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Controle de rattrapage de chimie des solutions

UNIVERSITE CADI AYYAD FACULTE DES SCIENCES SEMLALIA ?? MARRAKECH Département de Chimie Juin FILIERES SMPC - S Module de Chimie des solutions Contrôle de rattrapage Durée h Les exercices I II et III sont indépendants Barème I points II points III points Exercice I On considère à C une solution aqueuse d ? acide lactique C H O monoacide faible de constante d ? acidité Ka - et de concentration C - mol L- - Ecrire la réaction de C H O avec l ? eau - En adoptant des approximations convenables établir l ? expression de la concentration en ions hydronium H O en fonction de C et Ka - Le pH de la solution est égal à Calculer dans ce cas a- La concentration C de la solution b- La valeur du coe ?cient d ? ionisation de l ? acide lactique - La solution précédente est diluée à l ? eau la nouvelle concentration est C ? - mol L- a- Exprimer la concentration en ions H O en fonction de C ? et Ka et calculer le pH de la solution diluée b- Calculer la valeur du coe ?cient d ? ionisation ? c- Comparer les deux valeurs et ? Conclure - Dans le cas d ? une solution d ? acide C H O de concentration quelconque C a- Donner l ? expression du coe ?cient d ? ionisation de l ? acide en fonction de Ka et de la concentration en ions H O b- Que devient cette expression à dilution in ?nie C in ?niment faible Calculer dans ce cas la valeur de Donnée A C Ke - CExercice II A C la solubilité massique de l ? hydroxyde de cobalt II Co OH est de - g L- - Calculer le produit de solubilité de l ? hydroxyde de cobalt II - Calculer le pH d ? une solution saturée d ? hydroxyde de cobalt II - On ajoute de la soude NaOH sans variation de volume à une solution contenant - mol L- d ? ions Co Quel est le pH de début de précipitation Données A C pKe Masses molaires g mol- Co O H Exercice III On considère à C la pile construite à partir des deux électrodes suivantes Electrode un ?l de platine plongé dans une solution acide pH contenant les ions HCrO - - M et Cr - M Electrode un ?l de platine plongé dans une solution d ? ions Fe - M et Fe - M - Ecrire les réactions aux électrodes - Calculer les potentiels ? et ? des deux électrodes à C avant que la pile ne commence à fonctionner En déduire la valeur de la force électromotrice f e m E - Faire un schéma clair de la pile en précisant les polarités des électrodes ainsi que le sens de déplacement des électrons et du courant - Ecrire la réaction bilan de la pile - Montrer qu ? il s ? agit