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AZEOTROPE : Le furfural forme des azéotropes avec de nombreux corps de la chimi

AZEOTROPE : Le furfural forme des azéotropes avec de nombreux corps de la chimie organique et aussi avec l’eau. La composition en furfural a l’azéotrope est de 35% pds et la température d’ébullition est de 97.85°C. Lorsque l’on condense le mélange azéotropique gazeux, le liquide de composition moyenne identique se scinde en deux phases immiscibles de compositions respectives : -18.6% de furfural -83% de furfural (en poids) aux conditions normales de pression. L’effet pratique de l’existence de cet azéotrope est l’abaissement des températures d’ébullition et de condensation du furfural lorsqu’il est humide. La présence de 1% (en poids) d’eau dans le furfural abaisse son point de bulle de 10°c et son point de rosée de 1.67 °c. Azéotrope Un mélange azéotrope ou azéotropique est un mélange liquide qui bout à température fixe en gardant une composition fixe. Un mélange azéotropique est un mélange qui présente, pour une composition particulière, une phase vapeur ayant la même composition que la phase liquide avec laquelle elle est en équilibre. À pression donnée, quand on distille un mélange de deux liquides, la température d'ébullition n'est pas toujours comprise entre celles des deux constituants : elle peut présenter une température d'ébullition supérieure à la température d'ébullition des constituants purs (azéotropisme négatif) ou une température d'ébullition inférieure à la température d'ébullition des constituants purs (azéotropisme positif). Dans l'un et l'autre des cas, la distillation fractionnée ne permet pas de séparer les deux liquides, mais seulement l'un d'entre eux et le mélange azéotrope correspondant à la température d'ébullition maximale ou minimale. En chimie organique et en chimie industrielle, on se sert des propriétés azéotropiques de certains solvants avec l'eau pour pouvoir l'extraire du milieu réactionnel (azéotrope toluène/eau, benzène/eau, notamment utilisés pour obtenir de l'éthanol absolu). On peut citer quelques propriétés du point azéotrope : sa courbe d'analyse thermique est analogue à la courbe d'analyse thermique d'un corps pur ; la composition de l'azéotrope varie avec la pression ; le théorème de Gibbs-Konovalov permet de démontrer qu'en un point extremum d'un diagramme binaire isobare ou isotherme, les compositions de la phase liquide et de la phase vapeur en équilibre sont identiques (deuxième règle de Konovalov) ; deux composés ayant un point de Bancroft formeront un azéotrope, la réciproque n'étant pas vraie (tous les mélanges binaires formant un azéotrope n'ont pas nécessairement de point de Bancroft). uploads/s3/ azeotrope.pdf