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Exercice 1 : (7pts) On considère un solide (S), de masse m = 200 g , accroché à

Exercice 1 : (7pts) On considère un solide (S), de masse m = 200 g , accroché à un ressort (R) et un fil (F), comme l’indique la figure ci-contre . le ressort, de constante de raideur K = 40 N.m-1 , est incliné d’un angle  = 30°, par rapport à la verticale . on prendra g = 10 N .Kg-1 . 1. Faire le bilan des forces qui s’exercent sur le solide et les représenter sur la figure sans souci d’échelle. 2. Enoncer les deux conditions d’équilibre d’un solide soumis à trois force non parallèles 3. Trouver l’intensité F de la force appliquée par le fil sur le solide, en construisant la dynamique de forces. justifier votre réponse (utiliser les relations trigonométriques) 4. Déterminer R la tension du ressort : 5. Déduire allongement du ressort à l’équilibre . Exercice 6 : (7pts) compléter les phrases suivantes : a) L’hélium 2He , le néon 10Ne et l’argon 18Ar sont des éléments qui n’existent sur la nature que sous forme …………. b) Ce sont des gaz qui ne réagissent que rarement. Ils sont qualifiés de nobles. Ils sont ……….. à l’état d’atome isolé, car leurs couches externes sont…………. c) A l’exception des gaz nobles, les éléments chimiques n’existent pas naturellement sous forme d’atomes isolés car sous cette forme ils ne sont pas ……….ils cherchent à adopter ……………………..d’un gaz noble d) La règle de duet : au cours de leurs transformations chimiques, les atomes caractérisés par Z 4, évoluent de manière à saturer leur …………. . Ils acquièrent un…………..d’électrons c’est-à-dire ………..électrons e) La règle de l’octet :………………………………les éléments chimiques de numéro atomique Z 4 , évoluent de manière à saturer ……………………..ou M . Ils portent donc un…………..d’électrons c’est-à- dire…………… f) La molécule est un ensemble d’atomes reliés entre eux par une ou plusieurs ………………appelées………………. g) …………………………est une liaison chimique dans laquelle deux atomes mettent en commun………………( un par atome ) de leurs ………………………….afin de former un doublet d’électrons …… …. Les deux atomes h) Les liaisons covalents permettent aux atomes de gagner le nombre ………..dont ils ont besoin pour satisfaire la règle de …………….ou de duet pour l’hydrogène i) Deux atomes peuvent mettre en commun 2 électrons ( un par atome ) : il s’agit d’une liaison………….4 électrons ( deux par atome ) : Il s’agit d’une …………………6 électrons ( trois par un atome ) : liaison……………… j) La molécule est ……… ….…..et électriquement……..…….. k) Les électrons de la couche externe d’un atome qui ne participent pas aux liaisons covalents , restent sur set atome et sont réparties en doublets d’électrons appelés ………………….. l) Deux molécules sont des ……………..si elles ont une même……………… . et diffèrent par l'arrangement des atomes les uns par rapport aux autres La représentation de Lewis d’une molécule et une représentation………………………………. Exercice 1 : (6pts) Une barre homogène de longueur L=AB=60cm et de masse m=2kg peut tourner autour de son extrémité A. un fil horizontal fixé en B maintient la barre en équilibre. La barre fait le plan horizontal un angle de =l5° 1- Représenter les forces qui s'exercent sur la barre 2- calculer l'intensité de la force exercée par le fil BC sur la barre. 3- Déterminer les caractéristiques de.la réaction du sol sur la barre. Groupe scolaire privé OSCARS settat Devoir 1 .- 2eme semestre - Physique et chimie Niveau : T C S O F Année scolaire 2018/2019 uploads/s3/ controle-1-2-s.pdf