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Application volume molaire partiel

PC ?? Marcelin Berthelot Thermodynamique Potentiel chimique Document de cours Application VOLUME MOLAIRE PARTIEL Les expériences suivantes sont décrites pour une température constante de C et sous une pression constante de atmosphère Quand on ajoute une mole d ? eau à un grand volume d ? un mélange eau-méthanol de fraction molaire en xMeOH le volume s ? accro? t de mL Quand on fait de même avec une mole de méthanol le volume s ? accro? t de mL Données Masses volumiques des corps purs ?eau g mL- ?MeOH g mL- Masses molaires Meau g mol- MMeOH g mol- Que valent les volumes molaires partiels de l ? eau et du méthanol pour T C P atm et xMeOH Pour rationaliser les expériences décrites il convient d ? exprimer la di ?érentielle du volume on mesure bien des variations de volume Variables de description du système Expression de dV Simpli ?cation dans le cas de la première expérience Conclusion Calculer le volume ?nal d ? un mélange obtenu à partir de g de méthanol et g d ? eau Le volume est une grandeur extensive On peut donc lui appliquer le théorème d ? Euler Attention pour pouvoir utiliser dans ce calcul les valeurs des volumes molaires partiels trouvés plus tôt il faut que les conditions soient les mêmes même T même P et même composition proportion relative des deux constituants CVéri ?cation de l ? identité des conditions opératoires Quantités de matière des constituants introduits dans le mélange Fraction molaire en méthanol dans le mélange Détermination du volume ?nal Comparer le volume ?nal à la somme des volumes des deux corps purs Proposer une explication Volume d ? eau pure introduit Volume de méthanol introduit Volume attendu Di ?érence avec le volume réel Proposition d ? explication CAutres exemples Tous les mélanges n ? engendrent pas nécessairement de contraction Le mélange n-décane n-dodécane subit une augmentation de volume lors du mélange C