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Ch23bec pdf Chapitre La cinétique chimique CChapitre La cinétique chimique La vitesse des réactions Dans ce chapitre nous allons nous attarder à l ? étude de la vitesse des réactions chimiques et dès lors faire intervenir le temps comme nouvelle variable

Chapitre La cinétique chimique CChapitre La cinétique chimique La vitesse des réactions Dans ce chapitre nous allons nous attarder à l ? étude de la vitesse des réactions chimiques et dès lors faire intervenir le temps comme nouvelle variable dans nos discussions concernant la description de l ? état d ? un système et de son évolution Conna? tre les paramètres qui in uencent la vitesse d ? une réaction présente deux avantages D ? un point de vue pratique la vitesse d ? une réaction est une grandeur observable et mesurable au niveau macroscopique et qu ? il est intéressant de pouvoir moduler En e ?et on peut chercher à l ? augmenter pour accélérer la production en industrie cuire des aliments plus rapidement développer des photos en moins de temps etc Mais l ? on peut également chercher à la diminuer pour ralentir par exemple la corrosion d ? un métal ou la détérioration d ? un aliment D ? un point de vue théorique l ? étude de la vitesse d ? une réaction constitue un moyen d ? obtenir des informations sur un mécanisme c'est- à-dire sur tout ce qui se passe au niveau microscopique pendant la réaction et qui n ? est pas observable directement Dans un premier temps nous nous pencherons sur l ? aspect macroscopique de la cinétique chimique puis nous aborderons un point de vue plus axé sur le niveau microscopique La notion de vitesse de réaction Dé ?nition et mesure La vitesse de réaction une réalité perceptible Une réaction n ? est pas un phénomène instantané c ? est un processus qui se déroule dans le temps et qui a une durée A tout moment de son déroulement des molécules de réactifs disparaissent et des molécules de produits se forment Le temps nécessaire à la réalisation d ? une réaction autrement dit la vitesse de son déroulement varie énormément de l ? une à l ? autre Ainsi il faut plusieurs millions d ? années pour former du pétrole mais il ne faut qu ? une in ?me fraction de seconde au TNT pour exploser Les facteurs déterminants de la vitesse d ? une réaction La température une élévation de température accélère habituellement les réactions La concentration ou la pression partielle des réactifs une réaction est généralement d ? autant plus rapide qu ? elles sont importantes Gillet Steve D Sc - - CChapitre La cinétique chimique Le contact entre les réactifs si les réactifs ne sont pas miscibles la vitesse de réaction dépend de leurs possibilités de contact ainsi de petites particules réagiront en général plus rapidement qu ? une masse importante ex Un morceau de fer ne s ? oxyde que lentement alors que de la poudre de ce même métal peut s ? en ammer De même un mélange vigoureux de deux réactifs liquides non miscibles accélèrera leur réaction La nature du solvant dont nous avons déjà parlé précédemment - La catalyse la présence de certains corps accélère