par S A Arrhenius en La loi d'Arrhenius est donc une loi empirique basée sur des résultats expérimentaux ?? Néanmoins grande importance théorique car compatible avec la théorie des collisions et celle du complexe activé d'Eyring et Polanyi en CTransition State Theory TST ?? Loi de Eyring La théorie de l'état de transition a pour objectif d'expliquer les cinétiques pour des étapes élémentaires Cette théorie postule l'existence d'un genre spécial d'équilibre chimique le quasi-équilibre entre les réactifs et un complexe de transition activé La TST permet de calculer e ?cacement l'enthalpie standard d'activation ? ??H l'entropie standard d'activation ? ??S et l'énergie standard d'activation de Gibbs ? ??G pour une réaction donnée Cette théorie a été développée simultanément en par Henry Eyring à Princeton et par Meredith Gwynne Evans et Michael Polanyi à l'Université de Manchester La théorie de l'état de transition est aussi connue sous les noms de théorie du complexe activé C CThe reaction order CThe rate determining step CThe reaction pro ?le CThe reaction pro ?le CLangmuir-Hinshelwood kinetics The LH model describes the most common situation in heterogeneous catalysis It assumes that the reactant must be adsorbed on the catalyst surface before it can react The reaction takes place at the active site and the product is then desorbed from the catalyst back to the gas liquid phase C C CLangmuir-Hinshelwood kinetics CLangmuir-Hinshelwood kinetics CThe steady-state approximation One way of overcoming these di ?culties is by assuming that the concentration of the catalytic intermediates remains constant throughout the reaction ?? at a steady-state concentration CThe steady-state approximation CPractical approaches in kinetic studies A B ??C ? k CPractical approaches in kinetic studies Trick creating pseudo-order conditions A B ??C C CTD Kinetics Speeding up the approach to equilibrium CCatalysis When we consider a catalytic reaction we may imagine that the reaction mechanism consists of many di ?erent steps Catalyst must be a reactant in one of the ?rst steps in the mechanism and a product in one of the last steps CHeterogeneous catalysis Chemisorption and catalysis ? Di ?usion of reactants ? Adsorption ? Surface di ?usion ? Reaction ? Desorption ? Di ?usion of products CA partir du cycle catalytique ci-dessous décrivant l ? isomérisation d ? un C déterminez les formules des vitesses r r r correspondant respectivement aux étapes d ? adsorption de réaction de surface et de désorption En considérant d ? une part les étapes d ? adsorption et de désorption en équilibre d ? autre part l ? étape limitante comme étant la réaction de surface et en utilisant les concentrations surfaciques en A et B simpli ?ez ainsi l ? équation de la vitesse r Expliquez comment passer de cette nouvelle expression de la vitesse de réaction à cette dernière expression au tableau expliquez simplement