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103 vitesse reaction VITESSE DE RÉACTION I INTRODUCTION I Équilibre et évolution vers l ? équilibre On considère une réaction chimique notée de façon générale A A R AR ' A ' ' A ' 'P A 'P On peut la noter également A A RAR R ' A ' ' A ' 'P A 'P A A ? AR s

VITESSE DE RÉACTION I INTRODUCTION I Équilibre et évolution vers l ? équilibre On considère une réaction chimique notée de façon générale A A R AR ' A ' ' A ' 'P A 'P On peut la noter également A A RAR R ' A ' ' A ' 'P A 'P A A ? AR symboles chimiques des réactifs avec les coe ?cients st ?chiométriques R A ? A ? ? A ? R symboles chimiques des produits avec les coe ?cients st ?chiométriques ' ' 'R Il faut distinguer deux notions ? la situation à l ? équilibre décrite par une constante thermodynamique d ? équilibre K que la thermodynamique permet de calculer ? la vitesse avec laquelle le système n n ? nR n ? ? n ? P évolue vers l ? équilibre La dé ?nition et l ? étude de cette vitesse font l ? objet de la cinétique chimique On va étudier l ? in uence du paramètre temps dans le déroulement des réactions thermodynamiquement possibles I Réactions rapides réactions lentes ? Certaines réactions sont très rapides exemple précipitation de AgCl BaSO réactions acidobasiques ? Elles semblent si rapides qu ? elles semblent quasi instantanées à l ? échelle humaine ? Certaines réactions sont lentes quelques minutes à quelques jours Exemple - Dismutation du thiosulfate S O ?? en milieu acide quelques minutes - Réactions d ? oxydoréduction entre MnO ?? permanganate et H C O acide oxalique Il faut chau ?er ? D ? autres réactions sont très lentes Elles sont si lentes qu ? elles semblent impossibles Exemple réactions entre H et O à température ordinaire Si on a un mélange st ?chiométrique de H et O il n ? est pas stable à température ordinaire mais il n ? évolue pas Par contre une élévation de température peut provoquer l ? explosion de ce mélange I Importance de la cinétique chimique Cette importance est grande aussi bien du point de vue de la pratique industrielle qu ? en ce qui concerne le développement de la théorie ? Pratique industrielle elle permet de se placer dans les conditions optimales pour obtenir avec le plus grand débit possible tel ou tel produit important engrais médicament ? Point de vue théorique son étude est un des facteurs qui permettent d ? accéder au mécanisme des réactions c'est-à-dire décomposer une réaction complexe en une succession de réactions élémentaires voir chapitre Mécanismes réactionnels I Quelques dé ?nitions générales On distingue deux types de cinétique ? cinétique homogène La réaction s ? e ?ectue au sein d ? une phase liquide ou gazeuse constituée de réactions et de produits totalement miscibles que l ? on peut mélanger ? cinétique hétérogène La réaction s ? e ?ectue à la surface de contact entre les deux phases non miscibles Nous supposerons le milieu réactionnel fermé ce qui signi ?e qu ? il n ? y a pas d ? échange de matière entre le milieu réactionnel et le