Remerciez-le!

Remerciez @Admin pour avoir partagé cet document gratuitement, de la manière la plus simple, en partageant sur les réseaux sociaux.

CONTROLE DE SPECIALITE n°1 Exercice 1 : attaque du carbonate de sodium par l’ac

CONTROLE DE SPECIALITE n°1 Exercice 1 : attaque du carbonate de sodium par l’acide chlorhydrique On dissout une masse m = 2,0 g de carbonate de sodium dans un volume V = 200 mL d’acide chlorhydrique à la concentration C = 0,10 mol.L-1. On considère que le dioxyde de carbone est initialement absent et que la dissolution ne fait pas varier le volume de solution. L’équation de la réaction ayant lieu est : CO3 2−(aq)+2 H 3O(aq ) + →CO2(g)+3 H 2O(l ) (réaction supposée totale) On donne le volume molaire des gaz dans les conditions de l’expérience : Vm = 24 L.mol-1 L’acide chlorhydrique est une solution aqueuse dans laquelle les ions oxonium H3O + ¿¿ sont à la concentration C. Masses molaires (en g.mol -1 ) : M(H) = 1,0 M(C) = 12,0 M(O) = 16,0 M(Na) = 23,0 1- On suppose que le solvant eau de l’acide chlorhydrique a un volume initial V = 200 mL. En déduire la quantité initiale d’eau. 2- Ecrire l’équation de dissolution du carbonate de sodium dans l’acide chlorhydrique, c’est-à-dire dans l’eau, puisque l’eau est le solvant de l’acide chlorhydrique ; en déduire la quantité initiale des ions carbonate CO3 2−¿ ¿ et des ions sodium Na +¿¿ dans la solution obtenue. 3- On admet que les ions carbonate ont une quantité initiale égale à 19 mmol et que les ions oxonium ont une quantité initiale de 20 mmol. En déduire le volume final de dioxyde de carbone, la concentration finale des ions réactifs et la quantité finale de l’eau. 4- On aurait souhaité consommé tous les réactifs pour obtenir les produits dans les mêmes quantités que précédemment. Après avoir justifié si c’est la masse de carbonate de sodium ou le volume de solution qu’il faut réduire, déterminer cette nouvelle valeur. 5- On souhaite diluer l’acide chlorhydrique à la concentration molaire C = 0,10 mol.L-1 pour fabriquer une solution fille de volume 250 mL et de concentration molaire C’ = 0,0020 mol.L-1. Donner le protocole à suivre (toute valeur numérique ne figurant pas dans l’énoncé doit être soigneusement justifiée). 6- La solubilité d’un soluté dans un solvant est la concentration massique maximale que peut atteindre ce soluté dans ce solvant : toute quantité supplémentaire introduite ne se dissoudra pas. Sachant que la solubilité du carbonate de sodium dans l’eau dans les conditions de l’expérience est 0,3 kg.L-1, se dissout-il entièrement ? Exercice 2 : oxydoréduction Déterminer l’équation de la réaction d’oxydoréduction entre les ions dichromates Cr2O7 2−¿¿ et l’éthanol C2H 6O. On donne les couples correspondants : Cr2O7 2−¿/Cr 3+¿¿¿ et C2H4O2/C2 H 6O. uploads/Finance/ controle-n01 1 .pdf