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1 chapitre 2 : vitesse d´ une réaction chimique chimie 1- TRANSFORMATIONS CHIMI

1 chapitre 2 : vitesse d´ une réaction chimique chimie 1- TRANSFORMATIONS CHIMIQUES LENTES OU RAPIDES Définitions : lp18 2- suivie temporelle d une réaction chimique : A l aide d une méthode chimique ou physique on peut connaitre l avancement x d une réaction en fonction de temps et représenter la courbe x=f(t). Cette fonction peut être connue soit:  Par son graphe (il est donné dans certains exercices),  Par un tableau de mesures présentant les valeurs des couples {ti ; xi} (il est donné dans certains exercices). (Comme exemple voir tp no 1 chimie) 3- VITESSE MOYENNE D UNE REACTION CHIMIQUE : a) définition : Par définition Vmoy=Δx/Δt , avec : lp37 On défini aussi la Vitesse moyenne volumique Vvol moy = Vmoy/V b) détermination graphique de la vitesse moyenne d une réaction : Mathématiquement la valeur de la vitesse moyenne entre les instants t1 et t2 est égale a la pente de la droite qui passe par les deux points m1 et m2 de la courbe. 4. vitesse instantanée d une réaction chimique : a) définition : V= dx/dt avec v: vitesse volumique de réaction (en mol.m-3.s-1) V: volume de la solution (en m3) dx: variation de l'avancement (en mol) dt: durée de la variation (en s) On définie aussi le vitesse instantanée volumique par : Avec V le volume de la solution. b) détermination graphique d une vitesse instantanée : On trace la tangente à la courbe x=f(t) à la date t choisie. La valeur du rapport dx/dt est égale à la pente de cette Tangente. 5. Définition du temps de demi-réaction T1 / 2 Le temps de demi-réaction T1 / 2 est le temps nécessaire pour que l'avancement atteigne la moitié de sa valeur finale. uploads/Finance/ lecon-2-chimie-vitesse-d-une-reaction-chimique.pdf