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Devoir de controle n02 2009 2010 corrige lycee sidi zekri pdf

http www abderrazekseddik sitesled com èmeSc M T Chimie Corrigé du devoir de contrôle N Année scolaire - Exercice N point a- Déterminons l ? avancement ?nal xf de la réaction Etablissons le tableau d ? évolution ?nal du système CO g H g CH OH g Etat du système initial Final Avancement xf Quantité de matière en mol - xf - xf xf Déterminons l ? avancement maximal de la réaction A la ?n de la réaction tous les réactifs disparaissent Ils sont introduits dans les proportions st ?chiométriques Si la réaction était totale nf Co mol ?? xm d ? o? xm mol Déterminons le taux d ? avancement ?nal f de la réaction D ? après le tableau xf mol D ? o? f xf xm pt b- L ? addition d ? un catalyseur n ? a pas d ? e ?et sur le déplacement d ? équilibre car il n ? est pas l ? un des facteurs d ? équilibres pt a- Précisons l ? e ?et de la diminution de la température sur la synthèse du méthanol Suite à la variation de la température la constante d ? équilibre K a augmenté alors l ? équilibre est déplacé dans le sens direct d ? o? la synthèse du méthanol est favorisée pt b- Déduisons le caractère énergétique de la réaction de synthèse du méthanol L ? abaissement de la température a favorisé la réaction dans le sens direct D ? après la loi de modération un abaissement de la température favorise le sens exothermique alors le sens direct la synthèse du méthanol est exothermique pt a- Précisons s ? il s ? agit d ? une augmentation ou d ? une diminution de la pression lorsque la quantité de méthanol augmente La synthèse du méthanol fait diminuer le nombre de moles total de gaz D ? après la loi de modération une augmentation de la pression à température constante déplace l ? équilibre dans le sens qui fait diminuer le nombre de moles total de gaz D ? o? on a augmenté la pression pt b- Indiquons en justi ?ant l ? e ?et de cette variation de la pression sur la constante d ? équilibre pt Une augmentation de la pression n ? a pas d ? e ?et sur la valeur de K car elle ne dépond que de la température pt Exercice N point a Précisons les couples acide-base mis en jeu au cours de cette réaction Les couples sont HNO HNO - et H CO HCO - pt b Comparons en le justi ?ant les forces des deux acides Chttp www abderrazekseddik sitesled com èmeSc M T La constante d ? équilibre K alors l ? acide HNO est plus fort que H CO pt Le pKa de l ? acide HNO est pKa Déduisons si l ? acide HNO est fort ou faible pKa ?? - alors HNO est un acide faible pt a- Déduire la valeur de