Remerciez-le!

Remerciez @Admin pour avoir partagé cet document gratuitement, de la manière la plus simple, en partageant sur les réseaux sociaux.

chi3e e1 Nom No Épreuve de Chimie Série E Date Classe e Durée minutes Chimie Cette épreuve est constituée de trois exercices Elle comporte deux pages numérotées et L ? usage de la calculatrice n ? est pas autorisé Premier exercice Liaisons chimiques point

Nom No Épreuve de Chimie Série E Date Classe e Durée minutes Chimie Cette épreuve est constituée de trois exercices Elle comporte deux pages numérotées et L ? usage de la calculatrice n ? est pas autorisé Premier exercice Liaisons chimiques points L ? oxyde de lithium Le lithium est un métal alcalin de la deuxième période L ? oxygène est casé dans le groupe VI du tableau périodique a Déterminer le numéro atomique du lithium b Écrire la représentation de Lewis de l ? atome de chacun des éléments lithium et oxygène c Le lithium et l ? oxygène établissent entre eux une liaison ionique Expliquer la liaison chimique établie entre ces deux éléments Donner la formule ionique et la formule statistique de l ? oxyde de lithium L ? eau oxygénée La représentation de Lewis de l ? atome d ? hydrogène est H Proposer la formule structurale de la molécule d ? eau oxygénée de formule moléculaire H O Calculer la quantité de matière contenue dans g d ? oxygène On donne M O g mol Deuxième exercice Fonctionnement d ? une pile électrochimique points La représentation schématique d ? une pile électrochimique est la suivante Cr Cr - pont salin - Cu Cu Identi ?er l ? anode de la pile On se propose de construire la pile électrochimique Chrome - Cuivre Citer le matériel nécessaire à la construction de cette pile On signale que le montage comporte un ampèremètre Faire le schéma annoté de la pile Cr - Cu Indiquer sur le schéma le sens de déplacement des électrons Nommer le phénomène qui se déroule au niveau de chaque électrode Écrire la demi-équation électronique correspondante Déduire l ? équation-bilan de la réaction de fonctionnemnt de la pile C Les ions Cu colorent la solution en bleu Au cours du fonctionnement de la pile la couleur de cette solution varie Préciser si la couleur de la solution de Cu devient plus foncée ou plus claire Troisième exercice Réactions d ? oxydoréduction points La préparation industrielle de l ? acide sulfurique à partir du soufre nécessite plusieurs transformations chimiques Deux d ? entre elles sont représentées par les équations-bilans suivantes Équation-bilan A S O ? SO Équation-bilan B SO H O ? H SO Déterminer le nombre d ? oxydation du soufre dans les espèces chimiques suivantes S SO SO H SO Dans l ? équation-bilan A a Donner le n o de chacun des éléments soufre et oxygène dans les réactifs et dans les produits b Indiquer l ? espèce chimique oxydée et l ? espèce réduite c Nommer l ? agent oxydant et l ? agent réducteur d Préciser si cette équation-bilan représente une réaction d ? oxydoréduction Dans l ? équation-bilan B a Donner le n o de chacun des éléments soufre hydrogène et oxygène dans les réactifs et dans les produits b Préciser si cette équation-bilan représente une réaction d ? oxydoréduction BON TRAVAIL CClasse de e Examen le Chimie Corrigé Premier exercice