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Séance QCM Biochimie Stage de Pré-Rentrée 2019 Pôle Biologie Atomistique d’aprè

Séance QCM Biochimie Stage de Pré-Rentrée 2019 Pôle Biologie Atomistique d’après le cours du Pr Jaﬀrès QCM 1 A - Le noyau d’un atome est composé de protons et de nucléons, on parle de neutrons. B - Tous les atomes du tableau périodique sont électriquement neutres, c’est- à-dire qu’ils ont autant de protons que d’électrons. C - Le numéro atomique d’un atome électriquement neutre correspond au nombre de protons. D - Les isotopes d’un même élément se déﬁnissent par un même nombre de protons mais un nombre de neutrons diﬀérents. E - Toutes les propositions précédentes sont fausses. A - FAUX, nucléons et neutrons sont inversés. Le noyau d’un atome est composé de protons et de neutrons, on parle de nucléons. B - VRAI C - VRAI D - VRAI E - FAUX QCM 1 : Correction A - 1 Dalton correspond à 1/12 de la masse atomique de l’atome de 12C. B - Les échanges d’énergie avec la matière se font uniquement par quanta d’ énergie C - A l’état fondamental, l’électron se place sur l’orbite la plus basse en énergie. D - Le modèle de Bohr s’applique au Li+ (rappel : Z (lithium) = 3) E - Toutes les propositions précédentes sont fausses. QCM 2 : Correction A- VRAI B- VRAI C- VRAI D- FAUX, le modèle de Bohr s’applique uniquement aux hydrogénoïdes, c’est- à-dire tout atome possédant un seul électron dans son nuage électronique. Le Li possède à l’état non ionisé 3 électrons donc le Li+ possède 2 électrons. Il faut connaître les 2 premières périodes du tableau périodique /!\ Mnémotechnique 2ème période : Lili (lithium) Baise (béryllium) Bore Comme (carbone) Napoléon (azote) Ose (oxygène) Fourrer (ﬂuor) Nenette (néon) QCM 3 A - La fonction d’onde Ψ, solution de l’équation de Schrödinger, décrit la probabilité de présence de l’électron. B - La répartition des orbitales atomiques sur les couches électroniques notées K, L, M et N dépend de la valeur du nombre quantique magnétique. C - Une OA de type s sera de symétrie axiale alors qu’une OA de type p sera de symétrie sphérique. D - L’énergie des orbitales atomiques de l’atome polyélectronique dépend de n uniquement. E - Toutes les propositions précédentes sont fausses. QCM 3 : Correction A - FAUX, c’est le carré de la fonction d’onde qui décrit la probabilité de présence de l’ électron. La fonction d’onde n’a pas de sens physique, mais seulement un sens mathématique. B - FAUX, la répartition sur les couches électroniques dépendent du nombre quantique principal (n). C - FAUX, c’est l’inverse ! Une OA de type s sera de symétrie sphérique alors qu’une OA de type p sera de symétrie axiale. D - FAUX, L’énergie des orbitales atomiques de l’atome polyélectronique dépend de n et l (et non pas de n uniquement comme dans le modèle mono-électronique). E - VRAI QCM 4 A - La conﬁguration électronique spdf du ₁₂Mg est : 1s²2s²2p63s² B - Pour un même élément, un anion est plus gros qu’un cation. C - Dans une même période du tableau périodique, les électrons de valence de tous les éléments sont placés dans un même type d’OA. D - Ce sont les électrons de valence qui forment les liaisons covalentes. E- Toutes les propositions précédentes sont fausses. QCM 4 : Correction A - VRAI B - VRAI, anion > atome neutre > cation C - FAUX, c’est dans une même colonne du tableau périodique que les éléments ont leurs électrons de valence placés dans un même type d’OA. En revanche, le numéro de la ligne (= période) donne le nombre quantique principal n le plus grand dans lequel se trouvent les électrons à l’état fondamental (électrons de valence). D - VRAI, la liaison covalente correspond à un partage d’électron de valence entre 2 atomes, chaque atome apporte un électron. QCM 5 A - 9 électrons doivent apparaître sur la représentation de Lewis de l’ion + ammonium NH4 (rappel Z(H) = 1, Z(N) = 7) B - La théorie VSEPR entraîne la notation AXmEn, avec A l'atome central, m le nombre d'atomes liés à A, et n le nombre de doublets liants engageant A. C - L’approche de deux orbitales atomiques de type s génère une orbitale moléculaire. D - Lors d’une approche tangentielle entre 2 OAp, on a un faible recouvrement, symbolisé par : σ ou σ*. E - Lors d’une interaction entre une OAs et une OAp, l’approche frontale est impossible, dû à un problème de stabilisation. QCM 5 : Correction A - FAUX, la somme des électrons de valence (5 pour l'azote et 1 pour l'hydrogène) donne en eﬀet 9 (1*5+4*1) MAIS il ne faut pas oublier de prendre en compte la charge du composé moléculaire : il s'agit d'un cation il y a donc une charge +1. Il y a 8 électrons à faire apparaître B - FAUX, n est le nombre de doublets LIBRES portés par A. C - FAUX, il y a autant d’OM qu’il ya d’OA au départ ! Il y a donc formation de 2 OM. D - FAUX, le début est vrai, mais c’est π ou π* qui symbolisent un faible recouvrement. E - FAUX, Approche frontale entre une OAs et une OAp : fort recouvrement Approche tangentielle entre une OAs et une OAp : instabilité donc pas d’interaction. Chimie organique D’après le cours du Pr Tripier QCM 6 A - La formule brute de l’ibuprofène est C13H18O2. B - Contrairement à la formule brute, la formule compacte conserve les groupements. C - Les molécules A et B sont 2 molécules diﬀérentes. D - La cétone est prioritaire sur la fonction aldéhyde lors de la recherche de fonction principale en nomenclature internationale. E - Toutes les propositions précédentes sont fausses. QCM 6 : Correction A - VRAI, on compte le nombre de carbones, d’oxygènes et d’hydrogènes en respectant ensuite l’ordre CxHyOzStNvXw. Attention de bien compter le nombre de H autour des doubles liaisons. B - VRAI, dans la formule brute les atomes sont regroupés entre eux “par type d’atome” alors que dans la formule compacte on garde l'enchaînement des groupes d’atomes. : exemple formule brute : exemple formule compacte QCM 6 : Correction C - FAUX, ce sont bien les mêmes molécules, il faut tourner le groupement arrière dans le sens inverse des aiguilles d’une montre pour tomber sur la même chose. D - FAUX, c’est l’inverse > ordre à apprendre par coeur ! E - FAUX Réponses : A et B QCM 7 E - Toutes les propositions précédentes sont fausses. [A] A - La liaison ﬂéchée sur la molécule [A] est en avant du plan de la feuille. B - La molécule [B] est une projection de Newman possible de la molécule [A] selon l’axe C2-C3, d’après les règles de nomenclature internationales. C - Dans la projection de Newman [B], COOH et OH sont en position « anti ». D - L’atome de la molécule [C] ﬂéché en 1 est un C tertiaire et celui ﬂéché en 2 est un C secondaire. [C] QCM 7 : Correction A- FAUX, dans une représentation conventionnelle de Cram les liaisons représentées en pointillés sont par convention en arrière du plan de la feuille. Celles en trait plein sont dans le plan de la feuille et celles en trait gras sont en avant. Ici la ﬂèche montre donc bien une liaison en arrière du plan B- VRAI, on regarde bien dans l’axe C2-C3 donc le groupe COOH doit être dans le plan avant, c’est bien la cas. Ensuite on “aplatit” le tout en vériﬁant bien que les groupements sont bien placés dans chaque plan. QCM 7 : Correction C - FAUX, COOH et OH sont proches sur cette projection de Newman, la représentation est GAUCHE. Dans une représentation ANTI ils auraient été opposés. D - FAUX, l’atome ﬂéché en 1 est bien un C tertiaire car il est relié à 3 autres C (c’est un groupement CH), cependant l’atome ﬂéché en 2 est un C primaire car il est relié directement à seulement 1 C (c’est un CH3). E - FAUX Réponse : B QCM 8 A - Un alcane est un composé saturé de géométrie triangulaire. B - Un cycloalcène présente une seule insaturation. C - Pour les alcools comme pour les étheroxydes l’oxygène doit être hybridé sp3. D - La molécule ci-contre est un alcool tertiaire. E - Toutes les propositions précédentes sont fausses. QCM 8 : Correction A - FAUX, un alcane est bien un composé saturé mais il a une géométrie tétraédrique car ses carbones sont hybridés sp3. B - FAUX, un cycloalcène possède toujours au minimum 2 insaturations, celle correspondant à la double liaison ainsi que celle du cycle. Il peut en revanche y avoir plusieurs double liaisons, et donc une insaturation de plus pour chaque double liaison supplémentaire. QCM 8 : Correction C- VRAI, car il faut toujours que l’oxygène de l’étheroxyde soit entouré de simples liaisons, de même pour l’hdroxyle OH qui doit être relié au C avoisinant par une uploads/Finance/ seance-de-qcms-biochimie.pdf