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1 1 ECERCICE N°1 (8pts) 1. Répondre par vrai ou faux vrai faux Le dioxygène est

1 1 ECERCICE N°1 (8pts) 1. Répondre par vrai ou faux vrai faux Le dioxygène est une matière synthétique qui n’existe pas dans la nature Les dérives du pétrole sont des matériaux synthétiques Le dioxygène obtenu par photosynthèse est naturel La masse des réactifs disparus est inférieure à la masse des produits formés 2. A l’aide de ces mots écrit les lois de la réaction chimique : les atomes - en genre et en nombre - se conservent - des réactifs - des masses - des produits - la somme - qui vont disparaitre - qui vont apparaitre - pendant une transformation chimique - égale Loi N°1 :…………………………………………………………………………………………………………………… Loi N°2 :…………………………………………………………………………………………………………………… 3. Classifie ces mots dans ce tableau : plastique – bois - butane - médicaments – verre – colorants-sang-gazoile Matière naturelle Matière synthétique 4. Compléter les phrases suivantes  Lors d’une …………………… les atomes présents dans les réactifs s’assemblent pour former de nouvelles ………………….. les produits.  Comme il y a conservation des atomes lors d’une transformation chimique, il y a aussi conservation de ……………. , la masse des produits est exactement …………….. à celle des EXERCICE N°2 (8pts) Partie 1 On dispose d’un morceau de laine de fer de masse 3,52 g .On réalise la combustion de ce morceau dans une bouteille contenant 0,5L de dioxygène. Après la combustion il ne reste plus que 1,82g de fer et tout le dioxygène a réagi. 1) Quelle est le combustible et le comburant de cette combustion ? ……………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 2) Quelles sont les substances présentes dans la bouteille lorsque la réaction chimique est terminée ? EVALUATION N° 3 2AC/ PHYSIQUE ET CHIMIE 2020/2019 HASSAN I NOM :……… ………………… ………………… ….. NOTE /20 Www.AdrarPhysic.Fr Www.AdrarPhysic.Fr 2 ……………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 3) Ecrire le bilan de cette réaction. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 4) Calculer la masse de fer brûlé ? ……………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 5) Un litre de dioxygène a une masse de 1,28g. Calculer la masse de dioxygène utilisé dans cette réaction ? ……………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 6) Déduire la masse du produit de cette réaction. …………………………………………………………………………………… Partie 2 1. Calculer X et Y et Z CXH12 + zO2 5CO2 +YH2O X=… ; y=…… ; Z=…. CO2+ 6H2O C6HYOZ + 6O2 X=…..; y=……; Z=……. 2. équilibrer les équations chimiques suivantes : …Na+ … CO2 …..Na2CO3 + …. C ….NH3 + .. Br2 ….NH4Br + … N2 …..FeS2 + ….. O2 ……Fe2O3 + ….SO2 …C2H3Cl + … O2 …..H2O +…..CO2 +….HCl EXERCICE 3 (4pts) On peut préparer un gaz avec l’expérience suivante 1. relier par une flèche  L’eau oxygéné 1  Bulles de gaz 2  Permanganate de potassium 3 2. Donner le nom des bulles de gaz………………………………………………………………………. 3. Est-ce que ce gaz naturel ou synthétique ? justifier votre repense ?.................... ………………………………………………………………………………………… ………………………… Www.AdrarPhysic.Fr uploads/Finance/ controle-3-1-s1-2ac-inter.pdf